Perclorato - Perchlorate

Perclorato
Modelo esquelético de perclorato mostrando várias dimensões
Modelo ball-and-stick do íon perclorato
Modelo Spacefill de perclorato
Nomes
Nome IUPAC sistemático
Perclorato
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.152.366 Edite isso no Wikidata
2136
Malha 180053
UNII
  • InChI = 1S / ClHO4 / c2-1 (3,4) 5 / h (H, 2,3,4,5) / p-1 VerificaY
    Chave: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M VerificaY
  • [O -] [Cl + 3] ([O -]) ([O -]) [O-]
Propriedades
ClO-
4
Massa molar 99,451 g mol −1
Ácido conjugado Ácido perclórico
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Um perclorato é um composto químico que contém o íon perclorato , ClO-
4
. A maioria dos percloratos são sais produzidos comercialmente. Eles são usados ​​principalmente como oxidantes para dispositivos pirotécnicos e para controlar a eletricidade estática em embalagens de alimentos . A contaminação por perclorato em alimentos, água e outras partes do meio ambiente foi estudada nos Estados Unidos devido aos efeitos prejudiciais à saúde humana. Os íons de perclorato são um tanto tóxicos para a glândula tireóide.

A maioria dos percloratos são sólidos incolores solúveis em água. Quatro percloratos são de interesse comercial primário: perclorato de amônio (NH 4 ClO 4 ), ácido perclórico (HClO 4 ), perclorato de potássio (KClO 4 ) e perclorato de sódio (NaClO 4 ). Perclorato é o ânion resultante da dissociação do ácido perclórico e de seus sais por sua dissolução em água. Muitos sais de perclorato são solúveis em soluções não aquosas.

Produção

Os sais de perclorato são produzidos industrialmente pela oxidação de soluções aquosas de clorato de sódio por eletrólise. Este método é usado para preparar perclorato de sódio . A principal aplicação é para combustível de foguete. A reação do ácido perclórico com bases, como o hidróxido de amônio , dá origem a sais. O perclorato de amônio altamente valorizado pode ser produzido eletroquimicamente.

Curiosamente, o perclorato pode ser produzido por descargas atmosféricas na presença de cloreto. Perclorato foi detectado em amostras de chuva e neve da Flórida e Lubbock, Texas . Também está presente em solo marciano .

Usos

  • O uso dominante de percloratos é como oxidante em propelentes para foguetes, fogos de artifício e sinalizadores rodoviários. De particular valor é o propelente composto de perclorato de amônio como um componente do combustível sólido de foguete. Em uma aplicação relacionada, mas menor, os percloratos são amplamente usados ​​na indústria pirotécnica e em certas munições e na fabricação de fósforos.
  • O perclorato é usado para controlar a eletricidade estática em embalagens de alimentos. Pulverizado em recipientes, impede que alimentos com carga estática grudem em superfícies de plástico ou papel / papelão.
  • Os usos do nicho incluem perclorato de lítio , que se decompõe exotermicamente para produzir oxigênio, útil em "velas" de oxigênio em espaçonaves, submarinos e em outras situações onde um suprimento de oxigênio de reserva confiável é necessário.
  • O perclorato de potássio foi, no passado, usado terapeuticamente para ajudar a controlar a doença de Graves . Impede a produção dos hormônios tireoidianos que contêm iodo.

Propriedades quimicas

O íon perclorato é o menos reativo dos cloratos generalizados . Perclorato contém cloro em seu maior número de oxidação. Uma tabela de potenciais de redução dos quatro cloratos mostra que, ao contrário do que se esperava, o perclorato é o oxidante mais fraco entre os quatro na água.

Íon Reação ácida E ° (V) Reação neutra / básica E ° (V)
Hipoclorito 2 H + + 2 HOCl + 2 e - → Cl 2 ( g ) + 2 H 2 O 1,63 ClO - + H 2 O + 2 e - → Cl - + 2OH - 0,89
Clorita 6 H + + 2 HOClO + 6 e - → Cl 2 ( g ) + 4 H 2 O 1,64 ClO-
2
+ 2 H 2 O + 4 e - → Cl - + 4 OH -
0,78
Clorato 12 H + + 2  ClO-
3
+ 10 e - → Cl 2 ( g ) + 6 H 2 O
1,47 ClO-
3
+ 3 H 2 O + 6 e - → Cl - + 6 OH -
0,63
Perclorato 16 H + + 2  ClO-
4
+ 14 e - → Cl 2 ( g ) + 8 H 2 S
1,42 ClO-
4
+ 4 H 2 O + 8 e - → Cl - + 8 OH -
0,56

Esses dados mostram que o perclorato e o clorato são oxidantes mais fortes em condições ácidas do que em condições básicas.

