Cloreto de lítio - Lithium chloride
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| Nomes | |
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Nome IUPAC preferido
Cloreto de lítio |
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Nome IUPAC sistemático
Cloreto de lítio (1+) |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.028.375 
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| Número EC | |
| Malha | Lítio + cloreto |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 2056 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| LiCl | |
| Massa molar | 42,39 g · mol −1 |
| Aparência | branco sólido higroscópico , nítido |
| Densidade | 2,068 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 605-614 ° C (1.121-1.137 ° F; 878-887 K) |
| Ponto de ebulição | 1.382 ° C (2.520 ° F; 1.655 K) |
| 68,29 g / 100 mL (0 ° C) 74,48 g / 100 mL (10 ° C) 84,25 g / 100 mL (25 ° C) 88,7 g / 100 mL (40 ° C) 123,44 g / 100 mL (100 ° C) |
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| Solubilidade | solúvel em hidrazina , metilformamida , butanol , oxicloreto de selênio (IV) , propanol |
| Solubilidade em metanol | 45,2 g / 100 g (0 ° C) 43,8 g / 100 g (20 ° C) 42,36 g / 100 g (25 ° C) 44,6 g / 100 g (60 ° C) |
| Solubilidade em etanol | 14,42 g / 100 g (0 ° C) 24,28 g / 100 g (20 ° C) 25,1 g / 100 g (30 ° C) 23,46 g / 100 g (60 ° C) |
| Solubilidade em ácido fórmico | 26,6 g / 100 g (18 ° C) 27,5 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilidade em acetona | 1,2 g / 100 g (20 ° C) 0,83 g / 100 g (25 ° C) 0,61 g / 100 g (50 ° C) |
| Solubilidade em amônia líquida | 0,54 g / 100 g (-34 ° C) 3,02 g / 100 g (25 ° C) |
| Pressão de vapor | 1 torr (785 ° C) 10 torr (934 ° C) 100 torr (1130 ° C) |
| −24,3 · 10 −6 cm 3 / mol | |
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Índice de refração ( n D )
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1,662 (24 ° C) |
| Viscosidade | 0,87 cP (807 ° C) |
| Estrutura | |
| Octaédrico | |
| Linear (gás) | |
| 7,13 D (gás) | |
| Termoquímica | |
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Capacidade de calor ( C )
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48,03 J / mol · K |
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Entropia molar padrão ( S |
59,31 J / mol · K |
| -408,27 kJ / mol | |
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Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-384 kJ / mol |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança |
Veja: página de dados ICSC 0711 |
| Pictogramas GHS |
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| Palavra-sinal GHS | Aviso |
| H302 , H315 , H319 , H335 | |
| P261 , P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dose mediana )
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526 mg / kg (oral, rato) |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Fluoreto de lítio Brometo de lítio Iodeto de lítio Astatida de lítio |
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Outros cátions
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Cloreto de sódio Cloreto de potássio Cloreto de rubídio Cloreto de césio Cloreto de franco |
| Página de dados suplementares | |
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Índice de refração ( n ), constante dielétrica (ε r ), etc. |
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Dados termodinâmicos |
Comportamento da fase sólido-líquido-gás |
| UV , IR , NMR , MS | |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O cloreto de lítio é um composto químico com a fórmula Li Cl . O sal é um composto iônico típico (com certos caracteres covalentes), embora o pequeno tamanho do íon Li + dê origem a propriedades não vistas para outros cloretos de metais alcalinos, como extraordinária solubilidade em solventes polares (83,05 g / 100 mL de água a 20 ° C) e suas propriedades higroscópicas .
Propriedades quimicas
O sal forma hidratos cristalinos , ao contrário de outros cloretos de metal alcalino. São conhecidos mono-, tri- e penta-hidratos. O sal anidro pode ser regenerado aquecendo os hidratos. LiCl também absorve até quatro equivalentes de amônia / mol. Como com qualquer outro cloreto iônico, as soluções de cloreto de lítio podem servir como uma fonte de íon cloreto , por exemplo, formando um precipitado após o tratamento com nitrato de prata :
- LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3
Preparação
O cloreto de lítio é produzido pelo tratamento do carbonato de lítio com ácido clorídrico . LiCl anidro é preparado a partir do hidrato por aquecimento em uma corrente de cloreto de hidrogênio .
Usos
Aplicações comerciais
O cloreto de lítio é usado principalmente para a produção de metal de lítio por eletrólise de LiCl / KCl fundido a 450 ° C (842 ° F). LiCl também é usado como fluxo de brasagem para alumínio em peças automotivas . É usado como um dessecante para secar correntes de ar. Em aplicações mais especializadas, o cloreto de lítio encontra algum uso na síntese orgânica , por exemplo, como um aditivo na reação de Stille . Além disso, em aplicações bioquímicas, pode ser usado para precipitar RNA de extratos celulares.
O cloreto de lítio também é usado como corante de chama para produzir chamas vermelho-escuras.
Nicho usa
O cloreto de lítio é usado como um padrão de umidade relativa na calibração de higrômetros . A 25 ° C (77 ° F), uma solução saturada (45,8%) do sal renderá uma umidade relativa de equilíbrio de 11,30%. Além disso, o cloreto de lítio pode ser usado como higrômetro. Este sal deliquescente forma uma solução própria quando exposto ao ar. A concentração de equilíbrio de LiCl na solução resultante está diretamente relacionada à umidade relativa do ar. A porcentagem de umidade relativa a 25 ° C (77 ° F) pode ser estimada, com erro mínimo na faixa de 10-30 ° C (50-86 ° F), a partir da seguinte equação de primeira ordem: RH = 107,93-2,11C, onde C é a concentração de LiCl da solução, porcentagem em massa.
LiCl fundido é usado para a preparação de nanotubos de carbono , grafeno e niobato de lítio .
O cloreto de lítio demonstrou ter fortes propriedades acaricidas , sendo eficaz contra Varroa destructor em populações de abelhas melíferas .
O cloreto de lítio é usado como um agente aversivo em animais de laboratório para estudar a preferência e aversão condicionada ao lugar .
Precauções
Os sais de lítio afetam o sistema nervoso central de várias maneiras. Embora os sais de citrato , carbonato e orotato sejam usados atualmente para tratar o transtorno bipolar , outros sais de lítio, incluindo o cloreto, foram usados no passado. Por um curto período na década de 1940, o cloreto de lítio foi fabricado como um substituto do sal , mas isso foi proibido depois que os efeitos tóxicos do composto ( tremores , fadiga , náusea ) foram reconhecidos.
Veja também
Referências
- Handbook of Chemistry and Physics , 71ª edição, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- R. Vatassery, análise de titulação de LiCl, uma solução saturada em etanol por AgNO 3 para precipitar AgCl (s). EP desta titulação dá% Cl em massa.
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements , McGraw-Hill, New York, 1968.
links externos