Pentametiltântalo - Pentamethyltantalum
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| Nomes | |
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Nome IUPAC sistemático
pentametil-λ 5 -tantalano |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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PubChem CID
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| Propriedades | |
| C 5 H 15 Ta | |
| Massa molar | 256,123 g · mol −1 |
| Aparência | óleo amarelo, sólido verde a −20 ° |
| Ponto de fusão | 0 ° C (32 ° F; 273 K) |
| Ponto de ebulição | decompõe-se acima de 25 ° em metano |
| Solubilidade | éter, pentano, 2-metilbutano |
| Termoquímica | |
| 169,8 213 kJ / mol | |
| Compostos relacionados | |
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Compostos relacionados
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Pentametilarsenic Pentametilbismuto Pentametilantimônia pentabenziltântalo |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O pentametiltântalo é um composto organotântalo homoléptico . Tem tendência a explodir quando é derretido. Sua descoberta fez parte de uma sequência que levou à descoberta do Prêmio Nobel de Richard R. Schrock na metátese de olefinas .
Produção
O pentametiltântalo pode ser feito a partir da reação do metil-lítio com Ta (CH 3 ) 3 Cl 2 . Ta (CH 3 ) 3 Cl 2 por sua vez é feito de pentacloreto de tântalo e dimetilzinco .
A preparação foi inspirada na existência de compostos pentaalquílicos de fósforo e arsênio e na descoberta do hexametiltungstênio . O descobridor, Richard R. Schrock, considerou o tântalo um fósforo metálico e tentou o uso de metil-lítio.
Propriedades
O pentametiltântalo adota uma forma de pirâmide quadrada . Ignorando as ligações CH, a molécula tem simetria C 4v . Os quatro átomos de carbono na base da pirâmide são chamados de basais, e o átomo de carbono no topo é chamado de apical ou ápice. A distância do tântalo ao átomo de carbono apical é 2,11 Å, e aos átomos de carbono basal é 2,180 Å. A distância do hidrogênio ao carbono nos grupos metil é 1,106 Å. O ângulo subtendido por duas ligações de carbono basal é de 82,2 °, e o ângulo entre as ligações ao ápice e um carbono na base é de cerca de 111,7 °.
À temperatura ambiente, o pentametiltântalo pode explodir espontaneamente, as amostras são armazenadas abaixo de 0 °.
Reações
Com muitas ligações carbono-hidrogênio próximas a Ta, os análogos do pentametiltântalo são suscetíveis à eliminação alfa.
O excesso de metil-lítio reage para produzir íons metil tântalo coordenados mais altos [Ta (CH 3 ) 6 ] - e [Ta (CH 3 ) 7 ] 2− .
O pentametiltântalo em solução forma um material complexo insolúvel estável quando misturado com dmpe (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (CH 3 ) 2 .
Com óxido nítrico , dá um dímero de cor branca com a fórmula {TaMe 3 [ON (Me) NO] 2 } 2 (Me = CH 3 ).