Mendelevium - Mendelevium


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Mendelevium,   101 Md
Propriedades gerais
Pronúncia / ˌ m ɛ n d ɪ l i v i ə m / ( MEN -də- LEE -vee-əm )
Número de massa 258 (isótopo mais estável)
Mendelévio na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Tm

Md

(Upp)
fermiummendeleviumnobelium
Número atómico ( Z ) 101
Grupo grupo n / a
Período período de 7
Quadra f-bloco
categoria de elemento   actinide
configuração eletrônica [ Rn ] 5f 13 7s 2
Elétrons por shell
2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido (previsto)
Ponto de fusão 1100  K (827 ° C, 1521 ° F) (previsto)
Densidade (perto  rt ) 10,3 (7) g / cm 3 (previsto)
Propriedades atômicas
estados de oxidação +2, +3
Eletro-negatividade escala Pauling: 1,3
energias de ionização
  • 1: 635 kJ / mol
  • (estimado)
outras propriedades
Estrutura de cristal encarar-centrado cúbico (FCC)
estrutura cristalina cúbica de face centrada para mendelevium

(Previsto)
Número CAS 7440-11-1
História
Naming após Dmitri Mendeleev
Descoberta Lawrence Berkeley National Laboratory (1955)
Principais isótopos de mendelévio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
257 Md syn 5.52 h ε 257 Fm
α 253 Es
SF -
258 Md syn 51,5 d ε 258 Fm
260 Md syn 31,8 d SF -
α 256 Es
ε 260 Fm
β - 260 No
| referências

Mendelévio é um elemento sintético com símbolo químico Md ( anteriormente Mv ) e número atómico 101. Um metálico radioactivo transurânico elemento no actinídeos série, é o primeiro elemento que actualmente não pode ser produzida em quantidades macroscópicos através de neutrões bombardeamento de elementos mais leves. É o terceiro ao último actinide eo nono elemento transuranic . Isso só pode ser produzido em aceleradores de partículas , bombardeando elementos mais leves com partículas carregadas. Um total de dezasseis isótopos mendelevium são conhecidos, os mais estáveis 258 Md com uma meia-vida de 51 dias; no entanto, a mais curta duração de 256 Md (meia-vida 1,17  horas ) é o mais vulgarmente utilizado em química porque pode ser produzida a uma escala maior.

Mendelévio foi descoberto por bombardeando einsteinium com partículas alfa , em 1955, o mesmo método ainda usadas para produzir hoje. Foi nomeado após Dmitri Mendeleev , pai da tabela periódica dos elementos químicos. Usando disponíveis microgramas quantidades de isótopo einsteinium-253, mais de um milhão de átomos mendelevium pode ser produzida de hora a hora. A química da mendelevium é típico para o final dos actinídeos, com preponderância do estado de oxidação +3, mas também um estado de oxidação +2 acessível. Devido às pequenas quantidades de mendelevium produzido e todos os seus isótopos com meias-vidas relativamente curtas, não existem actualmente usos para ele fora a pesquisa científica básica.

Descoberta

imagem em preto-e-branco de máquinas pesadas com dois operadores sentado de lado
O cíclotron de 60 polegadas no Lawrence Radiation Laboratory, University of California, Berkeley , em agosto de 1939

Mendelévio foi o nono elemento transuranic a ser sintetizado. Ele foi primeiro sintetizado por Albert Ghiorso , Glenn T. Seaborg , Gregory Robert Choppin , Bernard G. Harvey, e líder da equipe de Stanley G. Thompson no início de 1955, da Universidade da Califórnia, Berkeley. A equipe produziu 256 Md ( meia-vida de 77 minutos) quando eles bombardeados um 253 Es alvo que consiste de apenas um bilhão (10 9 ) átomos de einsteinium com partículas alfa ( hélio núcleos) no Berkeley Radiation Laboratory de 60 polegadas do ciclotrão , aumentando assim o número atômico do alvo por dois. 256 Md tornou-se assim o primeiro isótopo de qualquer elemento que se pretende sintetizar um átomo de cada vez. No total, dezassete átomos de mendelevium foram produzidos. Esta descoberta foi parte de um programa, iniciado em 1952, que irradiado plutônio com nêutrons para transmutar-lo em actinides mais pesados. Este método foi necessário como o método anterior usado para sintetizar elementos transurânicos, nêutrons captura, não poderia trabalhar por causa de uma falta de conhecido beta decadente isótopos de fermium que produzem isótopos do elemento seguinte, mendelevium, e também devido ao curto espaço de metade -life a fissão espontânea de 258 Fm que assim constituído um limite rígido para o sucesso do processo de captura de nêutrons.

