Período (tabela periódica) - Period (periodic table)

Na tabela periódica dos elementos, cada linha numerada é um ponto.

Um período na tabela periódica é uma linha de elementos químicos . Todos os elementos em uma linha têm o mesmo número de camadas de elétrons . Cada próximo elemento em um período tem um próton a mais e é menos metálico que seu predecessor. Dispostos dessa forma, grupos de elementos na mesma coluna têm propriedades químicas e físicas semelhantes , refletindo a lei periódica . Por exemplo, os halogênios ficam na penúltima coluna ( grupo 17 ) e compartilham propriedades semelhantes, como alta reatividade e a tendência de ganhar um elétron para chegar a uma configuração eletrônica de gás nobre. Em 2021, um total de 118 elementos foram descobertos e confirmados.

A regra de ordenação de energia de Madelung descreve a ordem em que os orbitais são organizados pelo aumento da energia de acordo com a regra de Madelung. Cada diagonal corresponde a um valor diferente de n + l.

A mecânica quântica moderna explica essas tendências periódicas nas propriedades em termos de camadas de elétrons . À medida que o número atômico aumenta, as camadas são preenchidas com elétrons aproximadamente na ordem mostrada no diagrama de regras de ordenação. O recheio de cada casca corresponde a uma linha da tabela.

Na s-bloco e p-bloco da tabela periódica, os elementos dentro do mesmo período geralmente não apresentam tendências e similaridades nas propriedades (tendências verticais para baixo grupos são mais significativos). No entanto, no bloco d , as tendências entre os períodos tornam-se significativas e nos elementos do bloco f mostram um alto grau de similaridade entre os períodos.

Períodos

Existem atualmente sete períodos completos na tabela periódica, compreendendo os 118 elementos conhecidos. Quaisquer novos elementos serão colocados em um oitavo período; veja a tabela periódica estendida . Os elementos são codificados por cores abaixo por seu bloco : vermelho para o bloco s, amarelo para o bloco p, azul para o bloco d e verde para o bloco f.

Período 1

Grupo 1 18
Atomic #
Name
1
H
2
ele

O primeiro período contém menos elementos do que qualquer outro, com apenas dois, hidrogênio e hélio . Portanto, eles não seguem a regra do octeto , mas sim a regra das duplas . Quimicamente, o hélio se comporta como um gás nobre e, portanto, é considerado parte do grupo dos 18 elementos . No entanto, em termos de sua estrutura nuclear, ele pertence ao bloco s e , portanto, às vezes é classificado como um elemento do grupo 2 , ou simultaneamente 2 e 18. O hidrogênio prontamente perde e ganha um elétron e, portanto, se comporta quimicamente como um grupo 1 e um elemento do grupo 17 .

  • O hidrogênio (H) é o mais abundante dos elementos químicos, constituindo cerca de 75% da massa elementar do universo. O hidrogênio ionizado é apenas um próton . As estrelas na sequência principal são compostas principalmente de hidrogênio em seu estado de plasma . O hidrogênio elementar é relativamente raro na Terra e é produzido industrialmente a partir de hidrocarbonetos como o metano . O hidrogênio pode formar compostos com a maioria dos elementos e está presente na água e na maioria dos compostos orgânicos .
  • O hélio (He) existe apenas como gás, exceto em condições extremas. É o segundo elemento mais leve e o segundo mais abundante no universo. A maior parte do hélio foi formada durante o Big Bang , mas o novo hélio é criado por meio da fusão nuclear do hidrogênio nas estrelas. Na Terra , o hélio é relativamente raro, ocorrendo apenas como subproduto da decadência natural de alguns elementos radioativos. Esse hélio 'radiogênico' está aprisionado no gás natural em concentrações de até 7% do volume.

Período 2

Grupo 1 2 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Name
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne

Os elementos do período 2 envolvem os orbitais 2s e 2p . Eles incluem os elementos biologicamente mais essenciais além do hidrogênio: carbono, nitrogênio e oxigênio.

