Sulfato de amônio e ferro (II) - Ammonium iron(II) sulfate
Nomes | |
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Nome IUPAC
Sulfato de amônio e ferro (II)
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Outros nomes
Sulfato de
amônio ferroso Sal de Mohr de sulfato de amônio e ferro |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.125 |
Número EC | |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) (anidro) Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) · 6H 2 O (hexa-hidrato) |
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Massa molar | 284,05 g mol −1 (anidro) 392,14 g mol −1 (hexahidrato) |
Aparência | Sólido azul esverdeado |
Densidade | 1,86 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 100 a 110 ° C (212 a 230 ° F; 373 a 383 K) |
Ponto de ebulição | Não aplicável |
269 g / L (hexahidrato) | |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | Fisher MSDS |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Aviso |
H315 , H319 , H335 | |
P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados
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Sulfato de amônio e ferro (III) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Sulfato de amônio e ferro (II) , ou sal de Mohr , é o composto inorgânico com a fórmula (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Contendo dois cátions diferentes , Fe 2+ e NH 4 + , é classificado como um sal duplo de sulfato ferroso e sulfato de amônio . É um reagente comum de laboratório porque é prontamente cristalizado e os cristais resistem à oxidação do ar. Como os outros sais de sulfato ferroso, o sulfato de amônio ferroso se dissolve na água para dar o complexo aquoso [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , que tem geometria molecular octaédrica . Sua forma mineral é mohrite .
Estrutura
Este composto é membro de um grupo de sulfatos duplos chamados Schönites ou sais de Tutton . Sais de Tutton formar cristais monoclínicos e têm a fórmula H 2 N (SO 4 ) 2 . 6H 2 O (M = várias monocações). Com relação à ligação, os cristais consistem em centros octaedros [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , que são ligados por hidrogênio a sulfato e amônio.
O sal de Mohr deve o seu nome ao químico alemão Karl Friedrich Mohr , que fez muitos avanços importantes na metodologia de titulação no século XIX.
Formulários
Em química analítica , esse sal é a fonte preferida de íons ferrosos, pois o sólido tem uma vida útil longa, sendo resistente à oxidação. Esta estabilidade se estende um pouco a soluções que refletem o efeito do pH no par redox ferroso / férrico. Esta oxidação ocorre mais prontamente em pH alto. Os íons de amônio tornam as soluções do sal de Mohr ligeiramente ácidas, o que retarda o processo de oxidação. O ácido sulfúrico é comumente adicionado às soluções para reduzir a oxidação em ferro férrico.
É usado no dosímetro do Fricke para medir altas doses de raios gama.
Preparação
O sal de Mohr é preparado dissolvendo uma mistura equimolar de sulfato ferroso hidratado e sulfato de amônio em água contendo um pouco de ácido sulfúrico e, em seguida, submetendo a solução resultante à cristalização . O sulfato de amônio ferroso forma cristais verdes claros. Este sal, quando aquecido, ioniza-se para fornecer todos os cátions e ânions nele presentes.
Contaminantes
As impurezas comuns incluem magnésio , níquel , manganês , chumbo e zinco , muitos dos quais formam sais isomórficos .