Sulfato de amônio e ferro (II) - Ammonium iron(II) sulfate

Sulfato de amônio e ferro (II)
MohriteD.jpg
Síran železnato-amonný.JPG
Nomes
Nome IUPAC
Sulfato de amônio e ferro (II)
Outros nomes
Sulfato de
amônio ferroso
Sal de Mohr de sulfato de amônio e ferro
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.125 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
  • InChI = 1S / Fe.2H3N.2H2O4S / c ;;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / h; 2 * 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 2; ;;; / p-2 VerificaY
    Chave: IMBKASBLAKCLEM-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1 / Fe.2H3N.2H2O4S / c ;;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / h; 2 * 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 2; ;;; / p-2
    Chave: IMBKASBLAKCLEM-NUQVWONBAX
  • [Fe + 2]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ([O -]) (= O) = O. [NH4 +]. [NH4 +]
Propriedades
Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) (anidro)
Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) · 6H 2 O (hexa-hidrato)
Massa molar 284,05 g mol −1 (anidro)
392,14 g mol −1 (hexahidrato)
Aparência Sólido azul esverdeado
Densidade 1,86 g / cm 3
Ponto de fusão 100 a 110 ° C (212 a 230 ° F; 373 a 383 K)
Ponto de ebulição Não aplicável
269 ​​g / L (hexahidrato)
Perigos
Ficha de dados de segurança Fisher MSDS
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H315 , H319 , H335
P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
0
Compostos relacionados
Compostos relacionados
Sulfato de amônio e ferro (III)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Sulfato de amônio e ferro (II) , ou sal de Mohr , é o composto inorgânico com a fórmula (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Contendo dois cátions diferentes , Fe 2+ e NH 4 + , é classificado como um sal duplo de sulfato ferroso e sulfato de amônio . É um reagente comum de laboratório porque é prontamente cristalizado e os cristais resistem à oxidação do ar. Como os outros sais de sulfato ferroso, o sulfato de amônio ferroso se dissolve na água para dar o complexo aquoso [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , que tem geometria molecular octaédrica . Sua forma mineral é mohrite .

Estrutura

Este composto é membro de um grupo de sulfatos duplos chamados Schönites ou sais de Tutton . Sais de Tutton formar cristais monoclínicos e têm a fórmula H 2 N (SO 4 ) 2 . 6H 2 O (M = várias monocações). Com relação à ligação, os cristais consistem em centros octaedros [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , que são ligados por hidrogênio a sulfato e amônio.

Estrutura do sulfato de amônio ferroso com rede de ligações de hidrogênio destacada (N é violeta, O é vermelho; S é laranja, Fe = vermelho grande).

O sal de Mohr deve o seu nome ao químico alemão Karl Friedrich Mohr , que fez muitos avanços importantes na metodologia de titulação no século XIX.

Formulários

Em química analítica , esse sal é a fonte preferida de íons ferrosos, pois o sólido tem uma vida útil longa, sendo resistente à oxidação. Esta estabilidade se estende um pouco a soluções que refletem o efeito do pH no par redox ferroso / férrico. Esta oxidação ocorre mais prontamente em pH alto. Os íons de amônio tornam as soluções do sal de Mohr ligeiramente ácidas, o que retarda o processo de oxidação. O ácido sulfúrico é comumente adicionado às soluções para reduzir a oxidação em ferro férrico.

É usado no dosímetro do Fricke para medir altas doses de raios gama.

Preparação

O sal de Mohr é preparado dissolvendo uma mistura equimolar de sulfato ferroso hidratado e sulfato de amônio em água contendo um pouco de ácido sulfúrico e, em seguida, submetendo a solução resultante à cristalização . O sulfato de amônio ferroso forma cristais verdes claros. Este sal, quando aquecido, ioniza-se para fornecer todos os cátions e ânions nele presentes.

Contaminantes

As impurezas comuns incluem magnésio , níquel , manganês , chumbo e zinco , muitos dos quais formam sais isomórficos .

Referências