Óxido de chumbo (II) - Lead(II) oxide

Óxido de chumbo (II)
Oxid olovnatý.JPG
PbO structure.png
Nomes
Nome IUPAC
Óxido de chumbo (II)
Outros nomes
Monóxido de chumbo
Litharge
Massicot
Murda cantou
Plumbous oxide
Galena
Identificadores
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.880 Edite isso no Wikidata
Número RTECS
UNII
Número ONU 3288
Propriedades
PbO
Massa molar 223,20 g / mol
Aparência pó vermelho ou amarelo
Densidade 9,53 g / cm 3
Ponto de fusão 888 ° C (1.630 ° F; 1.161 K)
Ponto de ebulição 1.477 ° C (2.691 ° F; 1.750 K)
0,017 g / L
Solubilidade insolúvel em álcalis diluídos , álcool
solúvel em álcalis concentrados,
solúvel em HCl , cloreto de amônio
4,20 × 10 −5  cm 3 / mol
Estrutura
Tetragonal , tP4
P4 / nmm, No. 129
Perigos
Ficha de dados de segurança ICSC 0288
Repr. Gato. 1/3
Tóxico ( T )
Nocivo ( Xn )
Perigoso para o meio ambiente ( N )
Frases R (desatualizado) R61 , R20 / 22 , R33 , R62 , R50 / 53
Frases S (desatualizado) S53 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
1400 mg / kg (cão, oral)
Compostos relacionados
Outros ânions
Sulfeto de
chumbo Seleneto de
chumbo Telureto de chumbo
Outros cátions
Monóxido de carbono Monóxido de
silício Monóxido de
germânio
Óxido de estanho (II)
Óxidos de chumbo relacionados
Óxido de chumbo (II, II, IV)
Dióxido de chumbo
Compostos relacionados
Óxido de tálio (III) Óxido de
bismuto (III)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Chumbo (II), óxido , também chamado de monóxido de chumbo , é o composto inorgânico com a fórmula molecular Pb ó . O PbO ocorre em dois polimorfos : litharge com estrutura cristalina tetragonal e massicot com estrutura cristalina ortorrômbica . As aplicações modernas do PbO são principalmente em vidro industrial à base de chumbo e cerâmica industrial, incluindo componentes de computador. É um óxido anfotérico .

Preparação

O PbO pode ser preparado aquecendo o metal de chumbo no ar a aproximadamente 600 ° C (1.100 ° F). A esta temperatura, é também o produto final da oxidação de outros óxidos de chumbo no ar:

A decomposição térmica de chumbo (II), nitrato ou chumbo (II) carbonato , também resulta na formação de PbO:

Pb (NÃO
3
)
2
→ 2 PbO + 4  NO
2
+ O
2
PbCO
3
→ PbO + CO
2

O PbO é produzido em larga escala como um produto intermediário no refino de minérios de chumbo em chumbo metálico. O minério de chumbo usual é galena ( sulfeto de chumbo (II) ). A uma temperatura de cerca de 1.000 ° C (1.800 ° F), o sulfeto é convertido no óxido:

2 PbS + 3  O
2
→ 2 PbO + 2  SO
2

O chumbo metálico é obtido reduzindo o PbO com monóxido de carbono a cerca de 1.200 ° C (2.200 ° F):

PbO + CO → Pb + CO
2

Estrutura

Conforme determinado pela cristalografia de raios-X , ambos os polimorfos, tetragonal e ortorrômbico, apresentam um centro de chumbo piramidal de quatro coordenadas. Na forma tetragonal, as quatro ligações chumbo-oxigênio têm o mesmo comprimento, mas na forma ortorrômbica duas são mais curtas e duas mais longas. A natureza piramidal indica a presença de um par de elétrons solitário estereoquimicamente ativo . Quando o PbO ocorre na estrutura de rede tetragonal, é denominado litharge ; e quando o PbO tem estrutura de rede ortorrômbica é denominado massicote . O PbO pode ser alterado de massicot para litharge ou vice-versa por aquecimento e resfriamento controlados. A forma tetragonal costuma ser vermelha ou laranja, enquanto a ortorrômbica costuma ser amarela ou laranja, mas a cor não é um indicador muito confiável da estrutura. As formas tetragonal e ortorrômbica do PbO ocorrem naturalmente como minerais raros.

