Acetato de níquel (II) - Nickel(II) acetate
Nomes | |
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Nome IUPAC sistemático
Diacetato de níquel (2+) |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ECHA InfoCard | 100,006,147 |
Número EC | |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
C 4 H 6 Ni O 4 | |
Massa molar | 176,781 g · mol −1 |
Aparência | Sólido Verde |
Odor | ácido acético leve |
Densidade | 1,798 g / cm 3 (anidro) 1,744 g / cm 3 (tetra-hidrato) |
Ponto de fusão | se decompõe quando aquecido |
Facilmente solúvel em água fria, água quente | |
Solubilidade | Solúvel em metanol insolúvel em éter dietílico , n-octanol |
+ 4.690,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estrutura | |
monoclínico | |
P 2 1 / c | |
a = 4,764, b = 11,771, c = 8,425 Å
α = 90 °, β = 93,6 °, γ = 90 °
tetrahidrato
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Volume da rede ( V )
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471,5 |
Unidades de fórmula ( Z )
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2 |
octaédrico distorcido | |
Perigos | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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350 mg / kg (rato, oral) 410 mg / kg (camundongo, oral) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Acetato de níquel (II) é o nome para os compostos de coordenação com a fórmula Ni (CH 3 CO 2 ) 2 · x H 2 O onde x pode ser 0, 2 e 4. O tetra-hidrato verde Ni (CH 3 CO 2 ) 2 · 4 H 2 O é o mais comum. É usado para galvanoplastia .
Síntese e estrutura
O composto pode ser preparado tratando níquel ou carbonato de níquel (II) com ácido acético:
- NiCO 3 + 2 CH 3 CO 2 H + 3 H 2 O → Ni (CH 3 CO 2 ) 2 · 4 H 2 O + CO 2
O tetrahidrato verde foi mostrado por cristalografia de raios-X para adotar uma estrutura octaédrica, o centro de níquel central sendo coordenado por quatro moléculas de água e dois ligantes de acetato . Pode ser desidratado in vacuo , por reação com anidrido acético ou por calor.
Segurança
Os sais de níquel são cancerígenos e irritam a pele.
Referências
- ^ MA Mohamed, SA Halawy, MM Ebrahim: "Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate", em: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109-110. doi : 10.1016 / 0165-2370 (93) 80002-H .
- ^ GAM Hussein, AKH Nohman, KMA Attyia: "Caracterização do curso de decomposição do tetra-hidrato de acetato de níquel no ar", em: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1994 , 42 , S. 1155-1165; doi : 10.1007 / BF02546925 .
- ^ Downie, TC; Harrison, W .; Raper, ES; Hepworth, MA (15 de março de 1971). "Um estudo tridimensional da estrutura cristalina do tetra-hidrato de acetato de níquel" . Acta Crystallographica Section B . 27 (3): 706–712. doi : 10.1107 / S0567740871002802 .
- ^ "Níquel metálico e outros compostos (como Ni)" . Concentrações imediatamente perigosas para a vida ou para a saúde (IDLH) . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
- ^ Van Niekerk, JN; Schoening, FRL (1953). "As estruturas cristalinas do acetato de níquel, Ni (CH 3 COO) 2 · 4H 2 O e acetato de cobalto, Co (CH 3 COO) 2 · 4H 2 O". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi : 10.1107 / S0365110X5300171X .
- ^ Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G .; Nicholls, David; Beyersmann, Detmar (2005). "Compostos de Níquel". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a17_235.pub2 .
- ^ Tappmeyer, WP; Davidson, Arthur W. (1963). "Acetatos de cobalto e níquel em ácido acético anidro". Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi : 10.1021 / ic50008a039 .