As medições da fase gasosa de calores de reação (que permitem o cálculo de Δ H f °) de vários óxidos de cloro seguem a tendência esperada em que Cl 2 O 7 exibe o maior valor endotérmico de Δ H f ° (238,1 kJ / mol) enquanto Cl 2 O exibe o valor endotérmico mais baixo de Δ H f ° (80,3 kJ / mol).

O cloro no ânion perclorato é um átomo de casca fechada e está bem protegido pelos quatro oxigênios. A maioria dos compostos de perclorato, especialmente sais de metais eletropositivos , como perclorato de sódio ou perclorato de potássio , não oxida os compostos orgânicos até que a mistura seja aquecida. Esta propriedade é útil em muitas aplicações, como flares , onde a ignição é necessária para iniciar uma reação. O perclorato de amônio é estável quando puro, mas pode formar misturas potencialmente explosivas com metais reativos ou compostos orgânicos. O desastre da PEPCON destruiu uma planta de produção de perclorato de amônio quando um incêndio fez com que o perclorato de amônio armazenado no local reagisse com o alumínio com o qual os tanques de armazenamento foram construídos e explodisse.

O perclorato de potássio tem a solubilidade mais baixa de qualquer perclorato de metal alcalino (1,5 g em 100 ml de água a 25 ° C).

Biologia

Mais de 40 microrganismos filogeneticamente e metabolicamente diversos capazes de crescer via redução de perclorato foram isolados desde 1996. A maioria se origina de Proteobacteria, mas outros incluem Firmicutes , Moorella perchloratireducens e Sporomusa sp., E o archaeon Archaeoglobus fulgidus . Com exceção de A. fulgidus , todos os micróbios conhecidos que crescem por redução do perclorato utilizam as enzimas perclorato redutase e clorito dismutase , que coletivamente transformam o perclorato em cloreto inócuo. No processo, oxigênio livre (O 2 ) é gerado.

Oxianions de cloro

O cloro pode assumir estados de oxidação de -1, +1, +3, +5 ou +7. Um estado de oxidação adicional de +4 é visto no dióxido de cloro composto neutro , ClO 2 , que tem uma estrutura semelhante. Vários outros óxidos de cloro também são conhecidos.

Estado de oxidação do cloro -1 +1 +3 +5 +7
Nome cloreto hipoclorito clorita clorato perclorato
Fórmula Cl - ClO - ClO-
2
ClO-
3
ClO-
4
Estrutura O íon cloreto O íon hipoclorito O íon clorito O íon clorato O íon perclorato

Abundância natural

Abundância terrestre

O perclorato de ocorrência natural em sua forma mais abundante pode ser encontrado misturado a depósitos de nitrato de sódio no deserto de Atacama, no norte do Chile. Esses depósitos foram fortemente explorados como fontes de fertilizantes à base de nitrato. De fato, estima-se que o nitrato chileno seja a fonte de cerca de 81.000 toneladas (89.000 toneladas) de perclorato importado para os EUA (1909-1997). Os resultados das pesquisas de água subterrânea, gelo e desertos relativamente não perturbados foram usados ​​para estimar um "inventário global" de perclorato natural de 100.000 a 3.000.000 toneladas (110.000 a 3.310.000 toneladas) atualmente na Terra.

Em Marte

Perclorato foi detectado em solo marciano no nível de ~ 0,6% em peso. Presume-se que exista como uma mistura de 48% de Ca (ClO 4 ) 2, 32% de Mg (ClO 4 ) 2 e 20% de amônio (NH 4 ClO 4 ). Esses sais, formados a partir de percloratos, atuam como anticongelantes e diminuem substancialmente o ponto de congelamento da água. Com base nas condições de temperatura e pressão na atual Marte, no local da sonda Phoenix , as condições permitiriam que uma solução de sal de perclorato fosse estável na forma líquida por algumas horas por dia durante o verão.

