Bifluoreto de potássio - Potassium bifluoride
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Bifluoreto de potássio
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| Outros nomes
Difluoreto de potássio de hidrogênio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.233 
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| HF 2 K | |
| Massa molar | 78,103 g / mol |
| Aparência | sólido incolor |
| Odor | ligeiramente ácido |
| Densidade | 2,37 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 238,7 ° C (461,7 ° F; 511,8 K) |
| Ponto de ebulição | decompõe-se |
| 24,5 g / 100 mL (0 ° C) 30,1 g / 100mL (10 ° C) 39,2 g / 100 mL (20 ° C) 114,0 g / 100 mL (80 ° C) |
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| Solubilidade | solúvel em etanol |
| Estrutura | |
| monoclínico | |
| Termoquímica | |
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Entropia molar padrão ( S |
45,56 J / (mol K) |
| -417,26 kJ · K −1 * mol −1 | |
| Perigos | |
| Tóxico ( T ), Corrosivo ( C ) | |
| Frases R (desatualizado) | R25-34 |
| Frases S (desatualizado) | S22-26, S37-45 |
| Ponto de inflamação | não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Fluoreto de Potássio |
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Outros cátions
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Bifluoreto de sódio , bifluoreto de amônio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O bifluoreto de potássio é o composto inorgânico com a fórmula KHF 2 . Este sal incolor é composto pelo cátion potássio e pelo ânion bifluoreto (HF 2 - ). O sal é usado em ácido para vidro. O bifluoreto de sódio está relacionado e também pode ser usado comercialmente como condicionador e também em produtos de limpeza.
Síntese e reações
O sal foi preparado por Edmond Frémy tratando carbonato de potássio ou hidróxido de potássio com ácido fluorídrico:
- 2 HF + KOH → KHF 2 + H 2 O
Com mais dois equivalentes de HF, KH 2 F 3 (CAS # 12178-06-2, pf 71,7 C) é produzido:
- 2 HF + KHF 2 → KH 2 F 3
A decomposição térmica de KHF 2 dá fluoreto de hidrogênio :
- KHF 2 → HF + KF
Formulários
A produção industrial de flúor envolve a eletrólise do KHF 2 e do KH 2 F 3 fundidos . A eletrólise do KHF 2 foi usada pela primeira vez por Henri Moissan em 1886.
Veja também
Referências
- ^ Westrum, Edgar F., Jr .; Pitzer, Kenneth S. (junho de 1949). "Termodinâmica do sistema KHF2-KF-HF, incluindo capacidades de calor e entropias de KHF2 e KF. A natureza da ligação de hidrogênio em KHF2". Geléia. Chem. Soc . 71 (6): 1940–1949. doi : 10.1021 / ja01174a012 .
- ^ a b Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .