cianato de potássio - Potassium cyanate
| identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| Chebi | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.798 |
| Número da CE | 209-676-3 |
| KEGG | |
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PubChem CID
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| número RTECS | GS6825000 |
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| propriedades | |
| KOCN | |
| Massa molar | 81,1151 g / mol |
| Aparência | branco, pó cristalino |
| Densidade | 2,056 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 315 ° C (599 ° F; 588 K) |
| Ponto de ebulição | ~ 700 ° C (1292 ° F; 973 K) se decompõe |
| 75 g / 100 ml | |
| Solubilidade | muito ligeiramente solúvel em álcool |
| Estrutura | |
| tetragonal | |
| Riscos | |
| Frases R (ultrapassada) | R22 |
| Frases S (ultrapassada) | S24 , S25 |
| A dose letal ou concentração ( LD , LC ): | |
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LD 50 ( dose média )
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841 mg / kg (oral, rato) |
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Excepto quando indicado de outra maneira, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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| referências de Infobox | |
Cianato de potássio é um composto inorgânico com a fórmula KOCN (por vezes designado KCNO). É um sólido incolor. É usado para preparar muitos outros compostos incluindo útil herbicida . Produção mundial de sais de potássio e de sódio foi de 20.000 toneladas em 2006.
Conteúdo
Structure and Bonding
Cianato é isoeletrônica com dióxido de carbono e com azida de , sendo linear. A distância CN é 121 pM, cerca de 5:00 para mais longo do que o cianeto . Cianato de potássio é isoestrutural com azida de potássio .
usos
Para a maioria das aplicações, os sais de potássio e de sódio podem ser utilizados indiferentemente. cianato de potássio é muitas vezes preferido para o sal de sódio, que é menos solúvel em água e menos facilmente disponível na forma pura.
Cianato de potássio é utilizado como uma matéria-prima de base para várias sínteses orgânicas, incluindo, de ureia derivados, semicarbazidas , carbamatos e isocianatos . Por exemplo, ele é usado para preparar a droga hidroxiureia . É também usado para o tratamento térmico de metais (por exemplo, ferrite nitrocarbonetação ).
Usos terapêuticos
Cianato de potássio tem sido usado para reduzir a percentagem de eritrócitos falciformes sob determinadas condições, e também aumentou o número de deformalities. Numa solução aquosa, tem impedido irreversivelmente o afoiçamento in vitro de hemoglobinas contendo eritrócitos humanos durante deoxygenization. Os veterinários também descobriram cianato de potássio úteis na medida em que os sais de cianato e isocianatos pode tratar doenças parasitárias em ambas as aves e os mamíferos.
Preparação e reacções
KOCN é preparado por aquecimento de ureia com carbonato de potássio a 400 ° C:
- 2 OC (NH 2 ) 2 + K 2 CO 3 → 2 KOCN + (NH 4 ) 2 CO 3
A reacção produz um líquido. Os intermediários e impurezas incluir biureto , ácido cianúrico , e alofanato de potássio (KO 2 CNHC (O) NH 2 ), bem como que não reagiu a partir de ureia, mas estas espécies são instáveis a 400 ° C.
A protonação dá uma 97: mistura 3 (à temperatura ambiente) de dois tautómeros , HNCO e NCOH. Os antigos trimeriza para dar ácido cianúrico.
propriedades
Os cristais de carbonato de potássio são destruídos pelo processo de fusão de modo a que a ureia pode reagir com quase todos os iões de potássio para converter a cianato de potássio, a uma taxa mais elevada do que quando na forma de um sal. Isto torna mais fácil para chegar purezas mais elevadas acima de 95%. Ele também pode ser feito por oxidação de cianeto de potássio, a uma temperatura elevada na presença de oxigénio ou de óxidos facilmente reduzidos, tais como o chumbo, estanho, ou dióxido de manganês, e em solução aqueoues por reacção com hipocloritos ou peróxido de hidrogénio. Outra forma de sintetizar que é o de permitir um metal alcalino, cianeto, para reagir com o oxigénio em recipientes de níquel sob condições controladas. Ele pode ser formado pela oxidação do ferrocianeto. Por último, pode ser feita por aquecimento de cianeto de potássio com o óxido de chumbo.