Palladium - Palladium


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Paládio,   46 Pd
Paládio (Pd 46) .jpg
Propriedades gerais
Pronúncia / P ə l d i ə m / ( pə- LAY -dee-əm )
Aparência branco prateado
Peso atómico Padrão ( A r, padrão ) 106,42 (1)
Paládio na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ni

Pd

Pt
ródiopaládioprata
Número atómico ( Z ) 46
Grupo grupo 10
Período período de 5
Quadra d-bloco
categoria de elemento   metal de transição
configuração eletrônica [ Kr ] 4d 10
Elétrons por shell
2, 8, 18, 18
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1828,05  K (1554,9 ° C, 2830,82 ° F)
Ponto de ebulição 3236 K (2963 ° C, 5365 ° F)
Densidade (perto  rt ) 12,023 g / cm 3
quando o líquido (no  pf ) 10,38 g / cm 3
Calor de fusão 16,74  kJ / mol
Calor da vaporização 358 kJ / mol
capacidade térmica molar 25,98 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em  T  (K) 1721 1897 2117 2395 2753 3234
Propriedades atômicas
estados de oxidação 0, 1, 2 , 3, 4 (um levemente básico de óxido)
Eletro-negatividade escala Pauling: 2,20
energias de ionização
  • 1: 804,4 kJ / mol
  • 2: 1870 kJ / mol
  • 3: 3177 kJ / mol
Raio atômico empírica: 137  pm
raio covalente 139 ± 06:00
Van der Waals raio 163 pm
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de paládio
outras propriedades
Estrutura de cristal encarar-centrado cúbico (FCC)
estrutura cristalina cúbica de face centrada de paládio
Velocidade do som haste fina 3070 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica 11,8? M / (m-K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica 71,8 W / (mK)
Resistividade elétrica 105,4 Nco · m (a 20 ° C)
ordenamento magnético paramagnético
susceptibilidade magnética + 567,4 · 10 -6  cm 3 / mol (288 K)
Módulo de Young 121 GPa
módulo de cisalhamento 44 GPa
módulo de volume 180 GPa
coeficiente de Poisson 0,39
dureza de Mohs 4.75
dureza de Vickers 400-600 MPa
dureza Brinell 320-610 MPa
Número CAS 7440-05-3
História
Naming após asteróide Pallas , o próprio nomeado após Pallas Athena
Descoberta e primeiro isolamento William Hyde Wollaston (1802)
Principais isótopos de paládio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
100 Pd syn 3,63 d ε 100 Rh
γ -
102 Pd 1,02% estável
103 Pd syn 16,991 d ε 103 Rh
104 Pd 11,14% estável
105 Pd 22,33% estável
106 Pd 27,33% estável
107 Pd vestígio 6,5 x 10 6  y β - 107 Ag
108 Pd 26,46% estável
110 Pd 11,72% estável
| referências

Palladium é um elemento químico com o símbolo  Pd e número atômico 46. É um metal raro e brilhante branco-prateado descoberto em 1803 por William Hyde Wollaston . Nomeou-o após o asteróide Pallas , que em si foi nomeado após o epíteto da deusa grega Athena , adquirida por ela quando ela matou Pallas . Paládio, platina , ródio , ruténio , irídio e ósmio formar um grupo de elementos referidos como os do grupo da platina metais (PGMs). Estes têm propriedades químicas semelhantes, mas paládio tem o menor ponto de fusão e é a menos densa deles.

Mais de metade do fornecimento de paládio e o seu congénere de platina é utilizado em conversores catalíticos , que convertem a tanto como 90% dos gases nocivos nos gases de escape do automóvel ( hidrocarbonetos , monóxido de carbono , e dióxido de azoto ) em substâncias menos nocivas ( azoto , dióxido de carbono e vapor de água ). Paládio também é utilizada em electrónica, odontologia , medicina , de purificação de hidrogénio , para aplicações químicas, de tratamento de águas subterrâneas, e jóias. O paládio é um componente chave de células de combustível , os quais reagem de hidrogénio com o oxigénio para produzir electricidade, calor e ua.

