Ferrocianeto de potássio - Potassium ferrocyanide
Nomes | |
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Nome IUPAC
Hexacianoferrato de potássio (II)
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Outros nomes
(Amarelo) Prussiato de potássio,
hexacianoferrato de potássio (II) tri-hidratado, ferrocianeto de tetrapotássio tri- hidratado, Ferrato hexaciano tetrapotássico tri-hidratado |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ECHA InfoCard | 100.034.279 |
Número E | E536 (reguladores de acidez, ...) |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
K 4 [Fe (CN) 6 ] | |
Massa molar | 368,35 g / mol (anidro) 422,388 g / mol (tri-hidrato) |
Aparência | Grânulos cristalinos amarelo claro |
Densidade | 1,85 g / cm 3 (tri-hidrato) |
Ponto de ebulição | (decompõe-se) |
tri-hidrato 28,9 g / 100 mL (20 ° C) |
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Solubilidade | insolúvel em etanol , éter |
−130,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Perigos | |
Frases R (desatualizado) | R32 , R52 , R53 |
Frases S (desatualizado) | S50 (B), S61 |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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6400 mg / kg (oral, rato) |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Ferricianeto de potássio |
Outros cátions
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Ferrocianeto de sódio azul da Prússia |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O ferrocianeto de potássio é o composto inorgânico com a fórmula K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3H 2 O. É o sal de potássio do complexo de coordenação [Fe (CN) 6 ] 4− . Este sal forma cristais monoclínicos amarelo-limão .
Síntese
Em 1752, o químico francês Pierre Joseph Macquer (1718-1784) relatou pela primeira vez a preparação de ferrocianeto de potássio, que ele conseguiu ao reagir o azul da Prússia (ferrocianeto de ferro (III)) com hidróxido de potássio .
Produção moderna
O ferrocianeto de potássio é produzido industrialmente a partir de cianeto de hidrogênio , cloreto ferroso e hidróxido de cálcio , a combinação dos quais fornece Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O. Esta solução é então tratada com sais de potássio para precipitar a mistura de cálcio-potássio sal CaK 2 [Fe (CN) 6 ], que por sua vez é tratado com carbonato de potássio para dar o sal tetrapotássico.
Produção histórica
Historicamente, o composto era fabricado a partir de compostos orgânicos contendo nitrogênio, limalha de ferro e carbonato de potássio. As fontes comuns de nitrogênio e carbono eram chifre torrificado , sucata de couro, vísceras ou sangue seco. Também era obtido comercialmente a partir de óxido gasto de fábricas de gás (purificação do gás da cidade a partir do cianeto de hidrogênio).
Reações químicas
O tratamento de ferrocianeto de potássio com ácido nítrico dá H 2 [Fe (NO) (CN) 5 ]. Após a neutralização desse intermediário com carbonato de sódio , os cristais vermelhos de nitroprussiato de sódio podem ser cristalizados seletivamente.
Após o tratamento com gás cloro , o ferrocianeto de potássio se converte em ferricianeto de potássio :
- 2 K 4 [Fe (CN) 6 ] + Cl 2 → 2 K 3 [Fe (CN) 6 ] + 2 KCl
Esta reação pode ser usada para remover o ferrocianeto de potássio de uma solução.
Uma reação famosa envolve o tratamento com sais férricos para dar azul da Prússia . Com a composição FeIII
4[FeII
( CN )
6]
3, este material insolúvel, mas profundamente colorido é o azul do projeto .
Formulários
O ferrocianeto de potássio encontra muitas aplicações de nicho na indústria. Ele e o sal de sódio relacionado são amplamente usados como agentes antiaglomerantes para sal de estrada e sal de mesa. Os ferrocianetos de potássio e sódio também são usados na purificação do estanho e na separação do cobre dos minérios de molibdênio. O ferrocianeto de potássio é usado na produção de vinho e ácido cítrico.
Na UE, os ferrocianetos (E 535–538) foram, a partir de 2017, autorizados apenas em duas categorias de alimentos como substitutos do sal. Os rins são o órgão responsável pela toxicidade do ferrocianeto.
Também pode ser usado na alimentação animal.
No laboratório, o ferrocianeto de potássio é usado para determinar a concentração de permanganato de potássio , um composto frequentemente usado em titulações baseadas em reações redox . O ferrocianeto de potássio é usado em uma mistura com ferricianeto de potássio e solução tamponada com fosfato para fornecer um tampão para beta-galactosidase , que é usado para clivar X-Gal , dando uma visualização em azul brilhante onde um anticorpo (ou outra molécula), conjugado com Beta- gal, se ligou ao seu alvo. Ao reagir com Fe (3), dá uma cor azul da Prússia. Portanto, é usado como um reagente de identificação para o ferro em laboratórios.
O ferrocianeto de potássio pode ser usado como fertilizante para as plantas.
Antes de 1900 DC , antes da invenção do processo de Castner , o ferrocianeto de potássio era a fonte mais importante de cianetos de metais alcalinos . Neste processo histórico, o cianeto de potássio foi produzido pela decomposição do ferrocianeto de potássio:
K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Estrutura
Como outros cianetos metálicos, o ferrocianeto de potássio sólido, tanto como hidrato quanto como sais anidros, tem uma estrutura polimérica complicada. O polímero consiste em centros octaédricos [Fe (CN) 6 ] 4 - reticulados com íons K + que estão ligados aos ligantes CN . As ligações K + --- NC quebram quando o sólido é dissolvido em água.
Toxicidade
O ferrocianeto de potássio não é tóxico e não se decompõe em cianeto no corpo. A toxicidade em ratos é baixa, com dose letal (DL 50 ) de 6400 mg / kg.
Veja também
Referências
links externos
- "Ficha técnica sobre compostos de cianeto (inorgânicos)" . Inventário Nacional de Poluentes da Austrália.