JJ Thomson - J. J. Thomson

JJ Thomson
JJ Thomson.jpg
42º presidente da Royal Society
No cargo
1915-1920
Precedido por William Crookes
Sucedido por Charles Scott Sherrington
Mestre do Trinity College, Cambridge
No cargo
1918-1940
Precedido por Henry Montagu Butler
Sucedido por George Macaulay Trevelyan
Detalhes pessoais
Nascer
Joseph John Thomson

( 1856-12-18 )18 de dezembro de 1856
Cheetham Hill , Manchester , Inglaterra
Faleceu 30 de agosto de 1940 (30/08/1940)(com 83 anos)
Cambridge , Inglaterra
Cidadania britânico
Nacionalidade inglês
Crianças George Paget Thomson , Joan Paget Thomson
Alma mater Owens College (agora Universidade de Manchester )
Trinity College, Cambridge (BA)
Assinatura
Conhecido por Modelo de pudim de ameixa
Descoberta de elétrons
Descoberta de isótopos
Espectrômetro de massa invenção
Massa eletromagnética
Primeira medição m / e
Primeira guia de onda proposta
Equação de Gibbs-
Thomson Espalhamento de
Thomson Problema de Thomson
Termo de cunhagem 'raio delta'
Termo de cunhagem 'radiação épsilon'
Thomson (unidade)
Prêmios Prêmio Smith (1880)
Medalha Real (1894)
Medalha Hughes (1902)
Prêmio Nobel de Física (1906)
Medalha Elliott Cresson (1910)
Medalha Copley (1914)
Medalha Albert (1915)
Medalha Franklin (1922)
Medalha Faraday (1925)
Medalha Dalton (1931)
Carreira científica
Campos Física
Instituições Trinity College, Cambridge
Orientadores acadêmicos John Strutt (Rayleigh)
Edward John Routh
Alunos notáveis Charles Glover Barkla
Charles TR Wilson
Ernest Rutherford
Francis William Aston
John Townsend
J. Robert Oppenheimer
Owen Richardson
William Henry Bragg
H. Stanley Allen
John Zeleny
Daniel Frost Comstock
Max nasceu
T. H. Laby
Paul Langevin
Balthasar van der Pol
Geoffrey Ingram Taylor
Niels Bohr
George Paget Thomson
Debendra Mohan Bose
Lawrence Bragg
Vídeo externo
Página de título Na Combinação Química de Gases por Joseph John Thomson 1856-1940.jpg
ícone de vídeo O início da vida de JJ Thomson: Química Computacional e Experimentos de Descarga de Gás

Sir Joseph John Thomson OM PRS (18 de dezembro de 1856 - 30 de agosto de 1940) foi um físico britânico e ganhador do Prêmio Nobel de Física , a quem foi creditado a descoberta do elétron , a primeira partícula subatômica a ser descoberta.

Em 1897, Thomson mostrou que os raios catódicos eram compostos de partículas carregadas negativamente anteriormente desconhecidas (agora chamadas de elétrons), que ele calculou que deviam ter corpos muito menores do que átomos e uma razão carga-massa muito grande . Thomson também é creditado por encontrar a primeira evidência de isótopos de um elemento estável (não radioativo) em 1913, como parte de sua exploração da composição dos raios do canal (íons positivos). Seus experimentos para determinar a natureza das partículas carregadas positivamente, com Francis William Aston , foram o primeiro uso da espectrometria de massa e levaram ao desenvolvimento do espectrógrafo de massa.

Thomson recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1906 por seu trabalho sobre a condução de eletricidade em gases.

Educação e vida pessoal

Joseph John Thomson nasceu em 18 de dezembro de 1856 em Cheetham Hill , Manchester , Lancashire , Inglaterra. Sua mãe, Emma Swindells, veio de uma família local de têxteis. Seu pai, Joseph James Thomson, dirigia uma livraria de antiquários fundada pelo bisavô de Thomson. Ele tinha um irmão, Frederick Vernon Thomson, dois anos mais novo que ele. JJ Thomson era um anglicano reservado, mas devoto .

Sua educação inicial foi em pequenas escolas particulares, onde demonstrou notável talento e interesse pela ciência. Em 1870, ele foi admitido no Owens College em Manchester (agora Universidade de Manchester ) com a idade incomum de 14 anos. Seus pais planejaram matriculá-lo como aprendiz de engenheiro na Sharp-Stewart & Co , uma fabricante de locomotivas, mas esses planos eram interrompido quando seu pai morreu em 1873.

