Difluoreto de oxigênio - Oxygen difluoride

Difluoreto de oxigênio
Estrutura e dimensões da molécula de difluoreto de oxigênio
Modelo de preenchimento de espaço da molécula de difluoreto de oxigênio
Nomes
Outros nomes
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.087 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
Propriedades
DE
2
Massa molar 53.9962 g / mol
Aparência gás incolor, líquido amarelo claro quando condensado
Odor peculiar, sujo
Densidade
Ponto de fusão −223,8 ° C (−370,8 ° F; 49,3 K)
Ponto de ebulição −144,75 ° C (−228,55 ° F; 128,40 K)
hidrolisa
Pressão de vapor 48,9   atm (a −58,0 ° C ou −72,4 ° F ou 215,2 K)
Termoquímica
43,3   J / mol K
246,98   J / mol K
Entalpia de
formação
padrão f H 298 )
24,5   kJ mol −1
42,5   kJ / mol
Perigos
Muito tóxico T + O C NAgente oxidante Corrosivo Perigoso para o meio ambiente (natureza)
NFPA 704 (diamante de fogo)
Dose ou concentração letal (LD, LC):
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
TWA 0,05   ppm (0,1   mg / m 3 )
REL (recomendado)
C 0,05   ppm (0,1   mg / m 3 )
IDLH (perigo imediato)
0,5   ppm
Compostos relacionados
Compostos relacionados
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O difluoreto de oxigênio é um composto químico com a fórmula OF
2
. Conforme previsto pela teoria VSEPR , a molécula adota uma geometria molecular "curvada" semelhante à da água . No entanto, possui propriedades muito diferentes, sendo um forte oxidante .

Preparação

O difluoreto de oxigênio foi relatado pela primeira vez em 1929; foi obtido pela eletrólise de fluoreto de potássio fundido e ácido fluorídrico contendo pequenas quantidades de água . A preparação moderna envolve a reação do flúor com uma solução aquosa diluída de hidróxido de sódio , com fluoreto de sódio como subproduto:

2 F
2
+ 2 NaOH → DE
2
+ 2 NaF + H
2
O

Reações

Suas poderosas propriedades de oxidação são sugeridas pelo número de oxidação de +2 para o átomo de oxigênio em vez de seu normal -2. Acima de 200 ° C, OF
2
se decompõe em oxigênio e flúor por meio de um mecanismo radical .

DE
2
reage com muitos metais para produzir óxidos e fluoretos . Os não metais também reagem: o fósforo reage com o OF
2
para formar PF
5
e POF
3
; enxofre SO
2
e SF
4
; e incomum para um gás nobre , o xenônio reage (a temperaturas elevadas) produzindo XeF
4
e oxifluoretos de xénon.

O difluoreto de oxigênio reage muito lentamente com a água para formar ácido fluorídrico :

DE
2

(aq)
+ H
2
O
(eu)
→ 2 HF
(aq)
+ O
2

(g)

Ele pode oxidar dióxido de enxofre a trióxido de enxofre e flúor elementar :

DE
2
+ SO
2
→ SO
3
+ F
2

No entanto, na presença de radiação UV os produtos são fluoreto de sulfurila ( SO
2
F
2
) e fluoreto de pirossulfuril ( S
2
O
5
F
2
):

DE
2
+ 2 SO
2
→ S
2
O
5
F
2

Segurança

O difluoreto de oxigênio é considerado um gás inseguro devido às suas propriedades oxidantes. Ácido fluorídrico produzido pela hidrólise de OF
2
com a água é altamente corrosivo e tóxico, capaz de causar necrose, lixiviar cálcio dos ossos e causar danos cardiovasculares, entre uma série de outros efeitos insidiosos.

Cultura popular

Em Robert L. Avançado de ficção romance Camelot 30K , difluoreto de oxigénio foi usado como um solvente bioquímico por formas de vida fictícios que vivem no sistema solar Kuiper . Enquanto OF
2
seria um sólido a 30   K, as formas de vida alienígenas fictícias foram descritas como endotérmicas , mantendo a temperatura corporal elevada e o líquido OF
2
sangue por aquecimento radiotérmico .

Notas

Referências

links externos