Perbromate - Perbromate

Perbromato

Modelo de preenchimento de espaço do ânion perbromato, BrO- 4
Identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
PubChem CID
InChI InChI = 1S / BrHO4 / c2-1 (3,4) 5 / h (H, 2,3,4,5) / p-1 Chave: LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYSA-M
SORRISOS [O-] Br (= O) (= O) = O
Propriedades
Fórmula química	Br O 4 -
Massa molar	143,901  g · mol −1
Compostos relacionados
Compostos relacionados	brometo hipobromito bromito bromato
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referências da Infobox

Em química , o íon perbromato é o ânion com a fórmula química BrO^-
₄. É um oxiânion do bromo , a base conjugada do ácido perbrômico , no qual o bromo tem o estado de oxidação +7. Ao contrário de seu cloro ( ClO-
4) e iodo ( IO-
4) análogos , é difícil de sintetizar. Possui geometria molecular tetraédrica .

O termo perbromato também se refere a um composto que contém o BrO^-
₄ânion ou o –OBrO
₃ grupo funcional .

O íon perbromato é um forte agente oxidante. O potencial de redução do BrO^-
₄/ Br ^- par é 0,68 V a pH 14. Isto é comparável ao selenito potencial de redução do.

Síntese

As tentativas de síntese de perbromatos não tiveram sucesso até 1968, quando foi finalmente obtido pela decadência beta do selênio-83 em um sal de selenato :

⁸³
SeO²⁻
₄ → ⁸³
Mano^-
₄+ β ^-

Posteriormente, foi novamente sintetizado com sucesso pela eletrólise de LiBrO
₃, embora apenas em baixo rendimento. Posteriormente, foi obtido pela oxidação do bromato com difluoreto de xenônio . Uma vez que os perbromatos são obtidos, o ácido perbrômico pode ser produzido pela protonação de BrO^-
₄.

Um método eficaz de produção de perbromato é pela oxidação do bromato com flúor em condições alcalinas:

Mano^-
₃+ F
₂+ 2 OH^-
→ BrO^-
₄+ 2 F^-
+ H
₂O

Esta síntese é muito mais fácil de realizar em larga escala do que a rota de eletrólise ou oxidação por difluoreto de xenônio.

Em 2011, uma nova síntese mais eficaz foi descoberta: íons perbromato foram formados por meio da reação de íons hipobromito e bromato em uma solução alcalina de hipobromito de sódio.

Os ânions de diperiodatonquelato em solução alcalina podem oxidar o bromato a perbromato. Este é um custo relativamente mais baixo e síntese livre de flúor.

Veja também

Outros ânions de bromo:

Estado de oxidação do bromo	-1	+1	+3	+5	+7
Nome	brometo	hipobromito	bromite	bromato	perbromato
Fórmula	Br -	BrO -	Mano- 2	Mano- 3	Mano- 4
Estrutura

Referências