Fluoreto de níquel (II) - Nickel(II) fluoride

Fluoreto de níquel (II)
Fluorid nikelnatý.PNG
Níquel (II) -fluoreto-unit-cell-3D-balls.png
Nomes
Nome IUPAC
Fluoreto de níquel (II)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.053 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2  Verifica Y
    Chave: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L  Verifica Y
  • InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2
    Chave: DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA
  • Chave: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L
  • F [Ni] F
Propriedades
NiF 2
Massa molar 96,6902 g / mol
Aparência Cristais tetragonais amarelados a verdes
Densidade 4,72 g / cm 3
Ponto de fusão 1.474 ° C (2.685 ° F; 1.747 K)
Ponto de ebulição 1.750 ° C (3.180 ° F; 2.020 K)
4 g / 100 mL
Solubilidade insolúvel em álcool , éter
+ 2410,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estrutura
Rutilo
Níquel: Octahedral
Oxygen: Trigonal planar
Perigos
Ficha de dados de segurança MSDS externo
Compostos relacionados
Outros ânions
Cloreto de
níquel (II) Brometo de
níquel (II) Iodeto de níquel (II)
Outros cátions
Fluoreto de cobalto (II) Fluoreto de
cobre (II)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O fluoreto de níquel (II) é o composto químico com a fórmula NiF 2 . É um composto iônico de níquel e flúor e forma cristais tetragonais amarelados a verdes. Ao contrário de muitos fluoretos, o NiF 2 é estável no ar.

O NiF 2 compreende a superfície passivadora que se forma nas ligas de níquel (por exemplo, monel ) na presença de fluoreto de hidrogênio ou flúor elementar , razão pela qual o níquel e suas ligas estão entre os poucos materiais que podem ser usados ​​para armazenar ou transportar esses compostos de flúor. O NiF 2 também é usado como catalisador para a síntese de pentafluoreto de cloro .

Preparação

NiF 2 é preparado por tratamento de cloreto de níquel (II) anidro com flúor a 350 ° C:

NiCl 2 + F 2 → NiF 2 + Cl 2

A reação correspondente do cloreto de cobalto (II) resulta na oxidação do cobalto , enquanto o níquel permanece no estado de oxidação +2 após a fluoração porque seu estado de oxidação +3 é menos estável. O cloreto é mais facilmente oxidado do que o níquel (II). Esta é uma reação típica de deslocamento de halogênio, onde um halogênio mais um haleto menos ativo torna o halogênio menos ativo e o haleto mais ativo.

O fluoreto de níquel (II) também é produzido quando o flúor reage com o metal níquel.

Reações

Uma fusão de NiF 2 e KF reage para dar o composto verde K 2 [NiF 4 ]. A estrutura deste material está intimamente relacionada a alguns materiais de óxido supercondutor.

O fluoreto de níquel (II) reage com bases fortes para formar hidróxido de níquel (II) , um composto de cor verde.

NiF 2 + 2 NaOH → Ni (OH) 2 + 2 NaF

Referências

  1. ^ http://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html
  2. ^ http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf
  3. ^ Priest, HF "Anhydrous Metal Fluorides" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, páginas 171-183.
  4. ^ Balz, D. "Über die Struktur des K 2 NiF 4 " Naturwissenschaften 1953, página 241.

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