vídeo externo
Reconstituição da descoberta de mendelevium em Berkeley

Para prever se a produção de mendelevium seria possível, a equipe fez uso de um cálculo aproximado. O número de átomos que seriam produzidos seria aproximadamente igual ao produto do número de átomos de material alvo, a secção transversal do alvo, a intensidade do feixe de iões, e o tempo de bombardeamento; Este último fator foi relacionado para a meia-vida do produto quando bombardeando por um tempo na ordem de sua meia-vida. Isto deu um átomo de cada ensaio. Assim, sob condições óptimas, pode ser esperado a preparação de apenas um átomo de elemento 101 por experiência. Este cálculo demonstrou que era possível ir em frente com o experimento. O material do alvo, einsteinium-253, pode ser produzido facilmente a partir de irradiação de plutónio : um ano de irradiação daria um bilhão de átomos, e os seus três semanas meia-vida significava que o elemento 101 experimentos poderia ser realizado dentro de uma semana após o einsteinium produzido separou-se e purificou-se para fazer o alvo. No entanto, foi necessário actualizar o ciclotrão para obter a intensidade necessária de 10 14 partículas alfa por segundo; Seaborg aplicado para os fundos necessários.

A folha de dados, mostrando o rastreamento caneta e notas, que comprovou a descoberta de mendelevium.

Enquanto Seaborg aplicado para financiamento, Harvey trabalhou no alvo einsteinium, enquanto Thomson e Choppin focado em métodos para isolamento químico. Choppin sugeriu o uso de ácido α-hidroxiisobutirico para separar os átomos de mendelevium das dos actinídeos mais leves. A síntese real foi feito por uma técnica de recuo, introduzido por Albert Ghiorso. Nesta técnica, o einsteinium foi colocado no lado oposto do alvo do feixe, de modo que os deslizantes átomos mendelévio iria obter o suficiente impulso para deixar o alvo e ser pego em uma folha de apanhador de ouro. Este alvo de recuo foi feita por uma técnica de galvanização, desenvolvido por Alfred Chetham-Strode. Esta técnica deu um rendimento muito elevado, o que era absolutamente necessária quando se trabalha com um produto tal rara e valiosa como o material alvo einsteinium. O alvo de recuo consistiu de 10 9 átomos de 253 Es que foram depositadas electroliticamente sobre uma folha de ouro fina. Foi bombardeado por 41  MeV partículas alfa no ciclotrão Berkeley com uma densidade muito alta feixe de 6 x 10 13 partulas por segundo ao longo de uma área de 0,05 centímetros 2 . O alvo foi arrefecida por água ou hélio líquido , e a película poderia ser substituído.

As experiências iniciais foram realizadas em Setembro de 1954. Não decaimento alfa foi visto a partir de átomos de mendelevium; Assim, Ghiorso sugeriu que o mendelevium tinham deteriorado por captura de elétrons para Fermium e que o experimento deve ser repetido de pesquisa em vez de fissão espontânea eventos. A repetição do experimento aconteceu em fevereiro 1955.

O elemento foi nomeado após Dmitri Mendeleev .

