Acetato de magnésio - Magnesium acetate

Acetato de magnésio

Nomes
Nome IUPAC Acetato de magnésio
Identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.005.050
PubChem CID
UNII
Painel CompTox ( EPA )
InChI InChI = 1S / 2C2H4O2.Mg / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2   N Chave: UEGPKNKPLBYCNK-UHFFFAOYSA-L   N InChI = 1 / 2C2H4O2.Mg / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Chave: UEGPKNKPLBYCNK-NUQVWONBAP
SORRISOS CC (= O) O [Mg] OC (= O) C [Mg + 2]. [O-] C (= O) C. [O-] C (= O) C
Propriedades
Fórmula química	Mg (CH 3 COO) 2
Massa molar	142,394 (anidro) 214,455 (tetra-hidrato)
Aparência	Cristais higroscópicos brancos
Densidade	1,45 g / cm 3
Ponto de fusão	80 ° C (176 ° F; 353 K) (tetra-hidrato)
Solubilidade em Água	Solúvel
Suscetibilidade magnética (χ)	−116,0 · 10 −6 cm 3 / mol (+4 H 2 O
Compostos relacionados
Outros cátions	Acetato de cálcio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O acetato de magnésio anidro possui a fórmula química Mg (C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂ e em sua forma hidratada, acetato de magnésio tetra-hidratado, possui a fórmula química Mg (CH ₃ COO) ₂ • 4H ₂ O. Neste composto o magnésio possui um estado de oxidação de 2 ⁺ . O acetato de magnésio é o sal de magnésio do ácido acético . É deliquescente e, ao ser aquecido, se decompõe para formar óxido de magnésio . O acetato de magnésio é comumente usado como fonte de magnésio em reações biológicas.

Propriedades físicas

O acetato de magnésio aparece como cristais higroscópicos brancos . Tem cheiro de ácido acético e é solúvel em água. Quando está em solução aquosa, seu pH estará no lado alcalino do neutro.

Armazenar

Por ser muito higroscópico, deve ser armazenado longe da água. Também é incompatível com oxidantes fortes e não deve ser misturado com eles.

Síntese

Síntese do acetato de magnésio a partir da reação do hidróxido de magnésio com o ácido acético.

2 CH ₃ COOH + Mg (OH) ₂ → (CH ₃ COO) ₂ Mg + 2 H ₂ O

Carbonato de magnésio suspenso em água destilada com solução de ácido acético a 20%.

2 CH ₃ COOH + MgCO ₃ → Mg (CH ₃ COO) ₂ + CO ₂ + H ₂ O

A reação do magnésio metálico com o ácido acético dissolvido em benzeno seco causa a formação de acetato de magnésio junto com a liberação de gás hidrogênio.

Mg +2 CH ₃ COOH → Mg (CH ₃ COO) ₂ + H ₂

Usos e aplicações

Em 1881, Charles Clamond inventou a cesta Clamond , uma das primeiras mantas de gás eficazes . Os reagentes usados ​​nesta invenção incluem acetato de magnésio , hidróxido de magnésio e água.

O acetato de magnésio é comumente usado como fonte de magnésio ou para o íon acetato em experimentos químicos. Um exemplo disso é quando o acetato de magnésio e o nitrato de magnésio foram usados ​​para realizar simulações de dinâmica molecular e medições de tensão superficial. No experimento, os autores descobriram que o acetato tinha uma afinidade mais forte com a superfície em comparação com o íon nitrato e que o Mg ^{2+ era} fortemente repelido para longe da interferência ar / líquido. Eles também descobriram que o Mg ²⁺ tinha uma tendência mais forte de se ligar ao íon acetato em comparação ao nitrato.

Um dos usos mais comuns do acetato de magnésio é na mistura chamada acetato de cálcio e magnésio (CMA). É uma mistura de acetato de cálcio e acetato de magnésio. O CMA é considerado uma alternativa ambientalmente correta para o degelo ao NaCl e ao CaCl ₂ . O CMA também atua como um poderoso SO ₂ , NO _x e agente de controle de emissão de partículas tóxicas em processos de combustão de carvão para reduzir a chuva ácida e como um catalisador eficaz para a facilitação da combustão de carvão.

Foi descoberto que o acetato de magnésio causa uma mudança conformacional na enzima Primase da Escherichia coli . Neste experimento Mg (OAc) ₂ , MnCl ₂ , CaCl ₂ , NaOAc, LiCl, MgSO ₄ e MgCl ₂ foram todos comparados para ver qual efeito eles tiveram na enzima Primase de Escherichia coli . Os experimentadores descobriram que o Mg (OAc) ₂ causou a melhor mudança conformacional. MgSO ₄ e MgCl ₂ induziram o efeito ligeiramente, enquanto o resto não.

Quando o acetato de magnésio é misturado ao peróxido de hidrogênio, ele atua como um bactericida.

O acetato de magnésio demonstrou ser eficaz na incineração de compostos orgânicos na preparação para uma análise de flúor quando altas ou baixas concentrações de flúor estão presentes.

Segurança

O acetato de magnésio é um composto relativamente seguro de manusear e recebeu uma classificação de risco para a saúde igual a zero. Porém, sempre deve ser manuseado com luvas e óculos de segurança. Se entrar em contacto com os olhos, pele, ingerido ou inalado, irá causar irritação nas respectivas áreas: olhos, pele, sistema gastrointestinal e pulmões.

Referências