A possibilidade de o perclorato ser um contaminante trazido da Terra foi eliminada por várias linhas de evidência. Os retro-foguetes Phoenix usavam hidrazina ultra pura e propelentes de lançamento consistindo de perclorato de amônio ou nitrato de amônio . Os sensores a bordo do Phoenix não encontraram vestígios de nitrato de amônio e, portanto, o nitrato nas quantidades presentes em todas as três amostras de solo é nativo do solo marciano. Em vez disso, o Viking encontrou traços de perclorato de amônio na superfície do planeta em 1977. O perclorato é comum em solos marcianos em concentrações entre 0,5 e 1%. Em tais concentrações, o perclorato pode ser uma fonte importante de oxigênio, mas também pode se tornar um perigo químico crítico para os astronautas.

Em 2006, foi proposto um mecanismo para a formação de percloratos que é particularmente relevante para a descoberta de perclorato no local da sonda Phoenix . Foi demonstrado que solos com altas concentrações de cloreto convertem-se em perclorato na presença de dióxido de titânio e luz solar / ultravioleta. A conversão foi reproduzida em laboratório usando solos ricos em cloreto do Vale da Morte . Outros experimentos demonstraram que a formação de perclorato está associada a óxidos semicondutores de gap largo. Em 2014, foi demonstrado que o perclorato e o clorato podem ser produzidos a partir de minerais de cloreto sob condições marcianas via UV usando apenas NaCl e silicato.

Outras descobertas de perclorato e clorato no meteorito marciano EETA79001 e pelo Mars Curiosity rover em 2012-2013 apóiam a noção de que os percloratos estão globalmente distribuídos por toda a superfície marciana. Com concentrações próximas de 0,5% e excedendo os níveis tóxicos em solo marciano, os percloratos marcianos representariam um sério desafio para os assentamentos humanos , assim como para os microorganismos. Por outro lado, o perclorato forneceria uma fonte conveniente de oxigênio para os assentamentos.

Em 28 de setembro de 2015, a NASA anunciou que as análises de dados espectrais do instrumento Compact Reconnaissance Imaging Spectrometer para Marte (CRISM) a bordo do Mars Reconnaissance Orbiter de quatro locais diferentes onde linhas de declive recorrentes (RSL) estão presentes encontraram evidências de sais hidratados. Os sais hidratados mais consistentes com as características de absorção espectral são perclorato de magnésio, clorato de magnésio e perclorato de sódio. Os resultados apóiam fortemente a hipótese de que o RSL se forma como resultado da atividade hídrica contemporânea em Marte.

Contaminação no meio ambiente

O perclorato é motivo de preocupação devido às incertezas sobre a toxicidade e os efeitos na saúde em níveis baixos de água potável, impacto nos ecossistemas e vias de exposição indireta para humanos devido ao acúmulo em vegetais. O perclorato é solúvel em água, extremamente móvel em sistemas aquosos e pode persistir por muitas décadas em condições típicas de águas subterrâneas e superficiais. O perclorato detectado provém de desinfetantes, agentes de branqueamento, herbicidas e principalmente de propelentes de foguetes. O perclorato é um subproduto da produção de combustível para foguetes e fogos de artifício. A remoção e recuperação dos compostos de perclorato em explosivos e propelentes de foguete incluem lavagem com água de alta pressão, que gera perclorato de amônio aquoso.

Em água potável nos EUA

Baixos níveis de perclorato foram detectados na água potável e subterrânea em 26 estados dos EUA, de acordo com a Agência de Proteção Ambiental (EPA). O produto químico foi detectado em níveis de até 5 µg / L na Base Conjunta de Cape Cod (antiga Reserva Militar de Massachusetts), bem acima da regulamentação do estado de Massachusetts de 2 µg / L. Os fogos de artifício também são uma fonte de perclorato nos lagos.