No dia da descoberta, 19 de fevereiro de irradiação alfa do alvo einsteinium ocorreu em três sessões de três horas. O cíclotron foi na Universidade da Califórnia, campus, enquanto o Laboratório de Radiação foi na próxima colina. Para lidar com esta situação, foi utilizado um procedimento complexo: Ghiorso tomou as folhas coletor (havia três alvos e três folhas) do ciclotron para Harvey, que usaria água régia para dissolvê-lo e passá-lo através de um ânion -Exchange resina coluna para separar os elementos transurânicos do ouro e outros produtos. As gotas resultantes entrou em um tubo de ensaio , que Choppin e Ghiorso levou em um carro para chegar ao Laboratório Radiação mais rapidamente possível. Há Thompson e Choppin utilizado um catião coluna de resina -Exchange e o ácido α-hidroxiisobutirico. As gotas de solução foram recolhidas em platina discos e secou-se sob lâmpadas de aquecimento. Os três discos eram esperados para conter respectivamente o fermium, há novos elementos, eo mendelevium. Finalmente, eles foram colocados em seus próprios contadores, que foram conectados a gravadores de tais que os eventos de fissão espontânea seria registrada como enormes desvios em um gráfico que mostra o número eo tempo dos decaimentos. Há, portanto, houve detecção direta, mas através da observação de eventos de fissão espontânea decorrentes da sua filha por captura de electrões 256 Fm. O primeiro foi identificado com um "Urrraaa" seguido de uma "dupla Urrraaa" e um "Urrraaa tripla". A quarta um eventualmente provou oficialmente a identificação química do elemento 101, mendelevium. No total, cinco decaimentos foram relatados até 04:00 Seaborg foi notificado e a equipe saiu para dormir. Análise adicional e mais experimentação mostrou o isótopo mendelevium produzidos para terem massa 256 e a decair por captura de electrões para fermium-256 com uma meia-vida de 1,5 horas.

Nós pensamos que apropriado que haja um elemento nomeado para o químico russo Dmitri Mendeleev, que tinha desenvolvido da tabela periódica. Em quase todos os nossos experimentos descobrindo elementos transurânicos, que tinha dependia de seu método de previsão de propriedades químicas com base na posição do elemento na tabela. Mas no meio da Guerra Fria, nomeando um elemento para um russo foi um gesto um tanto ousada que não se coaduna com alguns críticos americanos.

-  Glenn T. Seaborg

Sendo a primeira do segundo centena de elementos químicos, decidiu-se que o elemento seria nomeado "mendelévio" após o químico russo Dmitri Mendeleev , pai da tabela periódica . Porque esta descoberta veio durante a Guerra Fria , Seaborg tinha que pedir permissão do governo dos Estados Unidos a propor que o elemento de ser nomeado para um russo, mas foi concedido.O nome "mendelévio" foi aceito pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), em 1955, com o símbolo "Mv", que foi alterado para "MD" na próxima Assembleia Geral IUPAC (Paris, 1957).

Características

Fisica

A energia necessária para promover um electrão f para o d subcamada para os lantanídeos do bloco f e actinídeos. Acima de cerca de 210 kJ / mol, esta energia é demasiado alta para ser previsto pela maior energia de cristal do estado trivalente e, assim, einsteinium, fermium, metais bivalentes forma mendelevium como o lantanídeos európio e itérbio . (Também é esperado Nobelium para formar um metal divalente, mas isso ainda não foi confirmada).

Na tabela periódica , mendelevium está localizado à direita da actinide fermium , à esquerda do actinide nobelium , e abaixo da lantanídeos túlio . De metal Mendelévio ainda não tiver sido preparada em grandes quantidades, e a preparação a granel é actualmente impossível. No entanto, uma série de previsões e alguns resultados experimentais preliminares têm sido feito em relação as suas propriedades.

Os lantanídeos e actinídeos, no estado metálico, pode existir quer como divalente (tais como o európio e itérbio ) ou trivalente (a maioria dos outros metais lantanídeos). Os primeiros têm f n d 1 s 2 configurações, enquanto que estes últimos têm f n + 1 s 2 configurações. Em 1975, Johansson e Rosengren examinados os valores medidos e previstos para as energias de coesivos ( entalpia de cristalização) das metálicos lantanídeos e actinídeos , tanto como os metais divalentes e trivalentes. A conclusão foi de que o aumento da energia de ligação do [Rn] 5f 12 6d uma 7s 2 de configuração sobre o [Rn] 5f 13 7s 2 configuração para mendelevium não foi o suficiente para compensar a energia necessária para promover uma 5f electrões a 6d, quanto é verdade também para os muito tarde actinides: assim einsteinium , fermium , mendelevium e nobelium eram esperados para ser metais bivalentes . A predominância de aumentar o estado bivalente bem antes da série dos actinídeos conclui é atribuído ao relativista estabilização dos electrões 5f, que aumenta com o aumento do número atómico. Thermochromatographic estudos com quantidades vestigiais de mendelevium por Zvara e Hübener entre 1976 e 1982 confirmaram esta previsão. Em 1990, e Gibson Haire estimado de metal mendelevium ter uma entalpia de sublimação entre 134 e 142 kJ / mol. Bivalente mendelevium metal deve ter um raio metálico de cerca de 194 ± 10  pm . Tal como os outros divalentes actinídeos final (com excepção do mais uma vez trivalente lawrencium ), mendelevium metálico deve assumir uma cúbica de face centrada estrutura cristalina. Ponto de fusão de Mendelévio tem sido estimada em 827 ° C, o mesmo valor que o previsto para o elemento vizinho nobelium. A sua densidade está previsto para ser em torno de 10,3 ± 0,7 g / cm 3 .