Ele mudou-se para o Trinity College, Cambridge , em 1876. Em 1880, ele obteve seu diploma de bacharel em matemática ( Second Wrangler in the Tripos e 2nd Smith's Prize ). Candidatou-se e tornou-se Fellow do Trinity College em 1881. Thomson recebeu seu diploma de Master of Arts (com o Prêmio Adams ) em 1883.

Família

Em 1890, Thomson casou-se com Rose Elisabeth Paget. A partir de 1882, as mulheres puderam assistir a demonstrações e palestras na Universidade de Cambridge. Rose Paget, filha de Sir George Edward Paget , um médico e então Professor Regius de Física em Cambridge na igreja de St. Mary the Less , estava interessada em física. Ela assistiu a demonstrações e palestras, entre elas a de Thomson. Seu relacionamento se desenvolveu a partir daí. Eles tiveram dois filhos: George Paget Thomson , que também recebeu o Prêmio Nobel por seu trabalho sobre as propriedades de onda do elétron, e Joan Paget Thomson (mais tarde Charnock), que se tornou uma autora, escrevendo livros infantis, não-ficção e biografias .

Carreira e pesquisa

Visão geral

Em 22 de dezembro de 1884, Thomson foi nomeado Professor Cavendish de Física na Universidade de Cambridge . A nomeação causou grande surpresa, visto que candidatos como Osborne Reynolds ou Richard Glazebrook eram mais velhos e experientes no trabalho de laboratório. Thomson ficou conhecido por seu trabalho como matemático, onde foi reconhecido como um talento excepcional.

Ele recebeu o Prêmio Nobel em 1906, "em reconhecimento aos grandes méritos de suas investigações teóricas e experimentais sobre a condução de eletricidade por gases". Ele foi nomeado cavaleiro em 1908 e nomeado para a Ordem do Mérito em 1912. Em 1914, ele deu a Conferência dos Romanos em Oxford sobre "A teoria atômica". Em 1918, tornou-se Mestre do Trinity College , Cambridge , onde permaneceu até sua morte. Joseph John Thomson morreu em 30 de agosto de 1940; suas cinzas repousam na Abadia de Westminster , perto dos túmulos de Sir Isaac Newton e seu ex-aluno, Ernest Rutherford .

Uma das maiores contribuições de Thomson para a ciência moderna foi em seu papel de professor altamente talentoso. Um de seus alunos foi Ernest Rutherford , que mais tarde o sucedeu como Cavendish Professor of Physics . Além do próprio Thomson, seis de seus assistentes de pesquisa ( Charles Glover Barkla , Niels Bohr , Max Born , William Henry Bragg , Owen Willans Richardson e Charles Thomson Rees Wilson ) ganharam o prêmio Nobel de física e dois ( Francis William Aston e Ernest Rutherford ) ganhou o prêmio Nobel de química. Além disso, o filho de Thomson ( George Paget Thomson ) ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1937 por provar as propriedades ondulatórias dos elétrons.

Trabalho cedo

O trabalho de mestre premiado de Thomson, Tratado sobre o movimento de anéis de vórtice , mostra seu interesse inicial na estrutura atômica. Nele, Thomson descreveu matematicamente os movimentos da teoria dos átomos de vórtices de William Thomson .

Thomson publicou uma série de artigos abordando questões matemáticas e experimentais do eletromagnetismo. Ele examinou a teoria eletromagnética da luz de James Clerk Maxwell , introduziu o conceito de massa eletromagnética de uma partícula carregada e demonstrou que um corpo carregado em movimento aparentemente aumentaria em massa.

Muito de seu trabalho em modelagem matemática de processos químicos pode ser considerado uma química computacional inicial . Em um trabalho posterior, publicado em forma de livro como Aplicações da dinâmica à física e química (1888), Thomson abordou a transformação da energia em termos matemáticos e teóricos, sugerindo que toda energia pode ser cinética. Seu próximo livro, Notas sobre pesquisas recentes em eletricidade e magnetismo (1893), baseado no Tratado de Maxwell sobre eletricidade e magnetismo , e às vezes era referido como "o terceiro volume de Maxwell". Nele, Thomson enfatizou métodos físicos e experimentação e incluiu extensas figuras e diagramas de aparelhos, incluindo um número para a passagem de eletricidade através de gases. Seu terceiro livro, Elementos da teoria matemática da eletricidade e do magnetismo (1895), foi uma introdução legível a uma ampla variedade de assuntos e alcançou considerável popularidade como livro-texto.

