Sulfato de chumbo (II) - Lead(II) sulfate

Sulfato de chumbo (II)
amostra de sulfato de chumbo (II)
Nomes
Nome IUPAC
sulfato de chumbo (II)
Outros nomes
Anglesite , fast white, milk white, plumbous sulfate
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.362 Edite isso no Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / H2O4S.Pb.4H / c1-5 (2,3) 4 ;;;;; / h (H2,1,2,3,4) ;;;;; / q; +2 ;;; ; / p-2 VerificaY
    Chave: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1S / H2O4S.Pb.4H / c1-5 (2,3) 4 ;;;;; / h (H2,1,2,3,4) ;;;;; / q; +2 ;;; ; / p-2
    Chave: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV
  • Chave: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L
  • [O-] S (= O) (= O) [O -]. [PbH4 + 2]
Propriedades
Pb S O 4
Massa molar 303,26 g / mol
Aparência sólido branco
Densidade 6,29 g / cm 3
Ponto de fusão 1.087 ° C (1.989 ° F; 1.360 K) se decompõe
0,0032 g / 100 mL (15 ° C)
0,00443 g / 100 mL (20 ° C)
2,13 x 10 −8 (20 ° C)
Solubilidade insolúvel em álcool

solúvel em acetato de amônio (> 6M)

solúvel em tartarato de amônio na presença de cloreto de amônio e amônia

−69,7 · 10 −6 cm 3 / mol
1.877
Estrutura
ortorrômbico , barita
Termoquímica
103 J / grau mol
149 J · mol −1 · K −1
Entalpia de
formação padrão (Δ f H ⦵ 298 )
−920 kJ · mol −1
Perigos
Repr. Gato. 1/3
Tóxico ( T )
Nocivo ( Xn )
Perigoso para o meio ambiente ( N )
Frases R (desatualizado) R61 , R20 / 22 , R33 , R62 , R50 / 53
Frases S (desatualizado) S53 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
0,15 mg / m 3
Compostos relacionados
Outros ânions
Chumbo (II), cloreto , Chumbo (II), brometo , Chumbo (II), iodeto , Chumbo (II), fluoreto
Outros cátions
Sulfato de estanho (II) , sulfato de sódio , sulfato de cobre (II)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O sulfato de chumbo (II) (PbSO 4 ) é um sólido branco, que aparece branco na forma microcristalina. É também conhecido como branco rápido , branco leite , sal de chumbo de ácido sulfúrico ou anglesite .

É frequentemente visto nas placas / eletrodos de baterias de automóveis , pois é formado quando a bateria é descarregada (quando a bateria é recarregada, o sulfato de chumbo é transformado de volta em chumbo metálico e ácido sulfúrico no terminal negativo ou dióxido de chumbo e ácido sulfúrico no terminal positivo). O sulfato de chumbo é pouco solúvel em água.

Manufatura

O sulfato de chumbo (II) é preparado tratando óxido, hidróxido ou carbonato de chumbo com ácido sulfúrico quente ou tratando um sal de chumbo solúvel com ácido sulfúrico.

Alternativamente, pode ser feito pela interação de soluções de nitrato de chumbo e sulfato de sódio.

Toxicologia

O sulfato de chumbo é tóxico por inalação, ingestão e contato com a pele. É um veneno cumulativo e a exposição repetida pode causar anemia, danos nos rins, problemas na visão ou no sistema nervoso central (especialmente em crianças). Também é corrosivo - o contato com os olhos pode causar irritação severa ou queimaduras. O valor limite típico é 0,15 mg / m 3 .

Mineral

O anglesite mineral de ocorrência natural , PbSO 4 , ocorre como um produto de oxidação do minério de sulfeto de chumbo primário,

Sulfatos básicos e de chumbo de hidrogênio

Vários sulfatos básicos de chumbo são conhecidos: PbSO 4 · PbO; PbSO 4 · 2PbO; PbSO 4 · 3PbO; PbSO 4 · 4PbO. Eles são usados ​​na fabricação de pasta ativa para baterias de chumbo-ácido. Um mineral relacionada é leadhillite , 2PbCO 3 · PBSO 4 · Pb (OH) 2 .

Em alta concentração de ácido sulfúrico (> 80%), forma-se hidrogenossulfato de chumbo, Pb (HSO 4 ) 2 .

Propriedades quimicas

O sulfato de chumbo (II) pode ser dissolvido em HNO 3 concentrado , HCl, H 2 SO 4 produzindo sais ácidos ou compostos complexos, e em bases concentradas dando tetrahidroxidoplumbato (II) [Pb (OH) 4 ] 2 - complexos solúveis .

PbSO 4 (s) + H 2 SO 4 (l) ⇌ Pb (HSO 4 ) 2 (aq)
PbSO 4 (s) + 4NaOH (aq) → Na 2 [Pb (OH) 4 ] (aq) + Na 2 SO 4 (aq)

O sulfato de chumbo (II) se decompõe quando aquecido acima de 1000 ° C:

PbSO 4 (s) → PbO (s) + SO 3 (g)

links externos

Referências