Químico

A química de mendelevium é conhecida principalmente apenas em solução, em que ele pode assumir os +3 ou +2 estados de oxidação . O estado +1 também foi relatada, mas ainda não foi confirmada.

Antes da descoberta de mendelevium, Seaborg e Katz previu que ele deve ser predominantemente trivalente em solução aquosa e, portanto, deve comportar-se de forma semelhante a outros lantanídeos e actinídeos tripositivos. Após a síntese de mendelevium em 1955, essas previsões foram confirmadas, pela primeira vez na observação na sua descoberta de que eluiu imediatamente depois fermium na sequência de eluição trivalente actinídeos a partir de uma coluna de permuta catiónica de resina, e depois a observação 1967 que mendelevium poderia formar insolúveis hidróxidos e fluoretos que coprecipitados com sais trivalente lantanídeos. De permuta catiónica e estudos de extracção com solventes levou à conclusão de que era um mendelevium actinídeos trivalente com um raio iónico, um pouco menor do que a do anterior actinídeos, fermium. Mendelévio pode formar complexos de coordenação com 1,2-cyclohexanedinitrilotetraacetic ácido (DCTA).

Em redutores condições, mendelevium (III) pode ser facilmente reduzida a Mendelevium (II), que é estável em solução aquosa. O potencial de redução padronizado de o E ° (Md 3+ → Md 2+ ) casal foi estimada em 1967 variadamente como -0.10 -0.20 V ou V: mais tarde 2,013 experiências estabeleceram o valor de -0,16 ± 0,05 V . Em comparação, E ° (Md 3+ → Md 0 ) deve ser cerca de -1,74 V, e E ° (Md 2+ → Md 0 ) deve ser cerca de -2,5 V. Mendelévio (II) O comportamento de eluição foi comparado com que de estrôncio (II) e európio (II).

Em 1973, mendelevium (I) foi reportado como tendo sido produzidos por cientistas russos, que obtiveram-lo reduzindo estados de oxidação mais elevados de mendelevium com samário (II). Verificou-se ser estável em água neutra etanol solução e ser homólogas para césio (I). No entanto, experiências posteriores não encontrou nenhuma evidência para mendelevium (I) e descobriu que mendelevium comportou-se como elementos divalentes quando reduzido, não como os monovalentes de metais alcalinos . No entanto, a equipe russa conduzido estudos posteriores sobre a termodinâmica de cocrystallizing mendelevium com metais alcalinos, cloretos , e concluiu que mendelevium (I) tinha formado e pode formar cristais mistos com elementos divalentes, cocrystallizing assim com eles. O estado do estado de oxidação 1 é ainda uma tentativa.

Embora E ° (Md 4+ → Md 3+ ) foi previsto em 1975 para ser 5,4 V, o que sugere que mendelevium (III) pode ser oxidado para Mendelevium (IV), 1967 experiências com o agente de oxidação forte bismutato de sódio não foram capazes de oxidar mendelevium (III) para Mendelevium (IV).

atômico

Um átomo de mendelevium tem 101 electrões, dos quais, pelo menos, três (e talvez quatro) podem actuar como electrões de valência . Eles deverão ser dispostos na configuração [Rn] 5f 13 7s 2 (solo estado símbolo termo 2 F 7/2 ), embora verificação experimental desta configuração de electrões não tinha ainda sido feita a partir de 2006. Em compostos que formam, três valência electrões pode ser perdido, deixando para trás uma [n] 5f 12 do núcleo: esta está em conformidade com a tendência definida pelos outros actinídeos com o seu [Rn] 5f n configurações de electrões no estado tripositivos. O primeiro potencial de ionização de mendelevium foi medido como sendo de, no máximo, (6,58 ± 0,07)  eV , em 1974, com base no pressuposto de que os electrões 7s iria ionizar antes de os 5f; este valor, desde então, ainda não foi refinado ainda mais devido à escassez de mendelevium e alta radioatividade. O raio iônico de hexacoordinate Md 3+ havia sido preliminarmente estimado em 1978 para ser em torno de 91,2 horas; 1988 cálculos com base na tendência logarítmica entre coeficientes de distribuição e raio iónico produzido um valor de 89,6 pm, bem como uma entalpia de hidratação de -3.654 ± 12 kJ / mol . Md 2+ deve ter um raio iónico de 115 pm e entalpia hidratação -1413 kJ / mol; Md + deve ter raio iônico 117 pm.