Uma série de quatro palestras, proferidas por Thomson em uma visita à Universidade de Princeton em 1896, foram posteriormente publicadas como Discharge of electrical through gases (1897). Thomson também apresentou uma série de seis palestras na Universidade de Yale em 1904.

Descoberta do elétron

Vários cientistas, como William Prout e Norman Lockyer , sugeriram que os átomos foram construídos a partir de uma unidade mais fundamental, mas imaginaram que essa unidade teria o tamanho do menor átomo, o hidrogênio. Thomson em 1897 foi o primeiro a sugerir que uma das unidades fundamentais era mais de 1.000 vezes menor do que um átomo, sugerindo a partícula subatômica agora conhecida como elétron. Thomson descobriu isso por meio de suas explorações nas propriedades dos raios catódicos. Thomson fez sua sugestão em 30 de abril de 1897 após sua descoberta de que os raios catódicos (na época conhecidos como raios de Lenard ) podiam viajar muito mais pelo ar do que o esperado para uma partícula do tamanho de um átomo. Ele estimou a massa dos raios catódicos medindo o calor gerado quando os raios atingem uma junção térmica e comparando isso com a deflexão magnética dos raios. Seus experimentos sugeriram não apenas que os raios catódicos eram 1.000 vezes mais leves que o átomo de hidrogênio, mas também que sua massa era a mesma em qualquer tipo de átomo de onde vieram. Ele concluiu que os raios eram compostos de partículas muito leves e carregadas negativamente, que eram um bloco de construção universal de átomos. Ele chamou as partículas de "corpúsculos", mas cientistas posteriores preferiram o nome elétron, sugerido por George Johnstone Stoney em 1891, antes da descoberta real de Thomson.

Em abril de 1897, Thomson tinha apenas as primeiras indicações de que os raios catódicos podiam ser desviados eletricamente (investigadores anteriores, como Heinrich Hertz , pensaram que não). Um mês após o anúncio do corpúsculo por Thomson, ele descobriu que poderia desviar os raios com segurança por um campo elétrico se evacuasse o tubo de descarga a uma pressão muito baixa. Comparando a deflexão de um feixe de raios catódicos por campos elétricos e magnéticos, ele obteve medições mais robustas da razão massa-carga que confirmaram suas estimativas anteriores. Este se tornou o meio clássico de medir a razão carga-massa do elétron. (A carga em si não foi medido até Robert A. Millikan da experiência da gota de óleo em 1909.)

Thomson acreditava que os corpúsculos emergiam dos átomos do gás traço dentro de seus tubos de raios catódicos . Ele concluiu então que os átomos eram divisíveis e que os corpúsculos eram seus blocos de construção. Em 1904, Thomson sugeriu um modelo do átomo, hipotetizando que se tratava de uma esfera de matéria positiva dentro da qual forças eletrostáticas determinavam o posicionamento dos corpúsculos. Para explicar a carga neutra geral do átomo, ele propôs que os corpúsculos fossem distribuídos em um mar uniforme de carga positiva. Neste " modelo de pudim de ameixa ", os elétrons eram vistos como incrustados na carga positiva como passas em um pudim de ameixa (embora no modelo de Thomson eles não estivessem estacionários, mas orbitando rapidamente).

Thomson fez a descoberta mais ou menos na mesma época em que Walter Kaufmann e Emil Wiechert descobriram a relação massa / carga correta desses raios catódicos (elétrons).

Isótopos e espectrometria de massa

No canto inferior direito desta placa fotográfica estão as marcações para os dois isótopos de neon: neon-20 e neon-22.

Em 1912, como parte de sua exploração da composição dos fluxos de partículas carregadas positivamente então conhecidas como raios de canal , Thomson e seu assistente de pesquisa FW Aston canalizaram um fluxo de íons de néon através de um campo magnético e elétrico e mediram sua deflexão colocando uma chapa fotográfica em seu caminho. Eles observaram duas manchas de luz na placa fotográfica (ver imagem à direita), que sugeriam duas parábolas de deflexão diferentes, e concluíram que o néon é composto de átomos de duas massas atômicas diferentes (néon-20 e néon-22), ou seja, para dizer de dois isótopos . Esta foi a primeira evidência de isótopos de um elemento estável; Frederick Soddy já havia proposto a existência de isótopos para explicar a decadência de certos elementos radioativos .

