Difluoreto de oxigênio - Oxygen difluoride
Nomes | |
---|---|
Outros nomes | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.087 |
Número EC | |
PubChem CID
|
|
Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Propriedades | |
DE 2 |
|
Massa molar | 53.9962 g / mol |
Aparência | gás incolor, líquido amarelo claro quando condensado |
Odor | peculiar, sujo |
Densidade | |
Ponto de fusão | −223,8 ° C (−370,8 ° F; 49,3 K) |
Ponto de ebulição | −144,75 ° C (−228,55 ° F; 128,40 K) |
hidrolisa | |
Pressão de vapor | 48,9 atm (a −58,0 ° C ou −72,4 ° F ou 215,2 K) |
Termoquímica | |
Capacidade de calor ( C )
|
43,3 J / mol K |
Entropia molar padrão ( S |
246,98 J / mol K |
24,5 kJ mol −1 | |
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
|
42,5 kJ / mol |
Perigos | |
T + O C N | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LC 50 ( concentração mediana )
|
|
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
|
TWA 0,05 ppm (0,1 mg / m 3 ) |
REL (recomendado)
|
C 0,05 ppm (0,1 mg / m 3 ) |
IDLH (perigo imediato)
|
0,5 ppm |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados
|
|
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O difluoreto de oxigênio é um composto químico com a fórmula OF
2 . Conforme previsto pela teoria VSEPR , a molécula adota uma geometria molecular "curvada" semelhante à da água . No entanto, possui propriedades muito diferentes, sendo um forte oxidante .
Preparação
O difluoreto de oxigênio foi relatado pela primeira vez em 1929; foi obtido pela eletrólise de fluoreto de potássio fundido e ácido fluorídrico contendo pequenas quantidades de água . A preparação moderna envolve a reação do flúor com uma solução aquosa diluída de hidróxido de sódio , com fluoreto de sódio como subproduto:
- 2 F
2 + 2 NaOH → DE
2 + 2 NaF + H
2 O
Reações
Suas poderosas propriedades de oxidação são sugeridas pelo número de oxidação de +2 para o átomo de oxigênio em vez de seu normal -2. Acima de 200 ° C, OF
2 se decompõe em oxigênio e flúor por meio de um mecanismo radical .
DE
2 reage com muitos metais para produzir óxidos e fluoretos . Os não metais também reagem: o fósforo reage com o OF
2 para formar PF
5 e POF
3 ; enxofre dá SO
2 e SF
4 ; e incomum para um gás nobre , o xenônio reage (a temperaturas elevadas) produzindo XeF
4 e oxifluoretos de xénon.
O difluoreto de oxigênio reage muito lentamente com a água para formar ácido fluorídrico :
- DE
2
(aq) + H
2 O
(eu) → 2 HF
(aq) + O
2
(g)
Ele pode oxidar dióxido de enxofre a trióxido de enxofre e flúor elementar :
- DE
2 + SO
2 → SO
3 + F
2
No entanto, na presença de radiação UV os produtos são fluoreto de sulfurila ( SO
2 F
2 ) e fluoreto de pirossulfuril ( S
2 O
5 F
2 ):
- DE
2 + 2 SO
2 → S
2 O
5 F
2
Segurança
O difluoreto de oxigênio é considerado um gás inseguro devido às suas propriedades oxidantes. Ácido fluorídrico produzido pela hidrólise de OF
2 com a água é altamente corrosivo e tóxico, capaz de causar necrose, lixiviar cálcio dos ossos e causar danos cardiovasculares, entre uma série de outros efeitos insidiosos.
Cultura popular
Em Robert L. Avançado de ficção romance Camelot 30K , difluoreto de oxigénio foi usado como um solvente bioquímico por formas de vida fictícios que vivem no sistema solar Kuiper . Enquanto OF
2 seria um sólido a 30 K, as formas de vida alienígenas fictícias foram descritas como endotérmicas , mantendo a temperatura corporal elevada e o líquido OF
2 sangue por aquecimento radiotérmico .