Cloreto de chumbo (II) - Lead(II) chloride

Cloreto de chumbo (II)
Precipitação de cloreto de chumbo (II)
Cotunnite structure.png
Nomes
Nomes IUPAC
Cloreto de chumbo (II)
Dicloreto de chumbo
Outros nomes
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.950 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
  • InChI = 1S / 2ClH.Pb / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2  Verifica Y
    Chave: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L  Verifica Y
  • Cl [Pb] Cl
Propriedades
PbCl 2
Massa molar 278,10 g / mol
Aparência sólido branco sem cheiro
Densidade 5,85 g / cm 3
Ponto de fusão 501 ° C (934 ° F; 774 K)
Ponto de ebulição 950 ° C (1.740 ° F; 1.220 K)
0,99 g / L (20 ° C)
1,7 × 10 −5 (20 ° C)
Solubilidade ligeiramente solúvel em HCl diluído , amônia ;
insolúvel em álcool

Solúvel em água quente , bem como na presença de hidróxido alcalino

Solúvel em HCl relacionado (> 6M)

−73,8 · 10 −6 cm 3 / mol
2,199
Estrutura
Ortorrômbico , oP12
Pnma, No. 62
Termoquímica
135,98 J   K −1   mol −1
Entalpia
padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )
-359,41 kJ / mol
Perigos
Ficha de dados de segurança Veja: página de dados
Pictogramas GHS GHS07: NocivoGHS08: Risco para a saúdeGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Perigo
H302 , H332 , H351 , H360 , H372 , H400 , H410
P201 , P261 , P273 , P304 + 340 , P308 + 313 , P312 , P391
NFPA 704 (diamante de fogo)
Dose ou concentração letal (LD, LC):
1500 mg / kg (cobaia, oral)
Compostos relacionados
Outros ânions
Flúor de
chumbo (II) Brometo de
chumbo (II) Iodeto de chumbo (II)
Outros cátions
Cloreto de chumbo (IV) Cloreto de
estanho (II) Cloreto de
germânio (II)
Compostos relacionados
Cloreto de tálio (I) Cloreto de
bismuto
Página de dados suplementares
Índice de refração ( n ),
constante dielétrica (ε r ), etc.

Dados termodinâmicos
Comportamento da fase
sólido-líquido-gás
UV , IR , NMR , MS
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Chumbo (II), cloreto de (PbCl 2 ) é um composto inorgânico que é um sólido branco, sob condições ambientais. É pouco solúvel em água. O cloreto de chumbo (II) é um dos reagentes à base de chumbo mais importantes . Também ocorre naturalmente na forma do mineral cotunnita .

Estrutura e propriedades

No PbCl 2 sólido , cada íon de chumbo é coordenado por nove íons de cloreto em uma formação de prisma triangular tricipado - seis estão nos vértices de um prisma triangular e três estão além dos centros de cada face do prisma retangular. Os 9 íons de cloreto não são equidistantes do átomo de chumbo central, 7 estão em 280-309 pm e 2 em 370 pm. O PbCl 2 forma agulhas ortorrômbicas brancas.

Na fase gasosa, as moléculas de PbCl 2 têm uma estrutura curvada com o ângulo Cl – Pb – Cl sendo 98 ° e cada distância de ligação Pb –- Cl sendo 2,44 Å. Esse PbCl 2 é emitido por motores de combustão interna que usam aditivos de cloreto de etileno- tetraetila chumbo para fins antidetonantes.

PbCl 2 é moderadamente solúvel em água, produto de solubilidade K sp = 1,7 × 10 −5 a 20 ° C. É um dos apenas 5 cloretos comumente insolúveis em água, os outros 4 sendo cloreto de tálio (I) , cloreto de prata (AgCl) com K sp = 1,8 × 10 -10 , cloreto de cobre (I) (CuCl) com K sp = 1,72 × 10 −7 e cloreto de mercúrio (I) (Hg 2 Cl 2 ) com K sp = 1,3 × 10 −18 .

Ocorrência

O PbCl 2 ocorre naturalmente na forma do mineral cotunnita . É incolor, branco, amarelo ou verde com densidade de 5,3–5,8 g / cm 3 . A dureza na escala de Mohs é 1,5–2. A estrutura cristalina é dipiramidal ortorrômbica e o grupo de pontos é 2 / m 2 / m 2 / m. Cada Pb tem um número de coordenação de 9. Cotunnite ocorre perto de vulcões: Vesúvio , Itália; Tarapacá , Chile; e Tolbachik , Rússia.

