Tricloreto de nitrogênio - Nitrogen trichloride

Tricloreto de nitrogênio
Nomes
	Outros nomes Trichloramine ; Agene ; azoto (III), cloreto de ; Trichloroazane ; tricloro nitreto
Identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.030.029
Número EC
Referência Gmelin	1840
PubChem CID
Número RTECS
UNII
Painel CompTox ( EPA )
	InChI InChI = 1S / Cl3N / c1-4 (2) 3 Chave: QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / Cl3N / c1-4 (2) 3 Chave: QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYAZ ;
	SORRISOS ClN (Cl) Cl ;
Propriedades
Fórmula química	NCl 3
Aparência	líquido oleoso amarelo
Odor	semelhante ao cloro
Densidade	1,653 g / mL
Ponto de fusão	−40 ° C (−40 ° F; 233 K)
Ponto de ebulição	71 ° C (160 ° F; 344 K)
Solubilidade em Água	imiscível ; decompõe-se lentamente
Solubilidade	solúvel em benzeno , clorofórmio , CCl 4 , CS 2 , PCl 3
Estrutura
Estrutura de cristal	ortorrômbico (abaixo de −40 ° C)
Forma molecular	trigonal piramidal
Momento dipolo	0,6 D
Termoquímica
Entalpia ; padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )	232 kJ / mol
Perigos
Classificação da UE (DSD) (desatualizada)	não listado
NFPA 704 (diamante de fogo)	2 0 4 BOI
de auto-ignição ; temperatura	93 ° C (199 ° F; 366 K)
Compostos relacionados
Outros ânions	Trifluoreto de ; nitrogênio Tribrometo de ; nitrogênio Triiodeto de nitrogênio
Outros cátions	Tricloreto de fósforo Tricloreto de ; arsênio
Cloraminas relacionadas	Monocloramina ; Dicloramina
Compostos relacionados	Cloreto de nitrosila
	Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	verificar (o que é ?)
	Referências da Infobox

O tricloreto de nitrogênio , também conhecido como tricloramina , é o composto químico com a fórmula NCl ₃ . Este líquido amarelo, oleoso, com cheiro forte e explosivo é mais comumente encontrado como um subproduto de reações químicas entre derivados de amônia e cloro (por exemplo, em piscinas ). Juntamente com a monocloroamina e a dicloramina , a tricloramina é responsável pelo 'cheiro de cloro' distinto associado às piscinas, onde o composto é prontamente formado como um produto do ácido hipocloroso que reage com a amônia e outras substâncias nitrogenadas na água, como a uréia da urina .

Preparação e estrutura

O composto é preparado por tratamento de sais de amônio, como nitrato de amônio com cloro.

Os intermediários nesta conversão incluem monocloramina e dicloramina , NH ₂ Cl e NHCl ₂ , respectivamente.

Como a amônia, o NCl ₃ é uma molécula piramidal . As distâncias N-Cl são 1,76 Å e os ângulos Cl-N-Cl são 107 °.

Reações e usos

A química do NCl ₃ foi bem explorada. É moderadamente polar com um momento de dipolo de 0,6 D. O centro de nitrogênio é básico, mas muito menos do que a amônia. É hidrolisado por água quente para liberar amônia e ácido hipocloroso .

NCl ₃ + 3 H ₂ O → NH ₃ + 3 HOCl

NCl ₃ explode para dar N ₂ e gás cloro. Esta reação é inibida para gases diluídos.

O tricloreto de nitrogênio pode se formar em pequenas quantidades quando o abastecimento público de água é desinfetado com monocloramina e em piscinas pela desinfecção do cloro que reage com a uréia na urina e no suor dos banhistas.

O tricloreto de nitrogênio, registrado como Agene , já foi usado para branquear farinha , mas essa prática foi proibida nos Estados Unidos em 1949 devido a questões de segurança.

Segurança

O tricloreto de nitrogênio pode irritar as membranas mucosas - é um agente lacrimogêneo , mas nunca foi usado como tal. A substância pura (raramente encontrada) é um explosivo perigoso, sendo sensível à luz, calor, até choques moderados e compostos orgânicos. Pierre Louis Dulong o preparou pela primeira vez em 1812 e perdeu dois dedos e um olho em duas explosões. Em 1813, uma explosão de NCl ₃ cegou Sir Humphry Davy temporariamente, induzindo-o a contratar Michael Faraday como colega de trabalho. Ambos ficaram feridos em outra explosão de NCl ₃ logo depois.

Veja também

Lista de incidentes de contaminação de alimentos

Referências

Leitura adicional

Jander, J. (1976). Química recente e investigação estrutural de triiodeto de nitrogênio, tribrometo, tricloreto e compostos relacionados . Advances in Inorganic Chemistry . Avanços em Química Inorgânica e Radioquímica. 19 . pp. 1–63. doi : 10.1016 / S0065-2792 (08) 60070-9 . ISBN 9780120236190 .
Kovacic, P .; Lowery, MK; Field, KW (1970). "Chemistry of N-Bromamines and N-Chloramines". Revisões químicas . 70 (6): 639–665. doi : 10.1021 / cr60268a002 .
Hartl, H .; Schöner, J .; Jander, J .; Schulz, H. (1975). "Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (−125 ° C)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 413 (1): 61–71. doi : 10.1002 / zaac.19754130108 .
Cazzoli, G .; Favero, PG; Dal Borgo, A. (1974). "Molecular Structure, Nuclear Quadrupole Coupling Constant and Dipole Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy . 50 (1–3): 82–89. Bibcode : 1974JMoSp..50 ... 82C . doi : 10.1016 / 0022-2852 (74) 90219-7 .
Bayersdorfer, L .; Engelhardt, U .; Fischer, J .; Hohne, K .; Jander, J. (1969). "Untersuchungen an Stickstoff – Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 366 (3–4): 169–179. doi : 10.1002 / zaac.19693660308 .