Cloreto de Potássio - Potassium chloride
Nomes | |
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Outros nomes
Sylvite
Muriato de potássio |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
ECHA InfoCard | 100.028.374 |
Número E | E508 (reguladores de acidez, ...) |
KEGG | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
KCl | |
Massa molar | 74,555 g · mol −1 |
Aparência | sólido cristalino branco |
Odor | inodoro |
Densidade | 1,984 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 770 ° C (1.420 ° F; 1.040 K) |
Ponto de ebulição | 1.420 ° C (2.590 ° F; 1.690 K) |
277,7 g / L (0 ° C) 339,7 g / L (20 ° C) 540,2 g / L (100 ° C) |
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Solubilidade | Solúvel em glicerol , álcalis Levemente solúvel em álcool Insolúvel em éter |
Solubilidade em etanol | 0,288 g / L (25 ° C) |
Acidez (p K a ) | ~ 7 |
−39,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refração ( n D )
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1,4902 (589 nm) |
Estrutura | |
rosto centrado cúbico | |
Fm 3 m, No. 225 | |
a = 629,2 pm
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Otaédrico (K + ) Otaédrico (Cl - ) |
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Termoquímica | |
Entropia molar padrão ( S |
83 J · mol −1 · K −1 |
−436 kJ · mol −1 | |
Farmacologia | |
A12BA01 ( OMS ) B05XA01 ( OMS ) | |
Oral, IV, IM | |
Farmacocinética : | |
Renal: 90%; Fecal: 10% | |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | ICSC 1450 |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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2600 mg / kg (oral, rato) |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Fluoreto de potássio Brometo de potássio Iodeto de potássio |
Outros cátions
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Cloreto de lítio Cloreto de sódio Cloreto de rubídio Cloreto de césio Cloreto de amônio |
Compostos relacionados
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Clorato de potássio perclorato de potássio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O cloreto de potássio ( KCl ou sal de potássio ) é um sal de haleto metálico composto de potássio e cloro . É inodoro e tem uma aparência de cristal vítreo branco ou incolor . O sólido se dissolve prontamente em água e suas soluções têm um sabor salino . O cloreto de potássio pode ser obtido a partir de antigos depósitos de lagos secos. O KCl é usado como fertilizante, na medicina , em aplicações científicas e no processamento de alimentos , onde pode ser conhecido como aditivo de número E E508 .
Ocorre naturalmente como silvita mineral e em combinação com cloreto de sódio como silvinita .
Usos
Fertilizante
A maior parte do cloreto de potássio produzido é usado para fazer fertilizantes , chamados de potássio , uma vez que o crescimento de muitas plantas é limitado pela disponibilidade de potássio. O cloreto de potássio vendido como fertilizante é conhecido como muriato de potássio (MOP). A grande maioria dos fertilizantes de potássio em todo o mundo é vendida como MOP.
Uso médico
O potássio é vital para o corpo humano e o cloreto de potássio por via oral é o meio comum de tratar a baixa de potássio no sangue , embora também possa ser administrado por via intravenosa. Está na Lista de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial de Saúde . A sobredosagem causa hipercalemia que pode interromper a sinalização celular a ponto de o coração parar, de forma reversível no caso de algumas cirurgias cardíacas abertas .
Uso culinário
Ele pode ser usado como um substituto do sal para alimentos , mas devido ao seu sabor fraco, amargo e insalubre , é frequentemente misturado com sal de cozinha comum (cloreto de sódio) para melhorar o sabor e formar um sal com baixo teor de sódio . A adição de 1 ppm de taumatina reduz consideravelmente esse amargor. Queixas de amargor ou sabor químico ou metálico também são relatadas com cloreto de potássio usado em alimentos.
Industrial
Como matéria - prima química , é utilizado na fabricação de hidróxido de potássio e potássio metálico. Ele também é usado na medicina, injeções letais , aplicações científicas , processamento de alimentos , sabonetes e como um substituto do sal de cozinha sem sódio para pessoas preocupadas com os efeitos do sódio na saúde.
