Autoionização molecular - Molecular autoionization
Auto-ionização molecular (ou auto-ionização ) é uma reacção entre moléculas da mesma substância para produzir iões . Se um líquido puro se dissocia parcialmente em íons, ele é autionizante. Na maioria dos casos, o número de oxidação em todos os átomos em tal reação permanece o mesmo. Tal auto-ionização pode ser prótico ( H+
transferência) ou não prótico .
Exemplos
Solventes próticos
Os solventes próticos costumam sofrer alguma autoionização:
- 2 H
2O ⇌ H
3O+
+ OH-
A autoionização da água é particularmente bem estudada, devido às suas implicações na química ácido-básica de soluções aquosas .
- 3 HF ⇌ H
2F+
+ HF-
2 Aqui, a transferência de prótons entre dois HF combina com a homoassociação de F-
e um terceiro HF para formar HF-
2.
Solventes não próticos
Todos esses solventes possuem átomos com números atômicos ímpares, seja nitrogênio ou halogênio. Esses átomos permitem a formação de íons com carga única e não radicais (que devem ter pelo menos um átomo de número atômico ímpar), que são os produtos de autoionização mais favoráveis. Os solventes próticos, mencionados anteriormente, usam hidrogênio para essa função. A autoionização seria muito menos favorável em um solvente, como dióxido de enxofre ou dióxido de carbono, que possui apenas átomos de número atômico.
Química de coordenação
A autoionização não se restringe a líquidos ou sólidos puros. Soluções de complexos metálicos exibem essa propriedade. Por exemplo, compostos do tipo FeX 2 ( terpiridina ) são instáveis em relação à autoionização [Fe (terpiridina) 2 ] 2+ [FeX 4 ] 2− .
Veja também
Referências
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