Fluoreto de níquel (II) - Nickel(II) fluoride
Nomes | |
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Nome IUPAC
Fluoreto de níquel (II)
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.053 |
Número EC | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
NiF 2 | |
Massa molar | 96,6902 g / mol |
Aparência | Cristais tetragonais amarelados a verdes |
Densidade | 4,72 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 1.474 ° C (2.685 ° F; 1.747 K) |
Ponto de ebulição | 1.750 ° C (3.180 ° F; 2.020 K) |
4 g / 100 mL | |
Solubilidade | insolúvel em álcool , éter |
+ 2410,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estrutura | |
Rutilo | |
Níquel: Octahedral Oxygen: Trigonal planar |
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Perigos | |
Ficha de dados de segurança | MSDS externo |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Cloreto de níquel (II) Brometo de níquel (II) Iodeto de níquel (II) |
Outros cátions
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Fluoreto de cobalto (II) Fluoreto de cobre (II) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O fluoreto de níquel (II) é o composto químico com a fórmula NiF 2 . É um composto iônico de níquel e flúor e forma cristais tetragonais amarelados a verdes. Ao contrário de muitos fluoretos, o NiF 2 é estável no ar.
O NiF 2 compreende a superfície passivadora que se forma nas ligas de níquel (por exemplo, monel ) na presença de fluoreto de hidrogênio ou flúor elementar , razão pela qual o níquel e suas ligas estão entre os poucos materiais que podem ser usados para armazenar ou transportar esses compostos de flúor. O NiF 2 também é usado como catalisador para a síntese de pentafluoreto de cloro .
Preparação
NiF 2 é preparado por tratamento de cloreto de níquel (II) anidro com flúor a 350 ° C:
A reação correspondente do cloreto de cobalto (II) resulta na oxidação do cobalto , enquanto o níquel permanece no estado de oxidação +2 após a fluoração porque seu estado de oxidação +3 é menos estável. O cloreto é mais facilmente oxidado do que o níquel (II). Esta é uma reação típica de deslocamento de halogênio, onde um halogênio mais um haleto menos ativo torna o halogênio menos ativo e o haleto mais ativo.
O fluoreto de níquel (II) também é produzido quando o flúor reage com o metal níquel.
Reações
Uma fusão de NiF 2 e KF reage para dar o composto verde K 2 [NiF 4 ]. A estrutura deste material está intimamente relacionada a alguns materiais de óxido supercondutor.
O fluoreto de níquel (II) reage com bases fortes para formar hidróxido de níquel (II) , um composto de cor verde.
NiF 2 + 2 NaOH → Ni (OH) 2 + 2 NaF
Referências
- ^ http://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html
- ^ http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf
- ^ Priest, HF "Anhydrous Metal Fluorides" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, páginas 171-183.
- ^ Balz, D. "Über die Struktur des K 2 NiF 4 " Naturwissenschaften 1953, página 241.