Sulfato de níquel (II) - Nickel(II) sulfate
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
Sulfato de níquel (II)
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Outros nomes
Sulfato de níquel
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.186 | ||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
NiSO 4 | |||
Massa molar | 154,75 g / mol (anidro) 262,85 g / mol (hexa- hidrato ) 280,86 g / mol (heptahidratado) |
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Aparência | cristais sólidos amarelos (anidros) azuis (hexahidrato) cristais verdes-azuis (heptahidrato) |
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Odor | inodoro | ||
Densidade | 4,01 g / cm 3 (anidro) 2,07 g / cm 3 (hexahidrato) 1,948 g / cm 3 (heptahidratado) |
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Ponto de fusão | > 100 ° C (anidro) 53 ° C (hexahidrato) |
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Ponto de ebulição | 840 ° C (1.540 ° F; 1.110 K) (anidro, decompõe-se) 100 ° C (hexahidrato, decompõe-se) |
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65 g / 100 mL (20 ° C) 77,5 g / 100 mL (30 ° C) (heptahidratado) |
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Solubilidade |
anidro insolúvel em etanol , éter , acetona hexahidratado insolúvel em etanol , amônia heptahidratado solúvel em álcool |
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Acidez (p K a ) | 4,5 (hexahidrato) | ||
+ 4005,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refração ( n D )
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1,511 (hexahidrato) 1,467 (heptahidrato) |
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Estrutura | |||
cúbico (anidro) tetragonal (hexa-hidratado) romboédrico (hexa-hidratado) |
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Perigos | |||
Ficha de dados de segurança | MSDS externo | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H302 + 332 , H315 , H317 , H334 , H341 , H350 , H360D , H372 , H410 | |||
P201 , P261 , P273 , P280 , P308 + 313 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dose mediana )
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264 mg / kg | ||
Compostos relacionados | |||
Outros cátions
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Sulfato de cobalto (II) Sulfato de cobre (II) Sulfato de ferro (II) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
Sulfato de níquel (II) , ou apenas sulfato de níquel , geralmente se refere ao composto inorgânico com a fórmula NiSO 4 (H 2 O) 6 . Este sal de cor verde azulado altamente solúvel é uma fonte comum de íons Ni 2+ para galvanoplastia .
Aproximadamente 40.000 toneladas foram produzidas em 2005. Ele é usado principalmente para galvanoplastia de níquel .
Em 2005–2006, o sulfato de níquel foi o principal alérgeno nos testes de contato (19,0%).
Estruturas
São conhecidos pelo menos sete sais de sulfato de níquel (II). Esses sais diferem em termos de hidratação ou hábito cristalino.
O hexahidrato tetragonal comum cristaliza em solução aquosa entre 30,7 e 53,8 ° C. Abaixo dessas temperaturas, cristaliza-se um heptahidrato e, acima dessas temperaturas, forma-se um hexa-hidrato ortorrômbico. A forma anidra amarela , NiSO 4 , é um sólido de alto ponto de fusão raramente encontrado em laboratório. Este material é produzido aquecendo os hidratos acima de 330 ° C. Ele se decompõe em temperaturas ainda mais altas em óxido de níquel.
Medidas de cristalografia de raios-X mostram que NiSO 4 · 6H 2 O consiste no octaédrico [Ni (H
2O)
6] 2+ íons. Esses íons, por sua vez, são ligados por hidrogênio aos íons sulfato. A dissolução do sal em água dá soluções contendo o complexo aquoso [Ni (H
2O)
6] 2+ .
Todos os sulfatos de níquel são paramagnéticos .
Química de produção, aplicações e coordenação
O sal é geralmente obtido como um subproduto da refinação do cobre . Também é produzido pela dissolução de níquel metálico ou óxidos de níquel em ácido sulfúrico.
Soluções aquosas de sulfato de níquel reagem com carbonato de sódio para precipitar carbonato de níquel , um precursor de catalisadores e pigmentos à base de níquel. A adição de sulfato de amônio a soluções aquosas concentradas de sulfato de níquel precipita Ni (NH
4)
2(TÃO
4)
2.6H 2 O . Este sólido de cor azul é análogo ao sal de Mohr , Fe (NH
4)
2(TÃO
4)
2.6H 2 O .
O sulfato de níquel é usado em laboratório. As colunas usadas na marcação de poli-histidina , úteis em bioquímica e biologia molecular , são regeneradas com sulfato de níquel. Soluções aquosas de NiSO 4 · 6H 2 O e hidratos relacionados reagem com amônia para dar [Ni (NH
3)
6]TÃO
4e com etilenodiamina para dar [Ni (H
2NCH
2CH
2NH
2)
3]TÃO
4. Este último é ocasionalmente usado como um calibrante para medições de susceptibilidade magnética porque não tem tendência a hidratar.
Ocorrência natural
O sulfato de níquel ocorre como um raro mineral retgersita, que é um hexahidrato . O segundo hexahidrato é conhecido como hexahidrita de níquel (Ni, Mg, Fe) SO
4.6H 2 O . O heptahidratado, que é relativamente instável no ar, ocorre como morenosita. O monohidrato ocorre como o mineral muito raro dwornikita (Ni, Fe) SO
4? H 2 O .
Segurança
Em 2005-06, o sulfato de níquel foi o principal alérgeno nos testes de contato (19,0%). O sulfato de níquel é classificado como carcinógeno humano com base no aumento do risco de câncer respiratório observado em estudos epidemiológicos de trabalhadores de refinaria de minério sulfídico. Em um estudo de inalação de 2 anos em ratos F344 e camundongos B6C3F1, não houve evidência de atividade carcinogênica, embora tenham sido observadas inflamações pulmonares aumentadas e hiperplasia dos linfonodos brônquicos. Esses resultados sugerem fortemente que há um limite para a carcinogenicidade do sulfato de níquel por inalação. Em um estudo de 2 anos com administração oral diária de sulfato de níquel hexahidratado em ratos F344, nenhuma evidência de aumento da atividade carcinogênica foi observada. Os dados em humanos e animais indicam consistentemente uma falta de carcinogenicidade por via oral de exposição e limitam a carcinogenicidade de compostos de níquel a tumores respiratórios após inalação. Não está claro se esses efeitos são relevantes para os humanos, uma vez que estudos epidemiológicos de trabalhadoras altamente expostas não mostraram efeitos adversos de toxicidade no desenvolvimento.