Ácido perrênico - Perrhenic acid
Nomes | |
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Nome IUPAC
Ácido tetraoxorênico (VII)
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Outros nomes
Óxido de rênio (VII) hidratado
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.968 |
Número EC | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
H 4 O 9 Ré 2 (sólido) HReO 4 (gás) |
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Massa molar | 251,2055 g / mol |
Aparência | Sólido amarelo pálido |
Ponto de ebulição | sublimes |
Solúvel | |
Acidez (p K a ) | -1,25 |
Base conjugada | Perrhenate |
Estrutura | |
octaédrico-tetraédrico (sólido) tetraédrico (gás) |
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Perigos | |
Riscos principais | Corrosivo |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H302 , H314 , H318 , H332 | |
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados
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Ré 2 O 7 , Mn 2 O 7 |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O ácido perrênico é o composto químico com a fórmula Re
2 O
7 (OH
2 )
2 . É obtido por evaporação de soluções aquosas de Re
2 O
7 . Convencionalmente, o ácido perrênico é considerado como tendo a fórmula HReO
4 , e uma espécie desta fórmula se forma quando o óxido de rênio (VII) sublima na presença de água ou vapor. Quando uma solução de Re
2 O
7 é mantido por um período de meses, ele se decompõe e cristais de HReO
4 · H
2 O são formados, que contêm ReO tetraédrico -
4 Para a maioria dos propósitos, ácido perrênico e óxido de rênio (VII) são usados alternadamente. O rênio pode ser dissolvido em ácido nítrico ou sulfúrico concentrado para produzir ácido perrênico.
Propriedades
A estrutura do ácido perrênico sólido é [ O
3 Re – O – ReO
3 (H
2 O)
2 ] Esta espécie é um raro exemplo de óxido de metal coordenado à água ; na maioria das vezes as espécies metal-oxo-aquo são instáveis em relação aos seus hidróxidos correspondentes :
-
M (O) (H
2 O) → M (OH)
2
Os dois átomos de rênio têm diferentes geometrias de ligação, sendo um tetraédrico e o outro octaédrico , e com os ligantes de água coordenados com o último.
O ácido perrênico gasoso é tetraédrico, conforme sugerido por sua fórmula HReO
4 .
Reações
Ácido perrênico ou o óxido anidro relacionado Re
2 O
7 converte em heptassulfeto de dirênio mediante tratamento com sulfeto de hidrogênio :
-
Ré
2 O
7 + 7 H
2 S → Re
2 S
7 + 7 H
2 O
O heptassulfeto, que tem uma estrutura complexa, catalisa a hidrogenação de ligações duplas e é útil porque tolera compostos de enxofre, que envenenam os catalisadores de metais nobres. Ré
2 S
7 Também catalisa a redução do óxido nítrico para o óxido nitroso .
O ácido perrênico na presença de ácido clorídrico sofre redução na presença de tioéteres e fosfinas terciárias para dar complexos de rênio (V) com a fórmula ReOCl
3 eu
2 .
O ácido perrênico combinado com a platina em um suporte dá origem a um catalisador de hidrogenação e hidrocraqueamento útil para a indústria do petróleo . Por exemplo, a sílica impregnada com uma solução de ácido perrênico é reduzida com hidrogênio a 500 ° C. Este catalisador é utilizado na desidrogenação de álcoois e também promove a decomposição da amônia .
Catálise
O ácido perrênico é um precursor de uma variedade de catalisadores homogêneos , alguns dos quais são promissores em aplicações de nicho que podem justificar o alto custo do rênio. Em combinação com arsinas terciárias , o ácido perrênico fornece um catalisador para a epoxidação de alquenos com peróxido de hidrogênio . O ácido perrênico catalisa a desidratação de oximas em nitrilos .
Outros usos
O ácido perrênico também é usado na fabricação de alvos de raios-x .