A separação de isótopos de néon por massa de J. J. Thomson foi o primeiro exemplo de espectrometria de massa , que foi posteriormente aprimorada e desenvolvida em um método geral por FW Aston e AJ Dempster .

Experimentos com raios catódicos

Anteriormente, os físicos debateram se os raios catódicos eram imateriais como a luz ("algum processo no éter ") ou eram "de fato totalmente materiais, e ... marcam os caminhos das partículas de matéria carregadas com eletricidade negativa", citando Thomson. A hipótese etérea era vaga, mas a hipótese da partícula era definida o suficiente para ser testada por Thomson.

Deflexão magnética

Thomson primeiro investigou a deflexão magnética dos raios catódicos. Os raios catódicos eram produzidos no tubo lateral à esquerda do aparelho e passavam pelo ânodo para a redoma principal , onde eram desviados por um ímã. Thomson detectou seu caminho pela fluorescência em uma tela quadrada no frasco. Ele descobriu que qualquer que fosse o material do ânodo e do gás na jarra, a deflexão dos raios era a mesma, sugerindo que os raios eram da mesma forma, qualquer que fosse sua origem.

Carga elétrica

O tubo de raios catódicos pelo qual J. J. Thomson demonstrou que os raios catódicos podiam ser desviados por um campo magnético e que sua carga negativa não era um fenômeno separado.

Embora os defensores da teoria etérea aceitassem a possibilidade de que partículas carregadas negativamente fossem produzidas em tubos de Crookes , eles acreditavam que eram um mero subproduto e que os próprios raios catódicos eram imateriais. Thomson começou a investigar se ele poderia ou não separar a carga dos raios.

Thomson construiu um tubo de Crookes com um eletrômetro colocado de lado, fora do caminho direto dos raios catódicos. Thomson poderia traçar o caminho do raio observando o patch fosforescente que ele criou onde atingiu a superfície do tubo. Thomson observou que o eletrômetro registrou uma carga apenas quando ele desviou o raio catódico para ele com um ímã. Ele concluiu que a carga negativa e os raios eram um e o mesmo.

Deflexão elétrica

A ilustração de Thomson do tubo de Crookes por meio da qual ele observou a deflexão dos raios catódicos por um campo elétrico (e mais tarde mediu sua relação massa-carga). Raios catódicos foram emitidos do cátodo C, passaram pelas fendas A (ânodo) e B ( aterrado ), depois pelo campo elétrico gerado entre as placas D e E, finalmente atingindo a superfície na extremidade oposta.
O raio catódico (linha azul) foi desviado pelo campo elétrico (amarelo).
Tubo de raios catódicos com deflexão elétrica.

Em maio-junho de 1897, Thomson investigou se os raios podiam ou não ser desviados por um campo elétrico. Os experimentadores anteriores não conseguiram observar isso, mas Thomson acreditava que seus experimentos eram falhos porque seus tubos continham muito gás.

Thomson construiu um tubo de Crookes com um vácuo melhor. No início do tubo estava o cátodo de onde os raios se projetavam. Os raios eram afiados em um feixe por duas fendas de metal - a primeira dessas fendas também servia de ânodo, a segunda era conectada à terra. O feixe então passou entre duas placas de alumínio paralelas, o que produziu um campo elétrico entre elas quando foram conectadas a uma bateria. A extremidade do tubo era uma grande esfera onde o feixe impactaria no vidro, criando uma mancha brilhante. Thomson colou uma escala na superfície desta esfera para medir a deflexão do feixe. Qualquer feixe de elétrons colidiria com alguns átomos de gás residual dentro do tubo de Crookes, ionizando-os e produzindo elétrons e íons no tubo ( carga espacial ); em experimentos anteriores, essa carga espacial filtrou eletricamente o campo elétrico aplicado externamente. No entanto, no tubo de Crookes de Thomson, a densidade dos átomos residuais era tão baixa que a carga espacial dos elétrons e íons era insuficiente para filtrar eletricamente o campo elétrico aplicado externamente, o que permitiu a Thomson observar com sucesso a deflexão elétrica.

Quando a placa superior foi conectada ao pólo negativo da bateria e a placa inferior ao pólo positivo, o patch brilhante moveu-se para baixo, e quando a polaridade foi invertida, o patch moveu-se para cima.