Síntese

Duplo deslocamento / metátese

O cloreto de chumbo (II) precipita após a adição de fontes de cloreto aquoso (HCl, NaCl, KCl) aos compostos de chumbo (II)

Redução Direta

O PbCl 2 pode ser formado pela redução do cloreto de cobre (II) pelo chumbo metálico:

  • Pb + CuCl 2 → PbCl 2 + Cu

Cloração direta

O PbCl 2 também se forma pela ação do gás cloro no metal de chumbo:

Pb + Cl 2 → PbCl 2

Reações

A adição de íons cloreto a uma suspensão de PbCl 2 dá origem a íons complexos solúveis . Nessas reações, o cloreto adicional (ou outros ligantes ) rompem as pontes de cloreto que compreendem a estrutura polimérica de PbCl2 (s) sólido (s) .

PbCl 2 (s) + Cl - → [PbCl 3 ] - (aq)
PbCl 2 (s) + 2 Cl - → [PbCl 4 ] 2− (aq)

PbCl 2 reage com NaNO 2 fundido para dar PbO:

PbCl 2 (l) + 3 NaNO 2 → PbO + NaNO 3 + 2 NO + 2 NaCl

PbCl 2 é usado na síntese de cloreto de chumbo (IV) (PbCl 4 ): Cl 2 é borbulhado através de uma solução saturada de PbCl 2 em NH 4 Cl aquoso formando [NH 4 ] 2 [PbCl 6 ]. Este último reage com ácido sulfúrico concentrado frio (H 2 SO 4 ) formando PbCl 4 como um óleo.

O cloreto de chumbo (II) é o principal precursor dos derivados organometálicos do chumbo, como os plumbocenos . Os agentes alquilantes usuais são empregados, incluindo reagentes de Grignard e compostos de organolítio:

2 PbCl 2 + 4 RLi → R 4 Pb + 4 LiCl + Pb
2 PbCl 2 + 4 RMgBr → R 4 Pb + Pb + 4 MgBrCl
3 PbCl 2 + 6 RMgBr → R 3 Pb-PbR 3 + Pb + 6 MgBrCl

Essas reações produzem derivados que são mais semelhantes aos compostos de organossilício, ou seja , que o Pb (II) tende a se desproporcionalmente na alquilação.

O PbCl 2 pode ser usado para produzir PbO 2 tratando-o com hipoclorito de sódio (NaClO), formando um precipitado marrom-avermelhado de PbO 2 .

Usos

  • O PbCl 2 fundido é usado na síntese de titanato de chumbo e cerâmica de titanato de bário e chumbo por reações de substituição catiônica:
    x  PbCl 2 (l) + BaTiO 3 (s) → Ba 1− x Pb x TiO 3 + x  BaCl 2
  • O PbCl 2 é usado na produção de vidro transmissor infravermelho e vidro ornamental denominado vidro aurene . O vidro Aurene tem uma superfície iridescente formada por pulverização com PbCl 2 e reaquecimento sob condições controladas. O cloreto estanoso (SnCl 2 ) é usado para o mesmo propósito.
  • Pb é usado em serviço HCl embora o PbCl 2 formada é ligeiramente solúvel em HCl. A adição de 6–25% de antimônio (Sb) aumenta a resistência à corrosão.
  • Um cloreto básico de chumbo, PbCl 2 · Pb (OH) 2 , é conhecido como chumbo branco de Pattinson e é usado como pigmento em tinta branca. A tinta com chumbo está agora proibida como um perigo para a saúde em muitos países pela Convenção de Chumbo Branco (Pintura), 1921 .
  • PbCl 2 é um intermediário no refino de minério de bismuto (Bi). O minério contendo Bi, Pb e Zn é primeiro tratado com soda cáustica derretida para remover vestígios de arsênio e telúrio . Isso é seguido pelo processo Parkes para remover qualquer prata e ouro presentes. O minério agora contém Bi, Pb e Zn. É tratado com gás Cl 2 a 500 ° C. O ZnCl 2 se forma primeiro e é removido. Em seguida, PbCl 2 formas e é removido deixando puro Bi. BiCl 3 se formaria por último.

Toxicidade

Como outros compostos de chumbo solúveis, a exposição ao PbCl 2 pode causar envenenamento por chumbo .

Referências

links externos