Minério de depósitos de paládio e outros platinóides são raras. Os depósitos mais extensas foram encontrados no cinturão norite do Bushveld Igneous Complex cobrindo a Bacia Transvaal na África do Sul; o Complexo Stillwater em Montana , Estados Unidos; a Bacia Sudbury e Thunder Bay District of Ontario , Canada; eo Complexo Norilsk na Rússia. A reciclagem é também uma fonte de, na maior parte dos conversores catalíticos em fim de vida. As numerosas aplicações e fontes de abastecimento limitadas resultar em considerável investimento interesse.

Características

Paládio pertence ao grupo 10 da tabela periódica, mas a configuração nos electrões mais exteriores estão em conformidade com a regra de Hund . Elétrons no s-shell migrar para encher os orbitais d, porque eles têm menos energia.

Z Elemento No. de elétrons / shell
28 níquel 2, 8, 16, 2 (ou 2, 8, 17, 1)
46 paládio 2, 8, 18, 18
78 platina 2, 8, 18, 32, 17, 1
110 darmstadtium 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (previsto)

O paládio é um metal macio de prata branco que se assemelha a platina. É o menos densa e tem o mais baixo ponto de fusão dos metais do grupo da platina. Ele é macio e maleável, quando recozido e é grandemente aumentada em resistência e dureza quando trabalhado a frio. Paládio dissolve lentamente no concentrado ácido nítrico , em água quente, concentrou-se o ácido sulfúrico , e quando finamente moído, em ácido clorídrico . Ela dissolve-se prontamente à temperatura ambiente em água régia .

Paládio não reage com o oxigénio , à temperatura normal (e, portanto, não manchar em ar ). Paládio aquecida a 800 ° C, irá produzir uma camada de óxido de paládio (II) (DOP). Além disso, afecta ligeiramente em uma atmosfera húmida contendo enxofre .

Filmes de paládio com defeitos produzidos através de bombardeamento de partículas alfa a uma temperatura baixa exposição a supercondutividade possuindo t c = 3,2 K.

isótopos

Naturalmente ocorrendo paládio é composta por sete isótopos , seis dos quais são estáveis. Os mais estáveis radioisótopos são 107 Pd com uma meia-vida de 6,5 milhões de anos (encontrados na natureza), 103 Pd , com 17 dias, e 100 Pd com 3,63 dias. Dezoito outros radioisótopos foram caracterizados com pesos atómicos que variam de 90,94948 (64) u ( 91 Pd) para 122,93426 (64) u ( 123 Pd). Estes têm semi-vidas de menos de trinta minutos, excepto 101 Pd (meia-vida: 8.47 horas), 109 Pd (meia-vida: 13,7 horas), e 112 Pd (meia-vida: 21 horas).

No caso de isótopos com unidade de massa atómica valores menores do que o do isótopo estável mais abundante, 106 Pd, o principal modo de decaimento é de captura de electrões com o principal produto de decomposição estar ródio. O principal modo de decaimento para os isótopos de Pd com massa atómica maior do que 106 é o decaimento beta com o produto principal desta decaimento sendo prata .

Radiogênico 107 Ag é um produto de decomposição de 107 Pd e foi descoberto pela primeira vez em 1978 na Santa Clara meteoritos de 1976. Os descubridores sugerem que a coalescência e a diferenciação de pequenos planetas com núcleo de ferro pode ter ocorrido 10 milhões de anos depois de um nucleosynthetic evento. 107 Pd contra Ag correlações observadas em órgãos, os quais foram derretidos desde acreção do sistema solar , tem de reflectir a presença de átomos de vida curta no início do sistema solar.

compostos

compostos de paládio existem principalmente no estado de oxidação +2 e 0. Outros estados menos comuns também são reconhecidos. Geralmente os compostos de paládio são mais semelhantes às de platina do que os de qualquer outro elemento.