Medição da relação massa-carga

JJ Thomson exp3.gif

Em seu experimento clássico, Thomson mediu a relação massa-carga dos raios catódicos medindo o quanto eles foram desviados por um campo magnético e comparando isso com a deflexão elétrica. Ele usou o mesmo aparelho de seu experimento anterior, mas colocou o tubo de descarga entre os pólos de um grande eletroímã. Ele descobriu que a razão massa-carga era mais de mil vezes menor do que a de um íon hidrogênio (H + ), sugerindo que as partículas eram muito leves e / ou muito carregadas. Significativamente, os raios de cada cátodo produziram a mesma relação massa-carga. Isso está em contraste com os raios anódicos (agora conhecidos por surgirem de íons positivos emitidos pelo anodo), onde a relação massa-carga varia de ânodo para ânodo. O próprio Thomson permaneceu crítico do que seu trabalho estabeleceu, em seu discurso de aceitação do Prêmio Nobel referindo-se a "corpúsculos" ao invés de "elétrons".

Os cálculos de Thomson podem ser resumidos da seguinte forma (em sua notação original, usando F em vez de E para o campo elétrico e H em vez de B para o campo magnético):

A deflexão elétrica é dada por , onde Θ é a deflexão elétrica angular, F é a intensidade elétrica aplicada, e é a carga das partículas de raios catódicos, l é o comprimento das placas elétricas, m é a massa das partículas de raios catódicos e v é a velocidade das partículas de raios catódicos. A deflexão magnética é dada por , onde φ é a deflexão magnética angular e H é a intensidade do campo magnético aplicado.

O campo magnético foi variado até que as deflexões magnéticas e elétricas fossem iguais, quando . Isso pode ser simplificado para dar . A deflexão elétrica foi medida separadamente para dar Θ e H, F e l eram conhecidos, então m / e poderia ser calculado.

Conclusões

Como os raios catódicos carregam uma carga de eletricidade negativa, são desviados por uma força eletrostática como se fossem eletrificados negativamente e são acionados por uma força magnética da mesma forma que essa força atuaria em um corpo eletrostático se movendo ao longo do caminho desses raios, não vejo como escapar da conclusão de que são cargas de eletricidade negativa transportadas por partículas de matéria.

-  JJ Thomson

Quanto à origem dessas partículas, Thomson acreditava que elas emergiam das moléculas de gás nas proximidades do cátodo.

Se, no campo elétrico muito intenso nas vizinhanças do cátodo, as moléculas do gás se dissociam e se partem, não nos átomos químicos comuns, mas nesses átomos primordiais, que chamaremos por brevidade de corpúsculos; e se esses corpúsculos fossem carregados de eletricidade e projetados do cátodo pelo campo elétrico, eles se comportariam exatamente como os raios catódicos.

-  JJ Thomson

Thomson imaginou o átomo como sendo feito desses corpúsculos orbitando em um mar de carga positiva; este era o seu modelo de pudim de ameixa . Esse modelo foi posteriormente provado incorreto quando seu aluno Ernest Rutherford mostrou que a carga positiva está concentrada no núcleo do átomo.

Outro trabalho

Em 1905, Thomson descobriu a radioatividade natural do potássio .

Em 1906, Thomson demonstrou que o hidrogênio tinha apenas um elétron por átomo. Teorias anteriores permitiam vários números de elétrons.

Prêmios e honras

Placa comemorativa da descoberta de JJ Thomson do elétron fora do antigo Laboratório Cavendish em Cambridge
Thomson c.  1920–1925

Thomson foi eleito Fellow da Royal Society (FRS) e nomeado para o Cavendish Professorship of Experimental Physics no Cavendish Laboratory , University of Cambridge em 1884. Thomson ganhou vários prêmios e homenagens durante sua carreira, incluindo:

Thomson foi eleito membro da Royal Society em 12 de junho de 1884 e atuou como presidente da Royal Society de 1915 a 1920.

Em novembro de 1927, J. J. Thomson abriu o edifício Thomson, nomeado em sua homenagem, na Leys School , Cambridge.

Homenagens póstumas

Em 1991, o thomson (símbolo: Th) foi proposto como uma unidade para medir a razão massa -carga em espectrometria de massa em sua homenagem.

A Avenida JJ Thomson, no site da Universidade de Cambridge em West Cambridge, leva o nome de Thomson.

O prêmio Thomson Medal Award , patrocinado pela International Mass Spectrometry Foundation , leva o nome de Thomson.

A medalha e prêmio Joseph Thomson do Instituto de Física recebeu o nome de Thomson.

