Acetato de níquel (II) - Nickel(II) acetate

Acetato de níquel (II)
Acetato de níquel (II) tetraidrato.jpg
Níquel (II) -acetato-tetraidrato-3D-balls.png
Nomes
Nome IUPAC sistemático
Diacetato de níquel (2+)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ECHA InfoCard 100,006,147 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
  • InChI = 1S / 2C2H4O2.Ni / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2
  • forma iônica: [Ni + 2]. [O-] C (= O) C. [O-] C (= O) C
  • forma de coordenação (anidrato): O = C (C) O [Ni] OC (C) = O
  • forma de coordenação (tetra-hidrato): O = C (C) O [Ni-4] (OC (C) = O) ([O + H2]) ([O + H2]) ([O + H2]) [O + H2]
Propriedades
C 4 H 6 Ni O 4
Massa molar 176,781  g · mol −1
Aparência Sólido Verde
Odor ácido acético leve
Densidade 1,798 g / cm 3 (anidro)
1,744 g / cm 3 (tetra-hidrato)
Ponto de fusão se decompõe quando aquecido
Facilmente solúvel em água fria, água quente
Solubilidade Solúvel em metanol
insolúvel em éter dietílico , n-octanol
+ 4.690,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estrutura
monoclínico
P 2 1 / c
a  = 4,764, b  = 11,771, c  = 8,425 Å
α = 90 °, β = 93,6 °, γ = 90 °
tetrahidrato
471,5
2
octaédrico distorcido
Perigos
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
0
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
350 mg / kg (rato, oral)
410 mg / kg (camundongo, oral)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Acetato de níquel (II) é o nome para os compostos de coordenação com a fórmula Ni (CH 3 CO 2 ) 2 · x H 2 O onde x pode ser 0, 2 e 4. O tetra-hidrato verde Ni (CH 3 CO 2 ) 2 · 4 H 2 O é o mais comum. É usado para galvanoplastia .

Síntese e estrutura

O composto pode ser preparado tratando níquel ou carbonato de níquel (II) com ácido acético:

NiCO 3 + 2 CH 3 CO 2 H + 3 H 2 O → Ni (CH 3 CO 2 ) 2 · 4 H 2 O + CO 2

O tetrahidrato verde foi mostrado por cristalografia de raios-X para adotar uma estrutura octaédrica, o centro de níquel central sendo coordenado por quatro moléculas de água e dois ligantes de acetato . Pode ser desidratado in vacuo , por reação com anidrido acético ou por calor.

Segurança

Os sais de níquel são cancerígenos e irritam a pele.

Referências

  1. ^ MA Mohamed, SA Halawy, MM Ebrahim: "Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate", em: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27  (2), S. 109-110. doi : 10.1016 / 0165-2370 (93) 80002-H .
  2. ^ GAM Hussein, AKH Nohman, KMA Attyia: "Caracterização do curso de decomposição do tetra-hidrato de acetato de níquel no ar", em: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1994 , 42 , S. 1155-1165; doi : 10.1007 / BF02546925 .
  3. ^ Downie, TC; Harrison, W .; Raper, ES; Hepworth, MA (15 de março de 1971). "Um estudo tridimensional da estrutura cristalina do tetra-hidrato de acetato de níquel" . Acta Crystallographica Section B . 27 (3): 706–712. doi : 10.1107 / S0567740871002802 .
  4. ^ "Níquel metálico e outros compostos (como Ni)" . Concentrações imediatamente perigosas para a vida ou para a saúde (IDLH) . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
  5. ^ Van Niekerk, JN; Schoening, FRL (1953). "As estruturas cristalinas do acetato de níquel, Ni (CH 3 COO) 2 · 4H 2 O e acetato de cobalto, Co (CH 3 COO) 2 · 4H 2 O". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi : 10.1107 / S0365110X5300171X .
  6. ^ Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G .; Nicholls, David; Beyersmann, Detmar (2005). "Compostos de Níquel". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a17_235.pub2 .
  7. ^ Tappmeyer, WP; Davidson, Arthur W. (1963). "Acetatos de cobalto e níquel em ácido acético anidro". Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi : 10.1021 / ic50008a039 .