Período (tabela periódica) - Period (periodic table)


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Na tabela periódica dos elementos, cada linha numerada é um período.

Um período na tabela periódica é uma linha horizontal. Todos os elementos em uma fileira têm o mesmo número de camadas eletrônicas . Cada elemento seguinte em um período de tem mais um protão e é menos metálico que o seu predecessor. Dispostos Desta forma, os grupos de elementos na mesma coluna ter semelhante química e propriedades físicas , o que reflecte a lei periódica . Por exemplo, os metais alcalinos, encontram-se na primeira coluna ( grupo 1 ) e partilham propriedades semelhantes, tais como elevada reactividade e a tendência para perder um electrão para se chegar a uma configuração electrónica nobre-gás. A partir de 2016, um total de 118 elementos foram descobertos e confirmado.

A regra de ordenação de energia Madelung descreve a ordem em que os orbitais são organizados por aumentar a energia de acordo com a regra de Madelung. Cada diagonal corresponde a um valor diferente de n + l.

Modern mecânica quântica explica estas propriedades periódicas nas propriedades em termos de camadas eletrônicas . Como número atômico aumenta, conchas encher com elétrons em aproximadamente a ordem mostrada à direita. O enchimento de cada reservatório corresponde a uma linha na tabela.

Na s-bloco e p-bloco da tabela periódica, os elementos dentro do mesmo período geralmente não apresentam tendências e similaridades nas propriedades (tendências verticais para baixo grupos são mais significativos). No entanto, no bloco-d , as tendências em todo períodos tornar-se significativo, e no F-bloco elementos apresentam um elevado grau de semelhança entre os períodos.

períodos

Sete períodos de elementos ocorrem naturalmente na Terra. Para o período de 8, que inclui os elementos que podem ser sintetizados após 2016, ver a tabela periódica estendida .

Um grupo em química significa uma família de objetos com semelhanças como famílias diferentes. Há 7 períodos, indo horizontalmente na tabela periódica.

Período 1

Grupo 1 18
Atomic #
Nome
1
H
2
Ele

O primeiro período contém os elementos menos do que qualquer outra, com apenas duas, hidrogénio e hélio . Eles, portanto, não seguem a regra do octeto . Quimicamente, hélio se comporta como um gás nobre , e assim é considerado como sendo parte do grupo de 18 elementos . No entanto, em termos da sua estrutura nuclear que pertence ao bloco s , e é, por conseguinte, por vezes, classificados como um elemento do grupo 2 , ou simultaneamente ambos 2 e 18. Hidrogénio facilmente perde e ganha um electrão, e por isso comporta-se quimicamente como ambos um grupo 1 e um elemento do grupo 17 .

  • Hidrogénio (H) é o mais abundante dos elementos químicos, que constituem cerca de 75% de massa elementar do universo. Hidrogénio ionizado é apenas um protão . Estrelas na sequência principal são compostos principalmente de hidrogénio no seu plasma de estado. Hidrogénio elementar é relativamente rara em terra , e é produzido industrialmente a partir de hidrocarbonetos , tais como metano . Hidrogénio podem formar compostos com a maioria dos elementos e está presente em água e a maioria dos compostos orgânicos .
  • Hélio (He) existe somente como um gás , exceto em condições extremas. É o elemento de segundo mais leve e é a segunda mais abundantes no universo. A maioria hélio foi formada durante o Big Bang , mas nova hélio é criado através de fusão nuclear do hidrogênio em estrelas. Em terra , o hélio é relativamente rara, ocorrendo apenas como um subproduto do natural decaimento de alguns elementos radioactivos. Tal hélio 'radiogênico' fica preso dentro de gás natural , em concentrações de até sete por cento em volume.

período 2

Grupo 1 2 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Nome
3
Li
4
Seja
5
B
6
C
7
N
8
ó
9
F
10
Ne

Período de 2 elementos envolver os 2s e 2p orbitais . Eles incluem os elementos biologicamente mais importantes, além de hidrogénio: carbono, azoto, e oxigénio.

