Niter - Niter

Niter
KNO3 crystal.jpg
Um cristal de nitro sob um microscópio de polarização
Em geral
Categoria Nitratos , óxido mineral
Fórmula
(unidade de repetição)
KNO 3
Classificação de Strunz 5.NA.10
Classificação Dana 18.1.2.1
Sistema de cristal Ortorrômbico
Classe de cristal
Símbolo HM dipiramidal (mmm) : (2 / m 2 / m 2 / m)
Grupo espacial C mc2 1
Identificação
Cor Branco
Hábito de cristal Drusa ou acicular
Decote Muito bom em {001}; bom em {010}
Fratura Frágil
Dureza da escala de Mohs 2
Brilho Vítreo
Onda Branco
Diafaneidade Transparente
Gravidade Específica 2,10 (calc.)
Solubilidade Solúvel
Referências

Nitro ou nitro , também conhecido como salitre ou salitre , é a forma mineral do nitrato de potássio , KNO 3. Historicamente, o termo nitro não foi bem diferenciado do natrão , ambos os quais foram vagamente definidos, mas geralmente se referem a compostos de sódio ou potássio unido com íons carbonato ou nitrato .

Características

Niter é um mineral incolor a branco que se cristaliza no sistema de cristal ortorrômbico . Geralmente é encontrado como incrustações maciças e crescimentos eflorescentes nas paredes e tetos das cavernas, onde soluções contendo potássio alcalino e nitrato infiltram-se nas aberturas. Ocasionalmente ocorre como grupos de cristais aciculares prismáticos , e os cristais individuais comumente apresentam geminação . O nitro e outros nitratos também podem se formar em associação com depósitos de guano e materiais orgânicos semelhantes.

História

Niter como um termo é conhecido desde os tempos antigos, embora haja muita confusão histórica com natrão (um carbonato / bicarbonato de sódio impuro), e nem todos os sais antigos conhecidos por este nome ou nomes semelhantes no mundo antigo continham nitrato. O nome vem do grego antigo νιτρων nitron do antigo egípcio netjeri , relacionado ao hebraico néter , para cinzas derivadas do sal (sua inter-relação não é clara).

O hebraico néter pode ter sido usado como, ou em conjunto com o sabão , como está implícito em Jeremias 2:22, "Ainda que te laves com nitro e toma muito sabão ..." No entanto, não é certo que substância ( ou substâncias) o "neter" bíblico se refere, com alguns sugerindo carbonato de sódio .

A palavra neo latina para sódio, natrium , é derivada desta mesma classe de minerais do deserto chamada natron (francês) do espanhol natrón até o grego νίτρον ( nitron ), derivado do antigo egípcio netjeri , referindo-se aos sais de carbonato de sódio que ocorrem nos desertos de Egito, não os sais de sódio nitrados que ocorrem normalmente nos desertos do Chile (classicamente conhecido como " salitre chileno " e variantes deste termo).

Um termo (ἀφρόνιτρον, aphronitron ou Aphronitre ) que se traduz como "espuma de nitro" era uma compra regular em uma série de contas financeiras do século IV dC e, como era expresso como "para os banhos", provavelmente era usado como sabão.

Niter foi usado para se referir especificamente a sais nitrados conhecidos como vários tipos de salitre (apenas sais nitrados eram bons para fazer pólvora) na época em que nitro e seu ácido nítrico derivado foram usados ​​pela primeira vez para nomear o elemento nitrogênio , em 1790.

Em 13 de novembro de 1862, o governo confederado anunciou no Charleston Daily Courier para 20 ou 30 "homens negros aptos" para trabalhar nos novos leitos de nitrato em Ashley Ferry, SC. ​​Os leitos de nitrato eram grandes retângulos de estrume podre e palha, umedecidos semanalmente com urina, “água de esterco” e líquido de latrinas, fossas e ralos, e revirado regularmente. O processo foi projetado para produzir salitre, um ingrediente da pólvora, de que o exército confederado precisava durante a Guerra Civil. Os Arquivos Nacionais publicaram registros de folha de pagamento que representam mais de 29.000 pessoas obrigadas a esse tipo de trabalho no estado da Virgínia. O Sul estava tão desesperado por salitre para pólvora que um oficial do Alabama teria colocado um anúncio de jornal pedindo que o conteúdo dos penicos fosse guardado para coleta. Na Carolina do Sul, em abril de 1864, o governo confederado forçou 31 escravos a trabalhar na Ashley Ferry Nitre Works, nos arredores de Charleston.

