Cromato de potássio - Potassium chromate

Não deve ser confundido com dicromato de potássio .
Cromato de potássio
Potassium-chromate-sample.jpg
Potassium chromate.svg
Nomes
Nome IUPAC
Cromato de potássio
Outros nomes
Ácido crômico, (K2CrO4), sal dipotássico
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.218 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / Cr.2K.4O / q; 2 * + 1 ;;; 2 * -1 ☒N
    Chave: XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • InChI = K2CrO4
    Chave: XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU
  • [O -] [Cr] (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Propriedades
K
2CrO
4
Massa molar 194,189  g · mol −1
Aparência Pó amarelo
Odor inodoro
Densidade 2,7320 g / cm 3
Ponto de fusão 968 ° C (1.774 ° F; 1.241 K)
Ponto de ebulição 1.000 ° C (1.830 ° F; 1.270 K)
62,9 g / 100 mL (20 ° C)

75,1 g / 100 mL (80 ° C)
79,2 g / 100 mL (100 ° C)
Solubilidade insolúvel em álcool
−3,9 · 10 −6 cm 3 / mol
1,74
Estrutura
rômbico
Perigos
Ficha de dados de segurança Dados de Segurança Química
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
1
Compostos relacionados
Outros ânions
Dicromato de
potássio Molibdato de
potássio Tungstato de potássio
Outros cátions
Cromato de sódio Cromato de
cálcio Cromato de
bário
Cromatos relacionados
 Potássio hypochromate
potássio perchromate
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O cromato de potássio é o composto inorgânico com a fórmula ( K 2 CrO 4 ). Este sólido amarelo é o sal de potássio do ânion cromato . É um produto químico comum em laboratório, enquanto o cromato de sódio é importante industrialmente.

Estrutura

São conhecidas duas formas cristalinas, ambas muito semelhantes ao sulfato de potássio correspondente. O β-K 2 CrO 4 ortorrômbico é a forma comum, mas se converte em uma forma α acima de 66 ° C. Essas estruturas são complexas, embora o sulfato adote a geometria tetraédrica típica.

  • Estrutura de β-K 2 CrO 4 .

  • Esfera de coordenação de um dos dois tipos de site K + .

  • O ambiente sobre o centro tetraédrico de CrO 4 2− em β-K 2 CrO 4 .

Produção e reações

É preparado tratando dicromato de potássio com hidróxido de potássio :

K 2 Cr 2 O 7 (aq) + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Ou, a fusão de hidróxido de potássio e óxido de cromo :

2KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Em solução, o comportamento dos dicromatos de potássio e sódio são muito semelhantes. Quando tratado com nitrato de chumbo (II), dá um precipitado amarelo alaranjado, cromato de chumbo (II).

Formulários

Ao contrário do sal de sódio mais barato, o sal de potássio é usado principalmente para trabalho de laboratório em situações onde um sal anidro é necessário. É como um agente oxidante em síntese orgânica . É usado em análises inorgânicas qualitativas , por exemplo, como um teste colorimétrico para íons de prata. Ele também é usado como um indicador em titulações de precipitação com nitrato de prata e cloreto de sódio (eles podem ser usados ​​como padrão, bem como como titulante um para o outro), pois o cromato de potássio torna-se vermelho na presença de excesso de íons de prata.

Ocorrência

Tarapacaita é a forma mineral natural do cromato de potássio. Ocorre muito raramente e até agora é conhecido de apenas algumas localidades no Deserto do Atacama .

Segurança

Tal como acontece com outros compostos Cr (VI) , o cromato de potássio é cancerígeno . O composto também é corrosivo e a exposição pode causar lesões oculares graves ou cegueira. A exposição humana abrange ainda fertilidade prejudicada, danos genéticos hereditários e danos aos fetos.

Referências

  1. ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002 / 14356007.a07_067
  2. ^ Gaultier, M .; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K 2 SO 4 -beta" (estrutura cristalina da forma β de sulfato de potássio de "baixa temperatura") Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, pp. 105-12.
  3. ^ IARC (2012) [17–24 de março de 2009]. Volume 100C: Arsênio, metais, fibras e pós (PDF) . Lyon: Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer. ISBN 978-92-832-0135-9. Obtido em 2020-01-05 . Existem evidências suficientes em humanos para a carcinogenicidade dos compostos de cromo (VI). Compostos de cromo (VI) causam câncer de pulmão. Também associações positivas foram observadas entre a exposição a compostos de cromo (VI) e câncer de nariz e seios nasais. Existem evidências suficientes em animais experimentais para a carcinogenicidade dos compostos de cromo (VI). Os compostos de cromo (VI) são cancerígenos para humanos (Grupo 1) .
  4. ^ "Dicromato de potássio MSDS" . JT Baker.