É usado como suplemento na ração animal para aumentar o nível de potássio na ração. Como benefício adicional, sabe-se que aumenta a produção de leite.
Às vezes é usado em solução como fluido de completação em operações de petróleo e gás natural , além de ser uma alternativa ao cloreto de sódio em unidades de amaciante de água doméstico .
Os fabricantes de vidro usam potassa granular como um fundente , baixando a temperatura na qual a mistura derrete. Como o potássio confere excelente clareza ao vidro, ele é comumente usado em óculos, vidrarias, televisores e monitores de computador.
O KCl é útil como fonte de radiação beta para calibração de equipamentos de monitoramento de radiação , pois o potássio natural contém 0,0118% do isótopo 40 K. Um quilograma de KCl rende 16350 becquerels de radiação , consistindo em 89,28% beta e 10,72% gama , com 1,46083 MeV . Para usar materiais prontos para uso, ele precisa ser cristalizado sequencialmente, usando temperatura controlada, para extrair o KCl, que é objeto de pesquisas em andamento. Ele também emite um nível relativamente baixo de raios gama 511 keV da aniquilação de pósitrons, que podem ser usados para calibrar scanners médicos.
O cloreto de potássio é usado em alguns produtos descongelantes projetados para serem mais seguros para animais de estimação e plantas, embora estes sejam inferiores em qualidade de fusão ao cloreto de cálcio [temperatura mais baixa utilizável 12 ° F (−11 ° C) v. −25 ° F (- 32 ° C)]. Também é utilizado em várias marcas de água engarrafada .
O cloreto de potássio já foi usado como agente extintor de incêndio , usado em extintores portáteis e de rodas . Conhecido como produto químico seco Super-K, era mais eficaz do que produtos químicos secos à base de bicarbonato de sódio e era compatível com espuma de proteína . Esse agente caiu em desgraça com a introdução do produto químico seco de bicarbonato de potássio ( Purple-K ) no final da década de 1960, que era muito menos corrosivo e também mais eficaz. É classificado para incêndios B e C.
Junto com o cloreto de sódio e o cloreto de lítio , o cloreto de potássio é usado como um fundente para a soldagem de alumínio a gás .
O cloreto de potássio também é um cristal óptico com uma ampla faixa de transmissão de 210 nm a 20 µm. Embora baratos, os cristais de KCl são higroscópicos . Isso limita sua aplicação a ambientes protegidos ou usos de curto prazo, como prototipagem. Exposta ao ar livre, a ótica KCl "apodrecerá". Enquanto os componentes KCl eram usados anteriormente para óptica infravermelha , ele foi totalmente substituído por cristais muito mais resistentes, como o seleneto de zinco .
O cloreto de potássio é usado como escotóforo com a designação P10 em CRTs de traço escuro , por exemplo, no Skiatron .
Execução por injeção letal
Em alguns estados dos Estados Unidos, é usado para causar parada cardíaca , como a terceira droga do "coquetel de três drogas" para execuções por injeção letal .
Efeitos colaterais
As quantidades típicas de cloreto de potássio encontradas na dieta parecem ser geralmente seguras. Em grandes quantidades, entretanto, o cloreto de potássio é tóxico. O LD 50 do cloreto de potássio ingerido por via oral é de aproximadamente 2,5 g / kg, ou 190 gramas (6,7 oz) para uma massa corporal de 75 kg (165 lb). Em comparação, o DL 50 do cloreto de sódio (sal de cozinha) é 3,75 g / kg.
Por via intravenosa, o LD 50 do cloreto de potássio é muito menor, cerca de 57,2 mg / kg a 66,7 mg / kg; isto é encontrado dividindo a concentração letal de íons de potássio positivos (cerca de 30 a 35 mg / kg) pela proporção em massa de íons de potássio em cloreto de potássio (cerca de 0,52445 mg K + / mg KCl).