Na Olin Flare Facility, Morgan Hill, Califórnia, a contaminação por perclorato sob a antiga fábrica de flare foi descoberta em 2000, vários anos após o fechamento da fábrica. A planta usou perclorato de potássio como um dos ingredientes durante seus 40 anos de operação. No final de 2003, o estado da Califórnia e o distrito de água de Santa Clara Valley haviam confirmado uma pluma de água subterrânea que atualmente se estende por 14 quilômetros por meio de comunidades residenciais e agrícolas. O Conselho Regional de Controle de Qualidade da Água da Califórnia e o Distrito Hídrico do Vale de Santa Clara se envolveram em um grande esforço de extensão, um programa de teste de poços de água está em andamento para cerca de 1.200 poços residenciais, municipais e agrícolas. Grandes unidades de tratamento de troca iônica estão operando em três sistemas públicos de abastecimento de água, que incluem sete poços municipais com detecção de perclorato. As partes potencialmente responsáveis , Olin Corporation e Standard Fuse Incorporated, têm fornecido água engarrafada a cerca de 800 residências com poços privados, e o Conselho Regional de Controle de Qualidade da Água supervisiona os esforços de limpeza.

A fonte de perclorato na Califórnia foi atribuída principalmente a dois fabricantes na porção sudeste do Vale de Las Vegas em Nevada, onde o perclorato foi produzido para uso industrial. Isso levou à liberação de perclorato no Lago Mead em Nevada e no Rio Colorado, que afetou as regiões de Nevada, Califórnia e Arizona , onde a água desse reservatório é usada para consumo, irrigação e recreação para aproximadamente metade da população desses estados. O Lago Mead foi atribuído como a fonte de 90% do perclorato na água potável do sul de Nevada. Com base na amostragem, o perclorato tem afetado 20 milhões de pessoas, com maior detecção no Texas , sul da Califórnia, Nova Jersey e Massachusetts, mas a amostragem intensiva das Grandes Planícies e outras regiões do meio do estado pode levar a estimativas revisadas com outras regiões afetadas. Um nível de ação de 18 μg / L foi adotado por vários estados afetados.

Na comida

Em 2004, o produto químico foi encontrado no leite de vaca na Califórnia em um nível médio de 1,3 partes por bilhão (ppb, ou µg / L), que pode ter entrado nas vacas por meio da alimentação de lavouras expostas à água contendo percloratos. Um estudo de 2005 sugeriu que o leite materno tinha uma média de 10,5 µg / L de perclorato.

Em minerais e outras ocorrências naturais

Em alguns lugares, não existe uma fonte clara de perclorato e pode ocorrer naturalmente. O perclorato natural na Terra foi identificado pela primeira vez em depósitos de nitrato terrestre do Deserto de Atacama, no Chile, já na década de 1880 e por muito tempo considerado uma fonte única de perclorato. O perclorato liberado do uso histórico de fertilizante à base de nitrato chileno, que os Estados Unidos importaram às centenas de toneladas no início do século 19, ainda pode ser encontrado em algumas fontes de água subterrânea dos Estados Unidos. Melhorias recentes na sensibilidade analítica usando técnicas baseadas em cromatografia de íons revelaram uma presença mais difundida de perclorato natural, particularmente em subsolos do sudoeste dos EUA, evaporitos salinos na Califórnia e Nevada, águas subterrâneas do pleistoceno no Novo México, e até mesmo presente em locais extremamente remotos como a Antártica . Os dados desses estudos e de outros indicam que o perclorato natural é depositado globalmente na Terra com o subsequente acúmulo e transporte regido pelas condições hidrológicas locais.

Apesar de sua importância para a contaminação ambiental, a origem e os processos específicos envolvidos na produção de perclorato natural ainda são pouco conhecidos. Experimentos de laboratório em conjunto com estudos isotópicos implicaram que o perclorato pode ser produzido na Terra pela oxidação de espécies de cloro por meio de vias que envolvem o ozônio ou seus produtos fotoquímicos. Outros estudos sugeriram que o perclorato também pode ser criado por oxidação de aerossóis de cloreto ativada por raios (por exemplo, cloreto em sprays de sal marinho) e por oxidação ultravioleta ou térmica de cloro (por exemplo, soluções de alvejante usadas em piscinas) na água.

