Sulfeto de lítio - Lithium sulfide
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Hidrossulfeto de lítio
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Nome IUPAC preferido
Sulfeto de lítio |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.032.013 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Li 2 S | |
| Massa molar | 45,95 g / mol |
| Aparência | sólido branco |
| Densidade | 1,67 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 938 ° C (1.720 ° F; 1.211 K) |
| Ponto de ebulição | 1.372 ° C (2.502 ° F; 1.645 K) |
| muito solúvel, hidrolisa em LiOH e H 2 S | |
| Solubilidade | muito solúvel em etanol |
| Estrutura | |
| Antifluorito (cúbico), cF12 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Tetraédrico (Li + ); cúbico (S 2− ) | |
| Termoquímica | |
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Entropia molar padrão ( S |
63 J / mol K |
| -9,401 kJ / g ou -447 kJ / mol | |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | MSDS externo |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dose mediana )
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240 mg / kg (oral, rato) |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Óxido de lítio |
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Outros cátions
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Sulfeto de sódio Sulfeto de potássio |
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Compostos relacionados
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Hidrossulfeto de lítio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
Sulfureto de lítio é o composto inorgânico com a fórmula Li 2 S . Ele se cristaliza no motivo antifluorito, descrito como o sal (Li + ) 2 S 2− . Forma um pó deliquescente sólido branco- amarelado. No ar, ele hidrolisa facilmente para liberar sulfeto de hidrogênio (odor de ovo podre).
Preparação
O sulfeto de lítio é preparado tratando o lítio com enxofre. Esta reação é convenientemente conduzida em amônia anidra .
- 2 Li + S → Li 2 S
O aduto de trietilborano solúvel em THF de sulfeto de lítio pode ser gerado usando super- hidreto .
Reações e aplicações
O sulfeto de lítio foi considerado para uso em baterias de lítio-enxofre .
Referências
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Rankin, DWH (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15 : 182–84. doi : 10.1002 / 9780470132463.ch40 . ISBN 978-0-470-13246-3 .
- ^ Gladysz, JA; Wong, VK; Jick, BG (1979). "Nova metodologia para a introdução de enxofre em moléculas orgânicas. Síntese de dulfeto de dilítio anidro, dissulfeto de dilítio e tiolatos de lítio pela redução de trietilborohidreto de lítio de enxofre elementar e dissulfetos". Tetraedro . 35 : 2329-2335. doi : 10.1016 / S0040-4020 (01) 93746-9 . CS1 maint: usa o parâmetro de autores ( link )
- ^ "A bateria reivindica maior capacidade do que o íon de lítio" . Eletrônica semanal . Página visitada em 2005-09-16 .