Pentafluoreto de fósforo - Phosphorus pentafluoride
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Pentafluoreto de fósforo
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| Outros nomes
Fósforo (V) fluoreto
Pentafluoridofósforo Pentafluorofosforano |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.028.730 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 2198 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| PF 5 | |
| Massa molar | 125,966 g / mol |
| Aparência | gás incolor |
| Odor | desagradável |
| Densidade | 5,527 kg / m 3 (g / L) |
| Ponto de fusão | −93,78 ° C (−136,80 ° F; 179,37 K) |
| Ponto de ebulição | −84,6 ° C (−120,3 ° F; 188,6 K) |
| hidrólise | |
| Estrutura | |
| trigonal bipiramidal | |
| 0 D | |
| Perigos | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Pentacloreto de fósforo fósforo pentabrometo fósforo pentaiodide |
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Outros cátions
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Pentafluoreto de arsênio Pentafluoreto de antimônio Pentafluoreto de bismuto |
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Compostos relacionados
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Trifluoreto de fósforo |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais no estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
Pentafluoreto de fósforo , P F 5 , é um haleto de fósforo . É um gás tóxico incolor que exala fumaça no ar.
Preparação
O pentafluoreto de fósforo foi preparado pela primeira vez em 1876 pela fluoração do pentacloreto de fósforo usando trifluoreto de arsênio , que permanece um método preferido:
- 3 PCl 5 + 5 AsF 3 → 3 PF 5 + 5 AsCl 3
Estrutura
Estudos de raios-X de cristal único indicam que o PF 5 tem geometria trigonal bipiramidal . Assim, tem dois tipos distintos de ligações P − F (axial e equatorial): o comprimento de uma ligação P − F axial é distinto da ligação P − F equatorial na fase sólida, mas não nas fases líquida ou gasosa devido ao Pseudo Rotação Berry.
A espectroscopia de RMN de flúor-19 , mesmo em temperaturas tão baixas quanto -100 ° C, falha em distinguir os ambientes de flúor axial dos equatoriais. A equivalência aparente surge da baixa barreira para pseudo - rotação por meio do mecanismo de Berry , pelo qual os átomos de flúor axial e equatorial trocam de posição rapidamente. A aparente equivalência dos centros F em PF 5 foi observada pela primeira vez por Gutowsky. A explicação foi descrita pela primeira vez por R. Stephen Berry , que deu nome ao mecanismo de Berry. A pseudo-rotação de Berry influencia o espectro de 19 F NMR de PF 5, uma vez que a espectroscopia de NMR opera em uma escala de tempo de milissegundos . A difração de elétrons e a cristalografia de raios-X não detectam esse efeito, pois as estruturas de estado sólido são, em relação a uma molécula em solução, estáticas e não podem sofrer as mudanças necessárias na posição atômica.
Acidez de Lewis
O pentafluoreto de fósforo é um ácido de Lewis . Esta propriedade é relevante para sua hidrólise pronta. Um aduto bem estudado é o PF 5 com piridina . Com aminas primárias e secundárias, os adutos se convertem prontamente em derivados diméricos em ponte de amido com a fórmula [PF 4 (NR 2 )] 2 . Uma variedade de complexos são conhecidos com ligantes bidentados.
O ácido hexafluorofosfórico (HPF 6 ) é derivado do pentafluoreto de fósforo e do fluoreto de hidrogênio . Sua base conjugada, hexafluorofosfato (PF 6 - ), é um ânion não coordenador útil .