De fertilizantes

Embora o perclorato, como contaminante ambiental, esteja geralmente associado ao armazenamento, fabricação e teste de motores de foguete sólidos, a contaminação do perclorato tem se concentrado no uso de fertilizantes e em sua liberação de perclorato nas águas subterrâneas. O fertilizante faz com que os ânions perclorato vazem para o lençol freático e ameacem o abastecimento de água de muitas regiões dos Estados Unidos. Descobriu-se que uma das principais fontes de contaminação por perclorato com o uso de fertilizantes é o fertilizante derivado do caliche chileno (carbonato de cálcio), porque o Chile tem uma rica fonte de ânion perclorato que ocorre naturalmente. O perclorato no fertilizante sólido variou de 0,7 a 2,0 mg g -1 , variação inferior a um fator de 3 e estima-se que os fertilizantes à base de nitrato de sódio derivados do caliche chileno contenham aproximadamente 0,5-2 mg g -1 de ânion perclorato. O efeito ecológico direto do perclorato não é bem conhecido; seu impacto pode ser influenciado por fatores como chuva e irrigação, diluição, atenuação natural, adsorção do solo e biodisponibilidade. A quantificação das concentrações de perclorato nos componentes do fertilizante via cromatografia de íons revelou que nos fertilizantes de horticultura os componentes continham perclorato variando entre 0,1 e 0,46%. A concentração de perclorato foi a maior no nitrato chileno, variando de 3,3 a 3,98%.

Limpar

Houve muitas tentativas de eliminar a contaminação por perclorato. As tecnologias atuais de remediação de perclorato apresentam desvantagens de custos elevados e dificuldade de operação. Assim, tem havido interesse em desenvolver sistemas que ofereçam alternativas econômicas e verdes.

Tratamento ex situ e in situ

Diversas tecnologias podem remover o perclorato, por meio de tratamentos ex situ e in situ .

Os tratamentos ex situ incluem troca iônica usando resinas seletivas de perclorato ou específicas de nitrito, biorremediação usando biorreatores de leito fixo ou de leito fluidizado e tecnologias de membrana por meio de eletrodiálise e osmose reversa . No tratamento ex situ por meio de troca iônica, os contaminantes são atraídos e aderem à resina de troca iônica porque essas resinas e os íons dos contaminantes têm carga oposta. Conforme o íon do contaminante adere à resina, outro íon carregado é expelido para a água que está sendo tratada, na qual o íon é trocado pelo contaminante. A tecnologia de troca iônica tem as vantagens de ser adequada para tratamento com perclorato e alto volume de transferência, mas tem a desvantagem de não tratar solventes clorados . Além disso, a tecnologia ex situ de adsorção de carvão em fase líquida é empregada, onde o carvão ativado granular (GAC) é usado para eliminar baixos níveis de perclorato e o pré-tratamento pode ser necessário para organizar o GAC para a eliminação do perclorato.

Tratamentos in situ, como biorremediação via micróbios seletivos ao perclorato e barreira reativa permeável, também estão sendo usados ​​para tratar o perclorato. A biorremediação in situ tem vantagens de infraestrutura mínima acima do solo e sua capacidade de tratar solventes clorados, perclorato, nitrato e RDX simultaneamente. No entanto, tem a desvantagem de poder afetar negativamente a qualidade secundária da água. A tecnologia de fitorremediação in situ também pode ser utilizada, embora o mecanismo de fitorremediação de perclorato ainda não esteja totalmente estabelecido.

A biorremediação usando bactérias redutoras de perclorato, que reduzem os íons de perclorato a cloreto inofensivo, também foi proposta.

Efeitos na saúde

Inibição da tireoide

O perclorato é um potente inibidor competitivo do simportador de iodeto de sódio na tireoide . Assim, tem sido usado no tratamento do hipertireoidismo desde a década de 1950. Em doses muito altas (70.000–300.000  ppb ), a administração de perclorato de potássio foi considerada o padrão de tratamento nos Estados Unidos e continua sendo a intervenção farmacológica aprovada em muitos países.

Em grandes quantidades, o perclorato interfere na absorção de iodo pela glândula tireóide . Em adultos, a glândula tireóide ajuda a regular o metabolismo liberando hormônios, enquanto em crianças, a tireóide ajuda no desenvolvimento adequado. O NAS, em seu relatório de 2005, Health Implications of Perclorate Ingestion , enfatizou que esse efeito, também conhecido como Iodide Uptake Inhibition (IUI), não é um efeito adverso à saúde. No entanto, em janeiro de 2008, o Departamento de Controle de Substâncias Tóxicas da Califórnia declarou que o perclorato está se tornando uma séria ameaça à saúde humana e aos recursos hídricos. Em 2010, o Escritório do Inspetor Geral da EPA determinou que a dose de referência de perclorato da própria agência de 24,5 partes por bilhão protege contra todos os efeitos biológicos humanos da exposição. Esta descoberta foi devido a uma mudança significativa na política da EPA em basear sua avaliação de risco em efeitos não adversos, como IUI em vez de efeitos adversos. O Escritório do Inspetor Geral também concluiu que, como a dose de referência do perclorato da EPA é conservadora e protetora da saúde humana, reduzir ainda mais a exposição ao perclorato abaixo da dose de referência não diminui efetivamente o risco.

