Pentazol - Pentazole
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| Nomes | |||
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Nome IUPAC sistemático
1 H -Pentazol |
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |||
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N 5H |
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| Massa molar | 71,0414 g / mol | ||
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |||
O pentazol é uma molécula química aromática que consiste em um anel de cinco membros com todos os átomos de nitrogênio, um dos quais está ligado a um átomo de hidrogênio. Possui fórmula molecular HN 5 . Embora estritamente falando, um composto homocíclico e inorgânico, o pentazol foi historicamente classificado como o último de uma série de compostos azólicos heterocíclicos contendo de um a cinco átomos de nitrogênio. Este conjunto contém pirrol , imidazol , pirazol , triazóis , tetrazol e pentazol.
Derivados
Os análogos substituídos do pentazol são conhecidos coletivamente como pentazol. Como classe, eles são compostos instáveis e frequentemente altamente explosivos. O primeiro pentazol sintetizado foi o fenilpentazol , em que o anel pentazol é altamente estabilizado por conjugação com o anel fenil. O derivado 4-dimetilaminofenilpentazol está entre os compostos de pentazol mais estáveis conhecidos, embora ainda se decomponha em temperaturas acima de 50 ° C. Sabe-se que os grupos dadores de electrões estabilizam arilo compostos pentazole.
Íons
O cátion pentazólio cíclico ( N+
5) não é conhecido devido ao seu provável caráter antiaromático; enquanto o cátion pentazênio de cadeia aberta ( N+
5) é conhecido. Butler et al. primeiro demonstrou a presença do N cíclico-
5em solução através da decomposição de arilpentazoles substituídos a baixa temperatura. A presença de N
5H e N-
5(mantido em solução através da interação com íons de zinco) foi provado principalmente usando técnicas de 15 N NMR dos produtos de decomposição. Esses resultados foram inicialmente contestados por alguns autores, mas experimentos subsequentes envolvendo a análise detalhada dos produtos de decomposição, complementados por estudos computacionais, corroboraram a conclusão inicial. Não se espera que o ânion pentazolida dure mais do que alguns segundos em solução aquosa sem a ajuda de agentes complexantes. A descoberta de pentazóis estimulou tentativas de criar sais totalmente de nitrogênio, como N+
5N-
5, que devem ser propelentes altamente potentes para viagens espaciais .
Em 2002, o ânion pentazolato foi detectado pela primeira vez com espectrometria de massa de ionização por eletrospray. Em 2016, o íon também foi detectado em solução. Em 2017, cristais cúbicos brancos do sal pentazolato, (N 5 ) 6 (H 3 O) 3 (NH 4 ) 4 Cl foram anunciados. Neste sal, o N-
5os anéis são planos. Os comprimentos de ligação no anel são 1,309 Å, 1,310 Å, 1,310 Å, 1,324 Å e 1,324 Å. Quando aquecido, o sal é estável até 117 ° C e, acima dessa temperatura, ele se decompõe em azida de amônio . Sob condições de pressão extrema, o íon pentazolato também foi sintetizado. Foi obtido pela primeira vez em 2016 na forma de sal CsN 5 por compressão e aquecimento a laser de uma mistura de CsN 3 incorporado em N 2 molecular a 60 GPa. Após a liberação de pressão, foi considerado metaestável até 18 GPa. Em 2018, outra equipe relatou a síntese de alta pressão de LiN 5 acima de 45 GPa a partir de um lítio puro cercado por nitrogênio molecular. Este composto pode ser retido até as condições ambientais após a liberação completa de pressão.