Disponibilidade

Por causa de sua solubilidade em água, o nitro é mais freqüentemente encontrado em ambientes áridos e freqüentemente em conjunto com outros minerais solúveis como haletos , iodatos , boratos , gesso e carbonatos e sulfatos mais raros. Uma das principais fontes de mineral de nitrato de sódio ( "Chile salitre" ou nitratine ) é o Atacama no Chile. O potássio e outros nitratos são de grande importância para uso em fertilizantes e, historicamente, na pólvora . Grande parte da demanda mundial é agora atendida por nitratos produzidos sinteticamente, embora o mineral natural ainda seja extraído e tenha um valor comercial significativo.

Niter ocorre naturalmente em certos lugares como as "Cavernas de Salnitre" ( Collbató ) conhecidas desde o Neolítico. Na "Cova del Rat Penat", o guano (excrementos de morcego) depositado ao longo de milhares de anos transformou-se em salitre após ser lixiviado pela ação da água da chuva.

Em 1783, Giuseppe Maria Giovene e Alberto Fortis juntos descobriram um "nitrário natural" em uma doline perto de Molfetta , Itália, chamado Pulo di Molfetta . Os dois cientistas descobriram que o nitro se formou dentro das paredes das cavernas da doline, sob certas condições de umidade e temperatura. Após a descoberta, foi sugerido que o esterco poderia ser usado na agricultura, a fim de aumentar a produção, ao invés de fazer pólvora. A descoberta foi inicialmente contestada por alguns estudiosos. Posteriormente, o químico Giuseppe Vairo e seu aluno Antonio Pitaro confirmaram a descoberta. Posteriormente, naturalistas enviados por academias de toda a Europa vieram em grande número para visitar o local, já que o nitro era um ingrediente fundamental na produção de pólvora e esses depósitos eram de considerável interesse estratégico. Logo, o governo iniciou a extração. Pouco depois, Giovene descobriu que o nitro também se formou em outras cavernas da Apúlia . Hoje, a dolina ainda contém os restos da antiga planta usada para extrair o mineral, tornando-a um local de arqueologia industrial . Pulo di Molfetta atualmente não está aberto para turistas.

Produção

Um nitrário típico (Alemanha, por volta de 1580) com depósitos de lixiviação (C) preenchidos com material vegetal em decomposição misturado com esterco. Um trabalhador coleta o salitre eflorescido dos depósitos, transportando-o para ser concentrado nas caldeiras da fábrica (A).

O nitro é produzido em um nitrário .

O processo envolveu o sepultamento de excrementos (humanos ou animais) nos campos preparados para esse fim ao lado dos nitrários, regando-os e aguardando até que o processo de lixiviação fizesse seu trabalho; depois de um certo tempo, os operadores recolhiam o salitre que "saía" à superfície do solo por eflorescência . Em seguida, eles o transportaram para ser concentrado por ebulição na planta da caldeira.

Além de " Montepellusanus ", durante o século XIII (e além), o único suprimento de salitre na Europa cristã (de acordo com "De Alchimia" em 3 manuscritos de Michael Scot, 1180-1236) foi "encontrado na Espanha em Aragão em uma certa montanha perto do mar."

Em 1561, Elizabeth I da Inglaterra em guerra com Filipe II da Espanha , tornou-se incapaz de importar o salitre (do qual o Reino da Inglaterra não tinha produção doméstica) e teve que pagar "300 libras de ouro" ao capitão alemão Gerrard Honrik por o manual "Instruções para fazer crescer salitre" (o segredo do "Feuerwerkbuch" -os nitrários-).

Minerais semelhantes

Os minerais relacionados são soda nitro ( nitrato de sódio ), amônia nitro ou gwihabaite ( nitrato de amônio ), nitrostrontianita ( nitrato de estrôncio ), nitrocalcita ( nitrato de cálcio ), nitromagnesita ( nitrato de magnésio ), nitrobarita ( nitrato de bário ) e dois nitratos de cobre, gerhardtita e buttgenbach ; na verdade, todos os elementos naturais nas três primeiras colunas da tabela periódica e numerosos outros cátions formam nitratos que são incomumente encontrados pelas razões apresentadas, mas foram descritos. Niter foi usado para se referir especificamente a sais nitrados conhecidos como vários tipos de salitre (apenas sais nitrados eram bons para fazer pólvora ) na época em que nitro e seu ácido nítrico derivado foram usados ​​pela primeira vez para nomear o elemento nitrogênio , em 1790.

Veja também

Referências

Leitura adicional

links externos