Referências

Bibliografia

  • 1883. A Treatise on the Motion of Vortex Rings: Um ensaio para o qual o Prêmio Adams foi concedido em 1882, na Universidade de Cambridge . London: Macmillan and Co., pp. 146. Reimpressão recente: ISBN  0-543-95696-2 .
  • 1888. Aplicações da dinâmica à física e à química . London: Macmillan and Co., pp. 326. Reimpressão recente: ISBN  1-4021-8397-6 .
  • 1893. Notas sobre pesquisas recentes em eletricidade e magnetismo: pretendido como uma sequência do "Tratado sobre Eletricidade e Magnetismo " do Professor Clerk-Maxwell . Oxford University Press, pp.xvi e 578. 1991, Cornell University Monograph: ISBN  1-4297-4053-1 .
  • 1921 (1895). Elementos da teoria matemática da eletricidade e do magnetismo . Londres: Macmillan and Co. Scan da edição de 1895.
  • Um livro de Física em cinco volumes , em coautoria com JH Poynting : (1) Propriedades da matéria , (2) Som , (3) Calor , (4) Luz e (5) Eletricidade e magnetismo . Datado de 1901 e posteriores, e com edições posteriores revisadas.
  • Dahl, Per F., " Flash of the Cathode Rays: A History of JJ Thomson's Electron ". Publicação do Instituto de Física. Junho de 1997. ISBN  0-7503-0453-7
  • JJ Thomson (1897) "Cathode Rays", The Electrician 39, 104, também publicado em Proceedings of the Royal Institution 30 de abril de 1897, 1-14 - primeiro anúncio do "corpúsculo" (antes do experimento clássico de massa e carga)
  • JJ Thomson (1897), raios catódicos , Philosophical Magazine , 44, 293 — A medição clássica da massa e carga do elétron
  • Joseph John Thomson (1908). Sobre a luz lançada por recentes investigações sobre eletricidade na relação entre matéria e éter: A palestra Adamson proferida na universidade em 4 de novembro de 1907 . Jornal universitário.
  • JJ Thomson (1912), "Outras experiências em raios positivos" Philosophical Magazine , 24, 209–253 - primeiro anúncio das duas parábolas de néon
  • JJ Thomson (1913), Rays of positive electrical , Proceedings of the Royal Society , A 89, 1-20 — Discovery of neon isotopes
  • JJ Thomson (1904), "Sobre a Estrutura do Átomo : uma Investigação da Estabilidade e Períodos de Oscilação de um Número de Corpúsculos dispostos em intervalos iguais em torno da Circunferência de um Círculo; com Aplicação dos Resultados à Teoria da Estrutura Atômica , " Philosophical Magazine Series 6, Volume 7, Number 39, pp. 237–265. Este artigo apresenta o clássico " modelo do pudim de ameixa " a partir do qual o Problema de Thomson é proposto.
  • JJ Thomson (1923), The Electron in Chemistry: Being Five Lectures Delivered in the Franklin Institute, Philadelphia.
  • Thomson, Sir JJ (1936), Recollections and Reflections , Londres: G. Bell & Sons, Ltd. Republicado como edição digital , Cambridge: University Press, 2011 (série Cambridge Library Collection).
  • Thomson, George Paget. (1964) JJ Thomson: Discoverer of the Electron . Grã-Bretanha: Thomas Nelson & Sons, Ltd.
  • Davis, Eward Arthur & Falconer, Isobel (1997), JJ Thomson e a descoberta do elétron . ISBN  978-0-7484-0696-8
  • Falconer, Isobel (1988) "JJ Thomson's Work on Positive Rays, 1906–1914" Historical Studies in the Physical and Biological Sciences 18 (2) 265–310
  • Falconer, Isobel (2001) "Corpuscles to Electrons" em J Buchwald e A Warwick (eds) Histories of the Electron , Cambridge, Mass: MIT Press, pp. 77-100.
  • Navarro, Jaume (2005). "JJ Thomson na Natureza da Matéria: Corpúsculos e o Continuum". Centaurus . 47 (4): 259–282. Bibcode : 2005Cent ... 47..259N . doi : 10.1111 / j.1600-0498.2005.00028.x .
  • Downard, Kevin M. (2009). "JJ Thomson vai para a América" . Journal of the American Society for Mass Spectrometry . 20 (11): 1964–1973. doi : 10.1016 / j.jasms.2009.07.008 . PMID  19734055 .

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