O perclorato afeta apenas o hormônio tireoidiano. Como não é armazenado nem metabolizado , os efeitos do perclorato na glândula tireoide são reversíveis, embora os efeitos no desenvolvimento do cérebro por falta do hormônio tireoidiano em fetos , recém-nascidos e crianças não o sejam.

Os efeitos tóxicos do perclorato foram estudados em uma pesquisa com trabalhadores de plantas industriais que foram expostos ao perclorato, em comparação com um grupo de controle de outros trabalhadores de plantas industriais que não tiveram exposição conhecida ao perclorato. Depois de passar por vários testes, os trabalhadores expostos ao perclorato apresentaram um aumento significativo da pressão arterial sistólica em comparação com os trabalhadores que não foram expostos ao perclorato, bem como uma diminuição significativa da função tireoidiana em comparação com os trabalhadores de controle.

Um estudo com voluntários adultos saudáveis determinado que em níveis acima de 0,007 miligramas por quilograma por dia (mg / (kg · d)), perclorato pode inibir temporariamente a tiróide a capacidade da glândula para absorver o iodo a partir da corrente sanguínea ( "iodeto de absorção de inibição", assim perclorato é um goitrogênio conhecido ). A EPA converteu esta dose em uma dose de referência de 0,0007 mg / (kg · d) dividindo este nível pelo fator de incerteza intraespécie padrão de 10. A agência então calculou um "nível equivalente de água potável" de 24,5 ppb assumindo que uma pessoa pesa 70 kg (150 lb) e consome 2 L (0,44 imp gal; 0,53 US gal) de água potável por dia ao longo da vida.

Em 2006, um estudo relatou uma associação estatística entre os níveis ambientais de perclorato e alterações nos hormônios da tireoide de mulheres com baixo teor de iodo. Os autores do estudo tiveram o cuidado de apontar que os níveis hormonais em todos os participantes do estudo permaneceram dentro dos limites normais. Os autores também indicaram que não normalizaram originalmente seus achados para a creatinina, o que teria explicado essencialmente as flutuações nas concentrações de amostras de urina únicas como as usadas neste estudo. Quando a pesquisa de Blount foi reanalisada com o ajuste de creatinina feito, a população do estudo limitada a mulheres em idade reprodutiva e os resultados não mostrados na análise original, qualquer associação remanescente entre os resultados e a ingestão de perclorato desapareceu. Logo depois que o estudo Blount revisado foi lançado, Robert Utiger, um médico do Harvard Institute of Medicine, testemunhou perante o Congresso dos Estados Unidos e declarou: "Eu continuo a acreditar que essa dose de referência, 0,007 miligramas por quilo (24,5 ppb), que inclui um fator de 10 para proteger aqueles que podem ser mais vulneráveis, é bastante adequado. "

Em uma apresentação de 2013 de um estudo não publicado anteriormente, foi sugerido que a exposição ambiental ao perclorato em mulheres grávidas com hipotireoidismo pode estar associada a um risco significativo de baixo QI em seus filhos.

Toxicidade pulmonar

Alguns estudos sugerem que o perclorato também tem efeitos tóxicos pulmonares. Os estudos foram realizados em coelhos onde perclorato foi injetado na traqueia. O tecido pulmonar foi removido e analisado, e verificou-se que o tecido pulmonar injetado com perclorato apresentou vários efeitos adversos quando comparado ao grupo controle que havia recebido injeção intratraqueal de solução salina. Os efeitos adversos incluíram infiltrados inflamatórios, colapso alveolar, espessamento subpleural e proliferação de linfócitos.