Alfa-paládio (II) -cloreto-xtal-3D-balls.png
Pd6Cl12-de-xtal-1996-CM-3D-ellipsoids.png
Estrutura de α -PdCl dois
Estrutura de β -PdCl dois

Paládio (II)

Paládio (II) cloreto é o principal material de partida para outros compostos de paládio. Origina-se pela reacção de paládio com cloro. Ele é usado para preparar catalisadores de paládio heterogéneas, tais como paládio sobre sulfato de bário, paládio sobre carbono, e cloreto de paládio em carbono. Soluções de PdCl 2 em ácido nítrico reagir com ácido acético para dar acetato de paládio (II) , também um reagente versátil. PdCl 2 reage com ligandos (L) para dar complexos planares quadrados do tipo PdCl 2 L 2 . Um exemplo de tais complexos é o benzonitrilo derivado PdX 2 (PhCN) 2 .

PdCl 2 + 2 G → PdCl 2 L 2 (L = PhCN, PPh 3 , NH 3 , etc)

O complexo dicloreto de bis (trifenilfosfina) paládio (II) é um catalisador útil.

Paládio (0)

Palladium forma uma variedade de complexos de valência zero, com a fórmula PdL 4 , PdL 3 e PdL 2 . Por exemplo, a redução de uma mistura de PdCl 2 (PPh 3 ) 2 e PPh 3tetraquis (trifenilfosfina) paládio (0) :

2 PdCl 2 (PPh 3 ) 2 + 4 PPh 3 + 5 N 2 H 4 → 2 Pd (PPh 3 ) 4 + N 2 + 4 N 2 H 5 + Cl -

Outra grande paládio (0) complexo, tris (dibenzilidenoacetona) dipaládio (0) (Pd 2 (dba) 3 ), é preparado por redução de tetracloropaladato de sódio na presença de dibenzilidenoacetona .

Paládio (0), bem como paládio (II), são catalisadores em reacções de acoplamento , tal como foi reconhecido pelo 2,010 Prémio Nobel de Química para Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi , e Akira Suzuki . Tais reações são amplamente praticada para a síntese de química fina. Reacções de acoplamento proeminentes incluem o Heck , Suzuki , acoplamento de Sonogashira , Stille e o acoplamento de Kumada . Paládio (II) acetato , tetraquis (trifenilfosfina) paládio (0) (Pd (PPh 3 ) 4 , e tris (dibenzilidenoacetona) dipaládio (0) (Pd 2 (dba) 3 ), servem, quer como catalisadores ou précatalisadores.

Outros estados de oxidação

Embora Pd (IV) são compostos comparativamente rara, um exemplo é hexachloropalladate de sódio (IV) , Na 2 [PdCl 6 ]. Alguns compostos de paládio (III) são também conhecidos. Palladium (VI) foi reivindicada em 2002, mas posteriormente refutada.

Existir complexos de valência paládio mistos, por exemplo, Pd a 4 (CO) 4 (OAc) 4 Pd (acac) 2 forma uma estrutura de cadeia de Pd a infinito, com alternativamente interligado Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 e Pd (acac) 2 unidades.

História

William Hyde Wollaston observou a descoberta de um novo metal nobre em julho 1802 em seu laboratório-book e nomeou-o paládio em agosto do mesmo ano. Wollaston purificada suficiente do material e ofereceu-lo, sem citar o inventor, em uma pequena loja em Soho em Abril de 1803. Após duras críticas de Richard Chenevix que o paládio é uma liga de platina e mercúrio, Wollaston anonimamente ofereceu uma recompensa de 20 libras britânicas durante 20 grãos de paládio sintético liga . Chenevix recebeu a Medalha Copley em 1803 depois que ele publicou suas experiências com paládio. Wollaston publicou a descoberta de ródio em 1804 e menciona alguns de seus trabalhos em paládio. Ele revelou que ele era o descobridor do paládio em uma publicação em 1805.

Foi nomeado por Wollaston em 1802 após o asteróide 2 Pallas , que haviam sido descobertos dois meses antes. Wollaston encontrado paládio em minério de platina em bruto a partir da América do Sul por dissolução do minério em água régia , neutralizando a solução com hidróxido de sódio , e precipitando platina como cloroplatinato de amónio com cloreto de amónio . Acrescentou cianeto mercúrico para formar o composto de cianeto de paládio (II) , que foi aquecida para extrair metal paládio.