  • O lítio (Li) é o metal mais leve e o elemento sólido menos denso. Em seu estado não ionizado, é um dos elementos mais reativos e, portanto, só é encontrado naturalmente em compostos . É o elemento primordial mais pesado , forjado em grandes quantidades durante o Big Bang .
  • O berílio (Be) tem um dos pontos de fusão mais altos de todos os metais leves . Pequenas quantidades de berílio foram sintetizadas durante o Big Bang, embora a maior parte dele tenha decaído ou reagido ainda mais dentro das estrelas para criar núcleos maiores, como carbono, nitrogênio ou oxigênio. O berílio é classificado pela Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer como um carcinógeno do grupo 1 . Entre 1% e 15% das pessoas são sensíveis ao berílio e podem desenvolver uma reação inflamatória no sistema respiratório e na pele , chamada de doença crônica do berílio.
  • O boro (B) não ocorre naturalmente como um elemento livre, mas em compostos como os boratos . É um micronutriente vegetal essencial , necessário para a resistência e o desenvolvimento da parede celular, divisão celular, desenvolvimento de sementes e frutos, transporte de açúcar e desenvolvimento de hormônios, embora níveis elevados sejam tóxicos.
  • Carbono (C) é o quarto elemento mais abundante no universo em massa depois do hidrogênio , hélio e oxigênio e é o segundo elemento mais abundante no corpo humano em massa depois do oxigênio, o terceiro mais abundante em número de átomos. Há um número quase infinito de compostos que contêm carbono devido à capacidade do carbono de formar longas cadeias estáveis ​​de ligações C — C. Todos os compostos orgânicos , aqueles essenciais à vida, contêm pelo menos um átomo de carbono; combinado com hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo, o carbono é a base de todo composto biológico importante.
  • O nitrogênio (N) é encontrado principalmente como gás diatômico inerte , N 2 , que constitui 78% do volume da atmosfera terrestre. É um componente essencial das proteínas e, portanto, da vida.
  • O oxigênio (O) compreende 21% da atmosfera em volume e é necessário para a respiração de todos (ou quase todos) os animais, além de ser o principal componente da água . O oxigênio é o terceiro elemento mais abundante no universo, e os compostos de oxigênio dominam a crosta terrestre.
  • O flúor (F) é o elemento mais reativo em seu estado não ionizado e, portanto, nunca é encontrado dessa forma na natureza.
  • Neon (Ne) é um gás nobre usado em iluminação neon .

Período 3

Grupo 1 2 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Name
11
Na
12
mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar

Todos os elementos do período três ocorrem na natureza e têm pelo menos um isótopo estável . Todos, exceto o gás nobre argônio, são essenciais para a geologia e biologia básicas.

Período 4

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Name
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
Da esquerda para a direita, soluções aquosas de: Co (NO 3 ) 2 (vermelho); K 2 Cr 2 O 7 (laranja); K 2 CrO 4 (amarelo); NiCl 2 (verde); CuSO 4 (azul); KMnO 4 (roxo).

O período 4 inclui os elementos biologicamente essenciais potássio e cálcio e é o primeiro período no bloco d com os metais de transição mais leves . Isso inclui o ferro , o elemento mais pesado forjado nas estrelas da seqüência principal e um componente principal da Terra, bem como outros metais importantes, como cobalto , níquel e cobre . Quase todos têm funções biológicas.

Completando o quarto período estão os seis elementos do bloco p: gálio , germânio , arsênio , selênio , bromo e criptônio .

Período 5

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Name
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
dentro
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe

O período 5 tem o mesmo número de elementos que o período 4 e segue a mesma estrutura geral, mas com mais um metal de pós-transição e um não metal a menos. Dos três elementos mais pesados ​​com funções biológicas, dois ( molibdênio e iodo ) estão neste período; o tungstênio , no período 6, é mais pesado, junto com vários dos primeiros lantanídeos . O período 5 também inclui o tecnécio , o elemento exclusivamente radioativo mais leve .

Período 6

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Name
55
Cs
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
em
86
Rn

O período 6 é o primeiro período a incluir o bloco f , com os lantanídeos (também conhecidos como elementos de terras raras ) e inclui os elementos estáveis ​​mais pesados. Muitos desses metais pesados são tóxicos e alguns são radioativos, mas a platina e o ouro são em grande parte inertes.

Período 7

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Name
87
 Fr 
88
Ra
89
Ac
90
th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
am
96
cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
Não
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og

Todos os elementos do período 7 são radioativos . Este período contém o elemento mais pesado que ocorre naturalmente na Terra, o plutônio . Todos os elementos subsequentes no período foram sintetizados artificialmente. Embora cinco deles (de amerício a einsteinio ) estejam agora disponíveis em quantidades macroscópicas, a maioria é extremamente rara, tendo sido preparada apenas em microgramas ou menos. Alguns dos elementos posteriores só foram identificados em laboratórios em quantidades de alguns átomos de cada vez.

Embora a raridade de muitos desses elementos signifique que os resultados experimentais não sejam muito extensos, as tendências periódicas e de grupo no comportamento parecem ser menos bem definidas para o período 7 do que para outros períodos. Embora o frâncio e o rádio mostrem propriedades típicas dos grupos 1 e 2, respectivamente, os actinídeos apresentam uma variedade muito maior de comportamento e estados de oxidação do que os lantanídeos . Essas peculiaridades do período 7 podem ser devidas a uma variedade de fatores, incluindo um alto grau de acoplamento spin-órbita e efeitos relativísticos, em última análise causados ​​pela carga elétrica positiva muito alta de seus núcleos atômicos massivos .

Período 8

Nenhum elemento do oitavo período foi ainda sintetizado. Um bloco g é previsto. Não está claro se todos os elementos previstos para o oitavo período são de fato fisicamente possíveis. Portanto, não pode haver um oitavo período.

Veja também

Referências