  • De lítio (Li) é o metal mais leve e o elemento sólido menos denso. No seu estado não ionizado é um dos elementos mais reactivos, e por isso é somente sempre encontrada naturalmente em compostos . É o mais pesado elemento primordial forjada em grandes quantidades durante o Big Bang .
  • Berílio (Be) tem um dos mais altos pontos de fusão de todos os metais leves . Pequenas quantidades de berílio foram sintetizados durante o Big Bang, embora a maior parte dele deteriorado ou ainda feito reagir dentro estrelas para criar núcleos maiores, como carbono, azoto ou oxigénio. Berílio é classificado pela Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer como um carcinógeno grupo 1 . Entre 1% e 15% das pessoas que são sensíveis ao berílio e podem desenvolver uma reacção inflamatória no seu sistema respiratório e da pele , chamada de doença crónica berílio.
  • Boro se (B) não ocorrem naturalmente como um elemento livre, mas em compostos, tais como os boratos . É essencial uma planta de micronutrientes , necessária para a resistência da parede celular e desenvolvimento, a divisão celular, as sementes e o desenvolvimento do fruto, transporte de açúcar e desenvolvimento hormonal, apesar de níveis elevados são tóxicos.
  • De carbono (C) é o quarto elemento mais abundante no universo de massa depois de hidrogénio , o hélio e oxigénio e é o segundo elemento mais abundante no corpo humano , em massa, depois de oxigénio, o terceiro mais abundante em número de átomos. Há um número quase infinito de compostos que contêm carbono, devido à capacidade do carbono para formar longas cadeias estáveis de ligações C-C. Todos os compostos orgânicos , os que são essenciais para a vida, conter pelo menos um átomo de carbono; combinada com hidrogénio, oxigénio, azoto, enxofre, e fósforo, carbono, é a base de cada composto biológico importante.
  • Azoto (N) é encontrado principalmente como principalmente inerte diatómico gás, N 2 , que constitui 78% da atmosfera da Terra em volume. É um componente essencial de proteínas e, portanto, da vida.
  • Oxigénio (O), que compreende 21% da atmosfera, em volume, e é necessário para a respiração por todas (ou quase todas) animais, bem como sendo o componente principal de água . O oxigénio é o terceiro elemento mais abundante no universo, e compostos oxigenados dominar crosta terrestre.
  • Flr (F) é o elemento mais reactivo no seu estado não ionizado, e assim não é encontrado que forma na natureza.
  • Neon (Ne) é um gás nobre utilizado na iluminação neon .

período 3

Grupo 1 2 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Nome
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar

Todos período de três elementos ocorrem na natureza e têm pelo menos um isótopo estável . Todos, mas o gás nobre argônio são essenciais para a geologia básica e biologia.

período de 4

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Nome
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
Como
34
Se
35
Br
36
Kr
Da esquerda para a direita: soluções aquosas de: Co (NO 3 ) 2 (vermelho); K 2 Cr 2 O 7 (cor de laranja); K 2 CrO 4 (amarelo); NiCl 2 (verde); CuSO 4 (azul); KMnO 4 (roxo).

Período de 4 inclui os elementos biologicamente essencial de potássio e cálcio , e é o primeiro período do bloco-d com as mais leves metais de transição . Estes incluem o ferro , o elemento mais pesado obtido na estrelas da sequência principal e um componente principal da terra, bem como outros metais importantes, tais como cobalto , níquel , e cobre . Quase todos têm funções biológicas.

Completando o quarto período é o metal de pós-transição de zinco e gio , o metalóides germânio e arsénio , e os não metais selénio , bromo , e crípton .

período de 5

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Nome
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
Em
50
Sn
51
de Sb
52
Te
53
I
54
Xe

Período de 5 tem o mesmo número de elementos como o período de 4 e segue a mesma estrutura geral, mas com mais um posto de metal de transição e um metalóide menos. Dos três elementos mais pesados com papéis biológicos, dois ( de molibdénio e de iodo ) são neste período; tungsténio , no período de seis, é mais pesado, juntamente com vários dos primeiros lantanídeos . Período de 5 também inclui tecnécio , o mais leve exclusivamente radioativo elemento.

período de 6

Grupo 1 2 3 ( Lantanídeos ) 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Nome
55
Cs
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
No
86
Rn

Período de 6 é o primeiro período de incluir o f-bloco , com os lantanídeos (também conhecidos como os elementos de terras raras ), e inclui os elementos mais pesados estáveis. Muitos destes metais pesados são tóxicos e alguns são radioativos, mas a platina e ouro são em grande parte inerte.

período de 7

Grupo 1 2 3 ( Actinídeos ) 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atomic #
Nome
87
 P. 
88
Ra
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Nv
117
Ts
118
Og

Todos os elementos do período de 7 são radioactivos . Este período contém o elemento mais pesado que ocorre naturalmente na Terra, o plutónio . Todos os elementos subsequentes no período foram sintetizados artificialmente. Embora cinco destes (de amerício para einsteinium ) estão agora disponíveis em quantidades macroscópicas, a maioria são extremamente raros, tendo apenas sido preparadas em quantidades de micrograma ou menos. Alguns dos elementos posteriores só nunca foram identificados em laboratórios em quantidades de alguns átomos de cada vez.

Embora a raridade de muitos desses elementos significa que os resultados experimentais não são muito extensa, as tendências e grupo periódico no comportamento parecem ser menos bem definido para que período de 7 para outros períodos. Enquanto frâncio e rádio mostram propriedades típicas dos grupos 1 e 2, respectivamente, os actinídeos exibir uma variedade muito maior de comportamento e estados de oxidação, do que os lantanídeos . Estas peculiaridades do período de 7 pode ser devido a uma variedade de fatores, incluindo um elevado grau de acoplamento spin-órbita e efeitos relativistas, em última análise, causada pela muito alta carga eléctrica positiva a partir de suas enormes núcleos atómicos .

período de 8

Nenhum elemento do oitavo período ainda não foi sintetizado. Um g-bloco está previsto. Não está claro se todos os elementos previstos para o oitavo período são de fato fisicamente possível. Não pode, portanto, haver oitavo período.

Veja também

Referências