Estrutura cristalina da forma de litharge de óxido de chumbo (II)
Célula unitária Embalagem Embalagem Embalagem Coordenação de chumbo Coordenação de oxigênio
PbO-litharge-xtal-unit-cell-3D-bs-17.png PbO-litharge-xtal-3x3x3-3D-bs-17.png PbO-litharge-xtal-3x3x3-a-3D-bs-17.png PbO-litharge-xtal-3x3x3-c-3D-bs-17.png PbO-litharge-xtal-Pb-coordination-3D-bs-17.png PbO-litharge-xtal-O-coordination-3D-bs-17.png
3 × 3 × 3 células unitárias visto ao longo da um eixo visto ao longo do eixo c quadrado piramidal tetraédrico distorcido

Reações

As formas vermelha e amarela deste material estão relacionadas por uma pequena mudança na entalpia :

PbO (vermelho) → PbO (amarelo)   Δ H = 1,6 kJ / mol

O PbO é anfotérico , o que significa que reage tanto com ácidos quanto com bases. Com ácidos, forma sais de Pb2+
através da intermediação de clusters oxo , como [Pb
6
O (OH)
6
]4+
. Com bases fortes, o PbO se dissolve para formar sais de plumbite (também chamados de plumbate (II)):

PbO + H
2
O
+ OH-
[Pb (OH)
3
]-

Formulários

O tipo de chumbo no vidro com chumbo é normalmente o PbO, e o PbO é amplamente utilizado na fabricação de vidro. Dependendo do vidro, o benefício de usar PbO no vidro pode ser um ou mais de aumentar o índice de refração do vidro, diminuir a viscosidade do vidro, aumentar a resistividade elétrica do vidro e aumentar a capacidade do vidro de absorver Raios-x . Adicionar PbO a cerâmicas industriais (assim como ao vidro) torna os materiais magnética e eletricamente mais inertes (aumentando sua temperatura de Curie ) e é freqüentemente usado para essa finalidade. Historicamente, o PbO também foi extensivamente usado em esmaltes cerâmicos para cerâmica doméstica e ainda é usado, mas não extensivamente mais. Outras aplicações menos dominantes incluem a vulcanização da borracha e a produção de certos pigmentos e tintas. O PbO é usado em vidro de tubo de raios catódicos para bloquear a emissão de raios X , mas principalmente no gargalo e no funil, pois pode causar descoloração quando usado no painel frontal. O óxido de estrôncio e o óxido de bário são preferidos para o painel frontal.

O consumo de chumbo e, portanto, o processamento de PbO, se correlaciona com o número de automóveis, porque continua sendo o principal componente das baterias automotivas de chumbo-ácido .

Nicho ou uso em declínio

Uma mistura de PbO com glicerina forma um cimento duro e impermeável que tem sido usado para unir as laterais e fundos de aquários de vidro plano , e também já foi usado para selar painéis de vidro em caixilhos de janelas. É um componente das tintas à base de chumbo .

O PbO foi usado para acelerar o processo de gerar mais lucro em menos tempo e aumentar artificialmente a qualidade dos ovos do século , um tipo de ovo conservado da China . Era uma prática sem escrúpulos em algumas pequenas fábricas, mas tornou-se galopante na China e forçou muitos fabricantes honestos a rotular suas caixas como "sem chumbo" depois que o escândalo se tornou popular em 2013.

Na forma de litharge tetragonal em pó, pode ser misturado com óleo de linhaça e, em seguida, fervido para criar uma cola resistente às intempéries, usada na douração . O litharge daria ao dimensionamento uma cor vermelha escura que fazia a folha de ouro parecer quente e brilhante, enquanto o óleo de linhaça conferia adesão e uma superfície de ligação plana e durável.

O PbO é usado em certas reações de condensação em síntese orgânica .

PbO é o fotocondutor de entrada em um tubo de câmera de vídeo chamado Plumbicon .

Problemas de saúde

PbOlabel.jpg

O óxido de chumbo pode ser fatal se ingerido ou inalado. Causa irritação na pele, nos olhos e no trato respiratório. Afeta o tecido gengival, o sistema nervoso central, os rins, o sangue e o sistema reprodutor. Pode bioacumular em plantas e mamíferos.

Referências

links externos