Tetraiodomercurato de potássio (II) - Potassium tetraiodomercurate(II)

Tetraiodomercurato de potássio (II)
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Nessler's-reagent-3D-vdW.png
Nomes
Nome IUPAC
tetraiodidomercurato de potássio (II)
Outros nomes
iodeto de potássio mercúrico,
reagente de Nessler (componente principal)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.082 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
Número ONU 3287
  • InChI = 1S / Hg.4HI.2K / h; 4 * 1H ;; / q + 2 ;;;;; 2 * + 1 / p-4 ☒N
    Chave: OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J ☒N
  • [K +]. [K +]. I [Hg-2] (I) (I) I
Propriedades
K 2 [HgI 4 ]
Aparência cristais amarelos
Odor inodoro
Densidade 4,29 g / cm 3
muito solúvel
Solubilidade solúvel em álcool , éter , acetona
Perigos
Ficha de dados de segurança MSDS externo para reagente de Nessler
Compostos relacionados
Outros ânions
Iodeto de mercúrio (II)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O tetraiodomercurato de potássio (II) é um composto inorgânico que consiste em cátions de potássio e o ânion tetraiodomercurato (II). É usado principalmente como reagente de Nessler , uma solução 0,09 mol / L de tetraiodomercurato de potássio (II) (K 2 [HgI 4 ]) em 2,5 mol / L de hidróxido de potássio, usado para detectar amônia .

Preparação e estrutura

Cristalizando de uma solução aquosa concentrada de iodeto de mercúrio com iodeto de potássio está o monohidrato KHgI 3 . H 2 O, que é laranja claro. Em solução aquosa, este complexo de triodido adiciona iodeto para dar o dianião tetraiodo tetraédrico.

Soluções de K 2 HgI 4 reagem com sais de Cu (I) para dar Cu 2 HgI 4 .

Reagente de Nessler

Nomeado após Julius Neßler (Nessler), uma solução alcalina de K 2 HgI 4 é chamada de reagente de Nessler. Esta solução pálida torna-se mais amarela na presença de amônia. Em concentrações mais altas, pode-se formar um precipitado marrom . A sensibilidade como um teste pontual é de cerca de 0,3 μg NH 3 em 2 μL.

NH 4 + + 2 [HgI 4 ] 2− + 4 OH - →(iodeto da base de Millon)HgO · Hg (NH 2 ) I ↓ + 7 I - + 3 H 2 O

A fórmula para o precipitado castanho, um derivado de base de de Millon , é dada como 3HgO · Hg (NH 3 ) 2 I 2 e como NH 2 · Hg 2 eu 3 .

Referências

  1. ^ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90ª ed.). Boca Raton, Flórida : CRC Press . p. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ Vogel, Arthur I .; Svehla, G. (1979), Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis (5ª ed.), Londres: Longman, ISBN 0-582-44367-9
  3. ^ F. Wagenknecht, R. Juza, "Potassium Triiodomercurate (II)" em Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1100.
  4. ^ Mok, KF; McKee, V. (1990). "Structure of a dipotassium tetraiodomercurate (II) salt with dibenzo-18-crown-6". Acta Crystallographica C . 46 (11): 2078–2081. doi : 10.1107 / S0108270190003742 .
  5. ^ F. Wagenknecht, R. Juza, "Copper (I) Tetraiodomercurate (II)" em Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , 2a Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1100.
  6. ^ Arthur I. Vogel, um livro-texto da análise inorgânica qualitativa macro e semimicro, Longmans. Green and Co. 1954, New York-London. página 319.
  7. ^ Svehla, G. (1979). Vogel's Textbook of Macro and semimicro qualititative inorgic analysis (5ª ed.). Londres: Grupo Longman. pp. 293–294. ISBN 0-582-44367-9.

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