Óxido de manganês (II) - Manganese(II) oxide
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Óxido de manganês (II)
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| Outros nomes | |
| Identificadores | |
| ECHA InfoCard |
100.014.269 
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| MnO | |
| Massa molar | 70,9374 g / mol |
| Aparência | cristais verdes ou pó |
| Densidade | 5,43 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 1.945 ° C (3.533 ° F; 2.218 K) |
| insolúvel | |
| Solubilidade | solúvel em ácido |
| + 4850,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
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Índice de refração ( n D )
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2,16 |
| Estrutura | |
| Halita (cúbica), cF8 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Octaédrico (Mn 2+ ); octaédrico (O 2− ) | |
| Termoquímica | |
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Entropia molar padrão ( S |
60 J · mol −1 · K −1 |
| −385 kJ · mol −1 | |
| Perigos | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Fluoreto de manganês (II) Sulfeto de manganês (II) |
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Outros cátions
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Óxido de ferro (II) |
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Óxido de manganês (II, III) Óxido de manganês (III) Dióxido de manganês Heptoóxido de manganês |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O óxido de manganês (II) é um composto inorgânico com fórmula química MnO. Forma cristais verdes. O composto é produzido em larga escala como componente de fertilizantes e aditivos alimentares .
Estrutura, estequiometria, reatividade
Como muitos monóxidos, o MnO adota a estrutura de sal-gema , onde cátions e ânions são coordenados octaedricamente. Também como muitos óxidos, o óxido de manganês (II) é frequentemente não estequiométrico : sua composição pode variar de MnO a MnO 1,045 .
Abaixo de 118 K MnO é antiferromagnético . O MnO tem a distinção de ser um dos primeiros compostos a ter sua estrutura magnética determinada por difração de nêutrons , relato publicado em 1951. Este estudo mostrou que os íons Mn 2+ formam uma sub-rede magnética cúbica centrada na face onde estão acoplados ferromagneticamente folhas que são antiparalelas às folhas adjacentes.
O óxido de manganês (II) sofre as reações químicas típicas de um óxido iônico. Após o tratamento com ácidos, ele se converte no sal de manganês (II) e na água correspondentes . A oxidação do óxido de manganês (II) dá óxido de manganês (III) .
Preparação e ocorrência
O MnO ocorre na natureza como o raro mineral manganosita .
Comercialmente, é preparado por redução de MnO 2 com hidrogênio , monóxido de carbono ou metano , por exemplo:
- MnO 2 + H 2 → MnO + H 2 O
- MnO 2 + CO → MnO + CO 2
MnO também pode ser preparado por descarbonatação do carbonato:
- MnCO 3 → MnO + CO 2
Este processo de calcinação é conduzido anaerobicamente, para que o Mn 2 O 3 não se forme.
Uma via alternativa, principalmente para fins de demonstração, é o método do oxalato, que também se aplica à síntese de óxido ferroso e óxido estanoso . Após o aquecimento em uma atmosfera livre de oxigênio (geralmente CO 2 ), o oxalato de manganês (II) se decompõe em MnO:
- MnC 2 O 4 · 2H 2 O → MnO + CO 2 + CO + 2 H 2 O
Formulários
Junto com o sulfato de manganês, o MnO é um componente de fertilizantes e aditivos alimentares. Muitos milhares de toneladas são consumidos anualmente para esse fim. Outros usos incluem: um catalisador na fabricação de álcool alílico , cerâmica, tintas, vidro colorido, sebo de branqueamento e impressão em tecidos.