Sal derretido - Molten salt

FLiBe fundido (2LiF-BeF 2 )

O sal fundido é o sal que é sólido à temperatura e pressão padrão, mas entra na fase líquida devido à temperatura elevada. Um sal que é normalmente líquido, mesmo em temperatura e pressão padrão, é geralmente chamado de líquido iônico à temperatura ambiente , embora tecnicamente os sais fundidos sejam uma classe de líquidos iônicos.

Usos

Os sais fundidos têm vários usos. As misturas de sal de cloreto fundido são comumente usadas como banhos para vários tratamentos térmicos de ligas , como recozimento e martempering de aço . As misturas de sal de cianeto e cloreto são usadas para a modificação da superfície de ligas, como cementação e nitrocarbonetação de aço. A criolita (um sal de fluoreto ) é usada como solvente para o óxido de alumínio na produção de alumínio no processo Hall-Héroult . Os sais de flúor, cloreto e hidróxido podem ser usados ​​como solventes no piroprocessamento de combustível nuclear . Sais fundidos (fluoreto, cloreto e nitrato ) também podem ser usados ​​como fluidos de transferência de calor , bem como para armazenamento térmico . Este armazenamento térmico é comumente usado em usinas de sal fundido.

Um sal térmico comumente usado é a mistura eutética de 60% de nitrato de sódio e 40% de nitrato de potássio , que pode ser usada como líquido entre 260-550 ° C. Tem um calor de fusão de 161 J / ge uma capacidade térmica de 1,53 J / (g K).

Os sais experimentais que usam lítio podem ter um ponto de fusão de 116 ° C, embora ainda tenham uma capacidade de calor de 1,54 J / (g K). Os sais podem custar US $ 1.000 por tonelada, e uma planta típica pode usar 30.000 toneladas de sal.

O sal de mesa comum tem um ponto de fusão de 800 ° C e um calor de fusão de 520 J / g.

Sais fundidos à temperatura ambiente

Sais fundidos à temperatura ambiente (também conhecidos como líquidos iônicos ) estão presentes na fase líquida em condições padrão de temperatura e pressão . Exemplos de tais sais incluem brometo de N- etilpiridínio e mistura de cloreto de alumínio , descobertos em 1951 e nitrato de etilamônio descoberto por Paul Walden . Outros líquidos iônicos tiram vantagem de cátions de amônio quaternário assimétricos, como íons alquilados de imidazólio , e ânions grandes e ramificados, como o íon bistriflimida .

Veja também

Referências

links externos

Bibliografia

CF Baes, A química e termodinâmica dos combustíveis de reator de sal fundido , Proc. Simpósio de Reprocessamento de Combustível Nuclear AIME, Ames, Iowa, EUA, 1969 (25 de agosto)