Cloreto de paládio foi em um tempo prescrito como um tuberculose tratamento à taxa de 0,065 g por dia (cerca de um miligrama por quilograma de peso corporal). Este tratamento teve muitos negativos efeitos colaterais , e foi depois substituído por drogas mais eficazes.

Mais paládio é utilizada para catalisadores na indústria automóvel. Na corrida até o ano 2000, a oferta russa de paládio para o mercado global foi repetidamente adiado e interrompido por razões políticas, a quota de exportação não foi concedida em tempo. O pânico no mercado que se seguiu levou o preço a um ponto mais alto de US $ 1100 por onça-troy em janeiro de 2001. Nessa época, a Ford Motor Company , temendo que a produção automóvel seria interrompido por uma escassez de paládio, estocou o metal. Quando os preços caíram no início de 2001, a Ford perdeu quase US $ 1 bilhão.

A demanda mundial de paládio aumentou de 100 toneladas em 1990 para cerca de 300 toneladas em 2000. A produção mundial de paládio das minas foi de 222  toneladas em 2006, de acordo com o United States Geological Survey . Muitos estavam preocupados com um fornecimento estável de paládio, na sequência de manobras militares da Rússia na Ucrânia, em parte como sanções pode prejudicar as exportações de paládio russas; quaisquer restrições às exportações de paládio russo iria agravar o que já é esperado para ser um grande déficit de paládio em 2014. Essas preocupações empurrou os preços do paládio para seu nível mais alto desde 2001. Em setembro 2014 eles subiram acima dos US $ 900 por marca onça. Em 2016 no entanto paládio custar cerca de US $ 614 por onça como a Rússia conseguiu manter o abastecimento estável. Em janeiro 2018 futuro paládio subiu passado US $ 1.100 por onça pela primeira vez na história, principalmente devido à forte demanda da indústria automotiva.

Ocorrência

saída Palladium em 2005

Como a produção global mina de paládio atingiram 208.000 quilos em 2016, a Rússia foi o maior produtor com 82.000 quilos, seguido pela África do Sul, Canadá e empresa dos EUA Rússia Norilsk Nickel ocupa o primeiro lugar entre os maiores produtores de paládio no mundo, é responsável por 39% do de produção do mundo.

Palladium pode ser encontrado como um metal livre ligado com ouro e outros metais do grupo da platina em placer depósitos dos Montes Urais , Austrália , Etiópia , do Norte e América do Sul . Para a produção de paládio, estes depósitos desempenham apenas um papel menor. As fontes comerciais mais importantes são de níquel - cobre depósitos encontrados na Bacia Sudbury , Ontário , e os Norilsk-Talnakh depósitos em Sibéria . O outro grande depósito é o Merensky Reef grupo da platina metais depósito dentro do Bushveld Igneous Complex África do Sul . O complexo ígnea Stillwater de Montana e do corpo de minério zona de Roby do Lac des Îles complexo ígnea de Ontário são as duas outras fontes de paládio no Canadá e nos Estados Unidos. Palladium é encontrado nos minerais raros cooperite e polarité . Muitos mais minerais Pd são conhecidos, mas todos eles são muito raros.

Paládio também é produzido em fissão nuclear reactores e podem ser extraídos a partir de combustível nuclear gasto (ver síntese de metais preciosos ), embora esta fonte de paládio não é utilizado. Nenhum dos existentes reprocessamento nuclear instalações estão equipadas para extrair paládio do resíduos altamente radioactivos .

aplicações

Secção transversal de um catalisador de metal de núcleo
O Soviet 25 rublos comemorativa da moeda de paládio é um raro exemplo do uso monetário de paládio.