Propriedades quimicas
Solubilidade
O KCl é solúvel em uma variedade de solventes polares.
Solvente | Solubilidade (g / kg de solvente a 25 ° C) |
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H 2 O | 360 |
Amoníaco líquido | 0,4 |
Dióxido de enxofre líquido | 0,41 |
Metanol | 5,3 |
Ácido fórmico | 192 |
Sulfolane | 0,04 |
Acetonitrila | 0,024 |
Acetona | 0,00091 |
Formamida | 62 |
Acetamida | 24,5 |
Dimetilformamida | 0,17–0,5 |
Soluções de KCl são padrões comuns, por exemplo, para calibração da condutividade elétrica de soluções (iônicas), uma vez que as soluções de KCl são estáveis, permitindo medições reproduzíveis. Em solução aquosa , é essencialmente totalmente ionizado em íons K + e Cl - solvatados .
Redox e a conversão em potássio metálico
Embora o potássio seja mais eletropositivo do que o sódio , o KCl pode ser reduzido ao metal pela reação com o sódio metálico a 850 ° C porque o potássio mais volátil pode ser removido por destilação (ver o princípio de Le Chatelier ):
- KCl (l) + Na (l) ⇌ NaCl (l) + K (g)
Este método é o principal método de produção de potássio metálico. A eletrólise (usada para o sódio) falha devido à alta solubilidade do potássio no KCl fundido.
Propriedades físicas
A estrutura cristalina do cloreto de potássio é semelhante à do NaCl. Ele adota uma estrutura cúbica centrada na face. Sua constante de rede é de aproximadamente 6,3 Å. Os cristais se partem facilmente em três direções.
Algumas outras propriedades são
- Faixa de transmissão: 210 nm a 20 µm
- Transmitividade = 92% a 450 nm e aumenta linearmente para 94% a 16 µm
- Índice de refração = 1,456 a 10 µm
- Perda de reflexão = 6,8% a 10 µm (duas superfícies)
- d N / d T (coeficiente de expansão) = −33,2 × 10 −6 / ° C
- d L / d T (gradiente de índice de refração) = 40 × 10 −6 / ° C
- Condutividade térmica = 0,036 W / (cm · K)
- Limiar de dano (Newman e Novak): 4 GW / cm 2 ou 2 J / cm 2 (taxa de pulso de 0,5 ou 1 ns); 4,2 J / cm 2 (taxa de pulso de 1,7 ns Kovalev e Faizullov)
Tal como acontece com outros compostos contendo potássio, KCl em forma de pó dá um lilás chama .
Produção
O cloreto de potássio é extraído dos minerais silvita , carnalita e potássio . Também é extraído da água salgada e pode ser fabricado por cristalização em solução, flotação ou separação eletrostática de minerais adequados. É um subproduto da produção de ácido nítrico a partir do nitrato de potássio e do ácido clorídrico .
A grande maioria do cloreto de potássio é produzida como potássio de grau agrícola e industrial em Saskatchewan, Canadá , bem como na Rússia e Bielo-Rússia. Saskatchewan sozinha foi responsável por mais de 25% da produção mundial de potássio em 2017.
Métodos de laboratório
O cloreto de potássio é barato e raramente é preparado intencionalmente no laboratório. Pode ser gerado tratando hidróxido de potássio (ou outras bases de potássio) com ácido clorídrico :
- KOH + HCl → KCl + H 2 O
Esta conversão é uma reação de neutralização ácido-base . O sal resultante pode então ser purificado por recristalização. Outro método seria permitir que o potássio queimasse na presença de cloro gasoso, também uma reação muito exotérmica:
- 2 K + Cl 2 → 2 KCl
Referências
Leitura adicional
- Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química dos Elementos . Oxford: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
links externos
- "Cloreto de potássio" . Portal de informações sobre medicamentos . Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA.
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