Triiodeto de fósforo - Phosphorus triiodide
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| Nomes | |
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Nomes IUPAC
Triiodeto de
fósforo Iodeto de fósforo (III) |
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| Outros nomes
Triiodofosfina
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.033.302 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| PI 3 | |
| Massa molar | 411,68717 g / mol |
| Aparência | sólido vermelho escuro |
| Densidade | 4,18 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 61,2 ° C (142,2 ° F; 334,3 K) |
| Ponto de ebulição | 200 ° C (392 ° F; 473 K) (decompõe-se) |
| Decompõe-se | |
| Estrutura | |
| Trigonal piramidal | |
| Perigos | |
| não listado | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Ponto de inflamação | não inflamável |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
Triiodeto de fósforo (PI 3 ) é um composto inorgânico com a fórmula PI 3 . Um sólido vermelho, é um equívoco comum que PI 3 é muito instável para ser armazenado; está, de fato, disponível comercialmente. É amplamente utilizado em química orgânica para a conversão de álcoois em iodetos de alquila . É também um poderoso agente redutor. Observe que o fósforo também forma um iodeto inferior , P 2 I 4 , mas a existência de PI 5 é duvidosa à temperatura ambiente.
Propriedades
PI 3 tem um baixo momento de dipolo na solução de dissulfeto de carbono , porque a ligação PI quase não tem dipolo . O vínculo PI também é fraco; PI 3 é muito menos estável do que PBr 3 e PCl 3 , com uma entalpia de formação padrão para PI 3 de apenas −46 kJ / mol (sólido). O átomo de fósforo tem um desvio químico NMR de 178 ppm (campo inferior de H 3 PO 4 ).
Reações
O triiodeto de fósforo reage vigorosamente com a água, produzindo ácido fosforoso (H 3 PO 3 ) e ácido iodídrico (HI), junto com quantidades menores de fosfina e vários compostos contendo PP. Os álcoois também formam iodetos de alquila , sendo este o principal uso do PI 3 .
PI 3 também é um poderoso agente redutor e desoxigenante. Ele reduz os sulfóxidos a sulfetos , mesmo a -78 ° C. Enquanto isso, o aquecimento de uma solução de 1-iodobutano de PI 3 com fósforo vermelho causa redução para P 2 I 4 .
Preparação
O método ou preparação usual é pela união dos elementos, muitas vezes pela adição de iodo a uma solução de fósforo branco em dissulfeto de carbono :
- P 4 + 6 I 2 → 4 PI 3
Alternativamente, PCl 3 pode ser convertido em PI 3 pela ação de iodeto de hidrogênio ou certos iodetos de metal .
Usos
O triiodeto de fósforo é comumente usado em laboratório para a conversão de álcoois primários ou secundários em iodetos de alquila . O álcool é freqüentemente usado como solvente , além de ser o reagente. Freqüentemente, o PI 3 é produzido in situ pela reação do fósforo vermelho com o iodo na presença do álcool; por exemplo, a conversão de metanol para dar iodometano :
- PI 3 + 3 CH
3 OH → 3 CH
3 I + " H
3 PO
3 "
Estes iodetos de alquila são compostos úteis para reações de substituição nucleofílica e para a preparação de reagentes de Grignard .
Veja também
- Triiodeto de nitrogênio
- Tetraiodeto de difósforo
- Trifluoreto de fósforo
- Tricloreto de fósforo
- Tribrometo de fósforo
- Pentaiodeto de fósforo