O maior uso de paládio é hoje em conversores catalíticos. Palladium também é usado em jóias, odontologia , relógio tomada, tiras de teste de açúcar no sangue, aeronaves velas de ignição , instrumentos cirúrgicos , e contatos elétricos . Paládio também é usado para fazer profissional transversal (concerto ou clássicas) flautas . Por comodidade, paládio lingote tem códigos de moeda ISO de XPD e 964. O paládio é apenas um dos quatro metais para que tais códigos, sendo os outros ouro , prata e platina. Porque ele absorve hidrogénio, o paládio é um componente chave das controversas fusão a frio experiências que tiveram início em 1989.

Catálise

Quando se está finamente dividido, como com paládio em carbono , o paládio constitui um versátil catalisador ; ele acelera heterogéneos processos catalíticos como hidrogenação , desidrogenação e fraccionamento de petróleo . Palladium também é essencial para o catalisador Lindlar , também chamado de Palladium de Lindlar. Um grande número de ligação de carbono-carbono reacções em química orgânica são facilitados por catalisadores de composto de paládio. Por exemplo:

(Ver compostos de paládio e de reacções de acoplamento catalisadas por paládio .)

Quando dispersos em materiais condutores, o paládio é um excelente electrocatalisador para a oxidação de álcoois primários em meios alcalinos. O paládio é também um metal versátil para a catálise homogénea , utilizado em combinação com uma ampla variedade de ligandos para transformações químicas altamente selectivos.

Em 2010, as reacções orgânicas catalisada por paládio foram reconhecidos pelo Prémio Nobel de Química . Um estudo de 2008 mostrou que o paládio é um catalisador eficaz para ligações de carbono-flúor.

ciclo catalítico para Kumada transversal reacção de acoplamento, que é amplamente utilizado na síntese de produtos químicos finos.

Catalisador de paládio é utilizado principalmente na química orgânica e aplicações industriais, embora a sua utilização está a crescer como uma ferramenta para a biologia sintética ; em 2017, eficaz in vivo, actividade catalítica de paládio nanopartículas foi demonstrada em mamíferos para tratar a doença.

Eletrônicos

A segunda maior aplicação de paládio em electrónica é em condensadores cerâmicos multicamadas no qual paládio (e liga de paládio-prata) é utilizado para os eléctrodos. Paládio (por vezes em liga com níquel) é usado para o componente e chapeamento conector na electrónica de consumo e nos materiais de soldadura. O setor de eletrônicos consumidos 1,07 milhões de onças troy (33,2 toneladas) de paládio em 2006, de acordo com a Johnson Matthey relatório.

Tecnologia

De hidrogénio difunde-se facilmente através de paládio aquecida, e reactores de membrana com membranas de Pd são utilizados na produção de alta pureza de hidrogénio. O paládio é utilizado em paládio-hidrogénio eléctrodo s em estudos electroquímicos. Cloreto de paládio (II) prontamente catalisa gás monóxido de carbono em dióxido de carbono e é útil em detectores de monóxido de carbono .

armazenamento de hidrogénio

Paládio prontamente absorve hidrogénio à temperatura ambiente, formando hidreto de paládio PdH x com x menos do que 1. Embora esta propriedade é comum a muitos metais de transição, o paládio tem uma capacidade de absorção excepcionalmente alta e não perde a sua ductilidade até que x se aproxima 1. Esta propriedade tem foi investigada na elaboração de um meio de armazenamento de combustível de hidrogénio eficiente, barato e seguro, embora em si paládio é actualmente proibitivamente caro para esta finalidade. O teor de hidrogénio em paládio pode ser ligado a susceptibilidade magnética , que diminui com o aumento de hidrogénio e torna-se zero para PdH 0,62 . Em qualquer rácio mais elevado, a solução sólida se torna diamagnético .

Odontologia

O paládio é utilizado em pequenas quantidades (cerca de 0,5%) em algumas ligas de amálgama dental para diminuir a corrosão e aumentar o brilho metálico da restauração final.

Joalheria

Paládio foi usado como um metal precioso em jóias desde 1939 como uma alternativa a platina nas ligas chamado " ouro branco ", onde a cor branca de paládio naturalmente não requer ródio . Palladium é muito menos densa do que a platina. Semelhante ao ouro, o paládio pode ser batido em folha tão fina quanto 100 nm ( 1 / 250.000  em). Ao contrário de platina, paládio podem descolorir a temperaturas acima de 400 ° C (752 ° F); é relativamente frágil.