isótopos

Dezasseis isótopos de mendelevium são conhecidos, com números de massa de 245 a 260; todos são radioactivos. Adicionalmente, cinco isómeros nucleares são conhecidos: 245m Md, 247m Md, 249m Md, 254m Md, e 258m . Md Destes, o isótopo de vida mais longa é 258 Md com uma meia-vida de 51,5 dias, e o isómero mais longa duração é 258m Md com uma meia-vida de 58,0 minutos. No entanto, a ligeiramente mais curta duração de 256 Md (meia-vida 1,17 horas) é mais frequentemente usado em experiências químicas, pois pode ser produzido em grandes quantidades a partir de partículas alfa irradiação de einsteinium. Depois de 258 Md, os próximos isótopos mendelevium mais estáveis são 260 Md com uma meia-vida de 31,8 dias, 257 Md com uma meia-vida de 5,52 horas, 259 Md com uma meia-vida de 1,60 horas, e 256 Md com uma meia -vida de 1,17 horas. Todos os isótopos de mendelévio restantes têm meias-vidas que são menos de uma hora, e a maioria destes com meias-vidas que são menos de 5 minutos.

As meias-vidas de mendelevium isótopos principalmente aumentar suavemente de 245 Md em diante, atingindo um máximo a 258 Md. As experiências e previsões sugerem que as meias-vidas irá então diminuir, para além de 260 Md com uma meia-vida de 31,8 dias, como espontânea fissão torna-se o modo de decaimento dominante devido à repulsão mútua dos prótons que colocam um limite para a ilha de relativa estabilidade dos núcleos de longa vida no actinide série.

Mendelévio-256, o isótopo quimicamente mais importante de mendelevium, decai por captura de electrões 90,7% do tempo e deterioração de alfa 9,9% do tempo. É mais facilmente detectada através da fissão espontânea da sua filha por captura de electrões fermium-256 , mas na presença de outros nuclídeos que se submetem a fissão espontânea, alfa decai nas energias característicos para mendelevium-256 (7,205 e 7,139  MeV ) pode fornecer mais identificação útil.

Produção e isolamento

Os mais leves isótopos mendelevium ( 245 Md de 247 Md) são maioritariamente produzidos por meio de bombardeamento de bismuto alvos com pesados árgon iões, enquanto os ligeiramente mais pesados ( 248 Md de 253 Md) são produzidos pelo bombardeamento de plutónio e o amerício alvos com os iões mais leves de carbono e de azoto . Os isótopos mais importantes e mais estáveis são na gama de 254 Md de 258 Md e são produzidos através de bombardeamento de einsteinium isótopos com partículas alfa: einsteinium-253, -254, -255 e podem todos ser usados. 259 Md é produzido como um filha de 259 N , e 260 Md pode ser produzido numa reacção de transferência entre einsteinium-254 e oxigénio-18 . Tipicamente, o isótopo mais comum utilizado 256 Md é produzido pelo bombardeamento quer einsteinium-253 ou -254 com partículas alfa: einsteinium-254 é o preferido quando disponível porque tem uma meia-vida mais longa e, por conseguinte, pode ser utilizado como um alvo por mais tempo. Utilizando quantidades de microgramas disponíveis de einsteinium, fentograma quantidades de mendelevium-256 pode ser produzido.

