Perclorato de lítio - Lithium perchlorate
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Perclorato de lítio
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| Outros nomes
Ácido perclórico, sal de lítio; Lithium Cloricum
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.307 
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
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LiClO 4 |
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| Massa molar | 106,39 g / mol (anidro) 160,44 g / mol (tri-hidrato) |
| Aparência | cristais brancos |
| Odor | inodoro |
| Densidade | 2,42 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 236 ° C (457 ° F; 509 K) |
| Ponto de ebulição | 430 ° C (806 ° F; 703 K) se decompõe a partir de 400 ° C |
| 42,7 g / 100 mL (0 ° C) 49 g / 100 mL (10 ° C) 59,8 g / 100 mL (25 ° C) 71,8 g / 100 mL (40 ° C) 119,5 g / 100 mL (80 ° C) 300 g / 100 g (120 ° C) |
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| Solubilidade | solúvel em álcool , acetato de etila |
| Solubilidade em acetona | 137 g / 100 g |
| Solubilidade em álcool | 1,82 g / g (0 ° C, em CH 3 OH ) 1,52 g / g (0 ° C, em C 2 H 5 OH ) 1,05 g / g (25 ° C, em C 3 H 7 OH ) 0,793 g / g (0 ° C, em C 4 H 9 OH ) |
| Estrutura | |
| Pnma, No. 62 | |
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a = 865,7 (1) pm, b = 691,29 (9) pm, c = 483,23 (6) pm
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Unidades de fórmula ( Z )
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4 fórmulas por célula |
| tetraédrico em Cl | |
| Termoquímica | |
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Capacidade de calor ( C )
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105 J / mol · K |
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Entropia molar padrão ( S |
125,5 J / mol · K |
| -380,99 kJ / mol | |
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Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-254 kJ / mol |
| Perigos | |
| Riscos principais | Oxidante, irritante |
| Ficha de dados de segurança | MSDS |
| Pictogramas GHS |
 
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| Palavra-sinal GHS | Perigo |
| H272 , H315 , H319 , H335 | |
| P220 , P261 , P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Cloreto de lítio Hipoclorito de lítio Clorato de lítio |
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Outros cátions
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Perclorato de sódio Perclorato de potássio Perclorato de rubídio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O perclorato de lítio é o composto inorgânico com a fórmula LiClO 4 . Este sal cristalino branco ou incolor é notável por sua alta solubilidade em muitos solventes. Ele existe tanto na forma anidra quanto na forma de tri - hidrato .
Formulários
Química Inorgânica
O perclorato de lítio é usado como fonte de oxigênio em alguns geradores químicos de oxigênio . Ele se decompõe a cerca de 400 ° C, produzindo cloreto de lítio e oxigênio :
- LiClO 4 → LiCl + 2 O 2
Mais de 60% da massa do perclorato de lítio é liberado como oxigênio. Ele tem a maior proporção de oxigênio / peso e oxigênio / volume de todos os sais de perclorato práticos .
Química orgânica
LiClO 4 é altamente solúvel em solventes orgânicos, até mesmo em éter dietílico. Tais soluções são empregadas em reações de Diels-Alder , onde é proposto que o Li + ácido de Lewis se liga a sítios básicos de Lewis no dienófilo, acelerando assim a reação.
O perclorato de lítio também é usado como co-catalisador no acoplamento de carbonilas α, β-insaturadas com aldeídos, também conhecido como reação de Baylis-Hillman .
O perclorato de lítio sólido é considerado um ácido de Lewis suave e eficiente para promover a cianossililação de compostos de carbonila sob condições neutras.
Baterias
O perclorato de lítio também é usado como sal eletrólito em baterias de íon-lítio . O perclorato de lítio é escolhido em vez de sais alternativos, como hexafluorofosfato de lítio ou tetrafluoroborato de lítio, quando sua impedância elétrica superior , condutividade , higroscopicidade e propriedades de estabilidade anódica são importantes para a aplicação específica. No entanto, essas propriedades benéficas são freqüentemente ofuscadas pelas fortes propriedades oxidantes do eletrólito, tornando o eletrólito reativo em relação ao seu solvente em altas temperaturas e / ou cargas de alta corrente . Devido a esses riscos, a bateria é freqüentemente considerada inadequada para aplicações industriais.
Bioquímica
Soluções concentradas de perclorato de lítio (4,5 mol / L) são usadas como agente caotrópico para desnaturar proteínas .
Produção
O perclorato de lítio pode ser produzido pela reação do perclorato de sódio com o cloreto de lítio . Também pode ser preparado por eletrólise de clorato de lítio a 200 mA / cm 2 em temperaturas acima de 20 ° C.
Segurança
Os percloratos freqüentemente dão misturas explosivas com compostos orgânicos.