Palladium é um dos três metais de liga mais populares em ouro branco ( níquel e prata também pode ser usado). Paládio-ouro é mais caro do que o níquel-ouro, mas raramente provoca reacções alérgicas (embora possa ocorrer certas alergias cruzadas com níquel).

Quando platina tornou-se um recurso estratégico durante a Segunda Guerra Mundial, muitas bandas de jóias eram feitas de paládio. Até recentemente, em Setembro de 2001, paládio era mais caro do que a platina e raramente usado em jóias por causa da dificuldade técnica de fundição . Atualmente, o problema de vazamento foi resolvido e uso em jóias aumentou porque a platina aumentou de preço, enquanto o paládio diminuiu.

Antes de 2004, o principal uso do paládio em jóias foi a fabricação de ouro branco. No início de 2004, quando os preços do ouro e platina aumentou acentuadamente, a China começou a fabricação de volumes de jóias de paládio, consumindo 37 toneladas em 2005. As mudanças no preço relativo de platina depois de 2008 reduziu a demanda por paládio para 17,4 toneladas em 2009.

Em janeiro de 2010, marcas de paládio foram introduzidas por escritórios de ensaio no Reino Unido, e punção tornou-se obrigatória para todas as jóias publicidade paládio puro ou ligado. Os artigos podem ser marcados como 500, 950, ou 999 partes de paládio por mil da liga.

Fonte de caneta nibs feitos de ouro são, por vezes, revestida com paládio, quando é desejada uma prata (em vez de ouro) aparência. Sheaffer utilizou paládio chapeamento por décadas, quer como um acento em pontas de outra forma de ouro ou ouro cobrindo o completamente.

Fotografia

No platinotype processo de impressão, os fotógrafos fazer fino arte impressões a preto-e-branco, utilizando sais de platina ou paládio. Muitas vezes utilizado com platina, paládio fornece uma alternativa à prata.

toxicidade

Paládio
Riscos
pictogramas GHS O pictograma exclamação-marca no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
palavra sinal de GHS Aviso
H317
P261 , P273 , P280 , P302 + 352 , P321 , P333 + 313 , P363 , P501
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g., sodium chloride Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 diamante de quatro cores
0
0
0

O paládio é um metal com baixa toxicidade. Ele é muito pouco absorvido pelo corpo humano quando ingerido . Plantas tais como o jacinto de água são mortos por níveis baixos de sais de paládio, mas a maioria das outras plantas que toleram, embora os testes mostram que, em níveis acima de 0,0003%, o crescimento é afectado. Altas doses de paládio pode ser venenoso; testes em roedores sugerem que pode ser cancerígeno , embora nenhuma evidência clara indica os prejudica elementos humanos.

Precauções

Como outros metais do grupo da platina , Pd a granel é bastante inerte. Embora a dermatite de contacto tem sido relatado, os dados sobre os efeitos são limitados. Demonstrou-se que as pessoas com uma reacção alérgica ao paládio também reagem ao níquel, tornando-se aconselhável evitar a utilização de ligas dentais contendo paládio sobre aqueles assim alérgica.

Alguns paládio é emitida com os gases de escape de carros com conversores catalíticos . Entre 4 e 108 ng / km de partículas de paládio é libertado por tais carros, enquanto o total de absorção a partir de alimentos é estimado como sendo inferior a 2 g por pessoa por dia. A segunda fonte possível de paládio é restauração dentária, a partir do qual a absorção de paládio é estimada em menos de 15 ug por dia por pessoa. As pessoas que trabalham com paládio ou seus compostos podem ter uma absorção consideravelmente maior. Para os compostos solúveis, tais como cloreto de paládio , 99% é eliminado do corpo dentro de 3 dias.

A dose média letal (LD 50 ) de compostos de paládio solúveis em ratos é de 200 mg / kg por via oral e 5 mg / kg para administração intravenosa .

Veja também

Referências

links externos