O recuo impulso dos produzidos mendelevium-256 átomos é usado para levá-los fisicamente longe do alvo einsteinium a partir do qual eles são produzidos, trazendo-os para uma folha fina de metal (geralmente berílio , alumínio , platina , ou ouro ) logo atrás do alvo no vácuo. Isto elimina a necessidade de separação química imediata, o que é caro e previne reutilização do alvo einsteinium caro. Os átomos de mendelevium são então presos numa atmosfera de gás (frequentemente hélio ), e um jacto de gás a partir de uma pequena abertura na câmara de reacção leva a mendelevium juntamente. Usando um longo tubo capilar , e incluindo cloreto de potássio aerossóis do gás hélio, os átomos de mendelevium pode ser transportado através de dezenas de metros para ser quimicamente analisados e têm a sua quantidade determinada. O mendelevium pode então ser separada do material de folha e outros produtos de fissão pela aplicação de ácido à folha e, em seguida, coprecipitando o mendelevium com fluoreto de lantânio , em seguida, utilizando um de permuta catiónica coluna de resina com um 10% de etanol uma solução saturada com ácido clorídrico , na qualidade de um eluente . No entanto, se a folha é feita de ouro e fina o suficiente, é suficiente simplesmente dissolver o ouro em água régia antes de se separar os actinídeos trivalentes do ouro usando -de permuta aniónica de cromatografia , sendo o eluente ácido clorídrico 6 M.

Mendelévio pode, finalmente, ser separada das outras actinídeos trivalentes usando eluição selectiva de uma coluna de resina de permuta catiónica, sendo o eluente α-HIB amoníaco. Utilizando o método de jato de gás, muitas vezes torna as duas primeiras etapas desnecessárias. O procedimento acima é o mais vulgarmente usado para a separação de elementos transeinsteinium.

Outra forma possível de separar os actinídeos trivalentes é através de cromatografia de extracção com solvente utilizando bis- (2-etilhexil) fosfórico (abreviado como HDEHP) como a fase orgânica estacionário e ácido nítrico como a fase móvel aquosa. A sequência dos actinídeos de eluição é a inversa da da coluna de resina de permuta de catiões, de modo que os actinídeos mais pesados eluir mais tarde. O mendelevium separadas por este método tem a vantagem de ser isento de agente de complexação orgânico em comparação com a coluna de resina; a desvantagem é que, em seguida, elui mendelevium muito tarde na sequência de eluição, após fermium.

Outro método para isolar mendelevium explora as propriedades de eluio distintos de Md 2+ daqueles de Es 3+ e Fm 3+ . Os passos iniciais são o mesmo que acima, e emprega HDEHP por cromatografia de extracção, mas a co-precipitados mendelevium com fluoreto de térbio, em vez de fluoreto de lantânio. Em seguida, 50 mg de crómio é adicionado ao mendelevium para reduzi-lo para o estado 2 em ácido clorídrico 0,1 M e de zinco ou de mercúrio . A extracção de solvente, em seguida, prossegue, e enquanto os trivalentes e tetravalentes lantanídeos e actinídeos permanecem na coluna, mendelevium (II) e não permanece no ácido clorídrico. É então reoxidado à usando 3 estado de peróxido de hidrogénio e, em seguida, isolado por eluição selectiva com ácido clorídrico 2 M (para remover impurezas, incluindo o crómio) e, finalmente, ácido clorídrico 6 M (para remover o mendelevium). É também possível utilizar uma coluna de cationite e amálgama de zinco, utilizando-se ácido clorídrico 1 M, como eluente, reduzindo Md (III) para Md (II) em que ele se comporta como os metais alcalino-terrosos . Isolamento químico Thermochromatographic podia ser conseguido usando a mendelevium volátil hexafluoroacetilacetonato : o composto fermium análoga também é conhecido e é também volátil.

toxicidade

Embora poucas pessoas entram em contato com mendelevium, a Comissão Internacional de Proteção Radiológica estabeleceu limites de exposição anual para o isótopo mais estável. Para mendelevium-258, o limite de ingestão foi fixada em 9 × 10 5 bequerel (1 Bq é equivalente a uma deterioração por segundo), e o limite de inalação a 6000 Bq.

Referências

Bibliografia

Outras leituras

  • Hoffman, DC, Ghiorso, A., Seaborg, GT Os transuranianos pessoas: a história por dentro, (2000), 201-229
  • Morss, LR, Edelstein, NM, Fuger, J., A química do elemento de actinídeos e transactinide, 3, (2006), 1630-1636
  • Guia para o Elements - Edição Revisada , Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN  0-19-508083-1

links externos