Anemia aplástica

No início dos anos 1960, o perclorato de potássio usado para tratar a doença de Graves estava implicado no desenvolvimento de anemia aplástica - uma condição em que a medula óssea não consegue produzir novas células sanguíneas em quantidade suficiente - em treze pacientes, sete dos quais morreram. Investigações subsequentes indicaram que a conexão entre a administração de perclorato de potássio e o desenvolvimento de anemia aplástica é "na melhor das hipóteses equivocável", o que significa que o benefício do tratamento, se for o único tratamento conhecido, supera o risco e apareceu um contaminante envenenado o 13.

Regulamentação nos EUA

Água

Em 1998, o perclorato foi incluído na Lista de candidatos a contaminantes da EPA , principalmente devido à sua detecção na água potável da Califórnia.

Em 2003, um tribunal distrital federal na Califórnia concluiu que a Lei de Resposta, Compensação e Responsabilidade Ambiental Abrangente se aplicava, porque o perclorato é inflamável e, portanto, era um resíduo perigoso "característico".

Em 2003, a legislatura da Califórnia promulgou AB 826, a Lei de Prevenção de Contaminação por Perclorato de 2003, exigindo que o Departamento de Controle de Substâncias Tóxicas da Califórnia (DTSC) adote regulamentos especificando as melhores práticas de gerenciamento para perclorato e substâncias que contêm perclorato. Em 31 de dezembro de 2005, as "Melhores Práticas de Gerenciamento de Perclorato" foram adotadas e entraram em vigor em 1º de julho de 2006.

No início de 2006, a EPA emitiu uma "Orientação de Limpeza" e recomendou um Nível Equivalente de Água Potável (DWEL) para perclorato de 24,5 µg / L. Tanto o DWEL quanto o Cleanup Guidance foram baseados em uma revisão de 2005 da pesquisa existente pela National Academy of Sciences (NAS).

Na falta de um padrão federal de água potável, vários estados posteriormente publicaram seus próprios padrões para perclorato, incluindo Massachusetts em 2006 e Califórnia em 2007. Outros estados, incluindo Arizona, Maryland, Nevada, Novo México, Nova York e Texas estabeleceram não executáveis, consultivos níveis de perclorato.

Em 2008, a EPA emitiu um parecer provisório sobre a saúde da água potável para o perclorato e com ele uma orientação e análise sobre os impactos no meio ambiente e na água potável. A Califórnia também emitiu orientações sobre o uso de perclorato. Tanto o Departamento de Defesa quanto alguns grupos ambientais expressaram questões sobre o relatório do NAS, mas nenhuma ciência confiável surgiu para desafiar as descobertas do NAS.

Em fevereiro de 2008, a Food and Drug Administration (FDA) dos EUA relatou que, em média, as crianças americanas estão sendo expostas a mais da metade das doses seguras da EPA apenas com alimentos. Em março de 2009, um estudo do Center for Disease Control encontrou 15 marcas de fórmulas infantis contaminadas com perclorato. Combinado com a contaminação existente da água potável com perclorato, os bebês podem correr o risco de exposição ao perclorato acima dos níveis considerados seguros pela EPA.

Em 11 de fevereiro de 2011, a EPA determinou que o perclorato atende aos critérios da Lei de Água Potável Segura para regulamentação como contaminante. A agência descobriu que o perclorato pode ter um efeito adverso na saúde das pessoas e é conhecido por ocorrer em sistemas públicos de água com uma frequência e em níveis que representam um problema de saúde pública. Desde então, a EPA continuou a determinar qual nível de contaminação é apropriado. A EPA preparou extensas respostas aos comentários públicos enviados.

Em 2016, o Natural Resources Defense Council (NRDC) entrou com uma ação para acelerar a regulamentação do perclorato pela EPA. Em 2019, a EPA propôs um Nível Máximo de Contaminante de 0,056 mg / L para sistemas públicos de água.

Em 18 de junho de 2020, a EPA anunciou que estava retirando sua proposta de 2019 e sua determinação regulatória de 2011, declarando que havia tomado "medidas proativas" com os governos estaduais e locais para lidar com a contaminação por perclorato. Em setembro de 2020, o NRDC entrou com uma ação contra a EPA por sua falha em regulamentar o perclorato, e afirmou que 26 milhões de pessoas podem ser afetadas pelo perclorato em sua água potável.

De outros

O FDA aprovou o uso de perclorato em embalagens de alimentos em 2005.

Referências

links externos