Ferrocianeto de potássio - Potassium ferrocyanide

Ferrocianeto de potássio
Estrutura do ferrocianeto de potássio.png
Ferrocianeto de potássio.png
Ferrocianeto de potássio tri-hidratado
Nomes
Nome IUPAC
Hexacianoferrato de potássio (II)
Outros nomes
(Amarelo) Prussiato de potássio,
hexacianoferrato de potássio (II) tri-hidratado,
ferrocianeto de
tetrapotássio tri- hidratado, Ferrato hexaciano tetrapotássico tri-hidratado
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ECHA InfoCard 100.034.279 Edite isso no Wikidata
Número E E536 (reguladores de acidez, ...)
UNII
  • [K +]. [K +]. N # C [Fe-4] (C # N) (C # N) (C # N) (C # N) (C # N) C # N. [K +]. [K +]
Propriedades
K 4 [Fe (CN) 6 ]
Massa molar 368,35 g / mol (anidro)
422,388 g / mol (tri-hidrato)
Aparência Grânulos cristalinos amarelo claro
Densidade 1,85 g / cm 3 (tri-hidrato)
Ponto de ebulição (decompõe-se)
tri-hidrato
28,9 g / 100 mL (20 ° C)
Solubilidade insolúvel em etanol , éter
−130,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Perigos
Frases R (desatualizado) R32 , R52 , R53
Frases S (desatualizado) S50 (B), S61
NFPA 704 (diamante de fogo)
1
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
6400 mg / kg (oral, rato)
Compostos relacionados
Outros ânions
Ferricianeto de potássio
Outros cátions
Ferrocianeto de sódio
azul da Prússia
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O ferrocianeto de potássio é o composto inorgânico com a fórmula K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3H 2 O. É o sal de potássio do complexo de coordenação [Fe (CN) 6 ] 4− . Este sal forma cristais monoclínicos amarelo-limão .

Síntese

Em 1752, o químico francês Pierre Joseph Macquer (1718-1784) relatou pela primeira vez a preparação de ferrocianeto de potássio, que ele conseguiu ao reagir o azul da Prússia (ferrocianeto de ferro (III)) com hidróxido de potássio .

Produção moderna

O ferrocianeto de potássio é produzido industrialmente a partir de cianeto de hidrogênio , cloreto ferroso e hidróxido de cálcio , a combinação dos quais fornece Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O. Esta solução é então tratada com sais de potássio para precipitar a mistura de cálcio-potássio sal CaK 2 [Fe (CN) 6 ], que por sua vez é tratado com carbonato de potássio para dar o sal tetrapotássico.

Produção histórica

Historicamente, o composto era fabricado a partir de compostos orgânicos contendo nitrogênio, limalha de ferro e carbonato de potássio. As fontes comuns de nitrogênio e carbono eram chifre torrificado , sucata de couro, vísceras ou sangue seco. Também era obtido comercialmente a partir de óxido gasto de fábricas de gás (purificação do gás da cidade a partir do cianeto de hidrogênio).

Reações químicas

O tratamento de ferrocianeto de potássio com ácido nítrico dá H 2 [Fe (NO) (CN) 5 ]. Após a neutralização desse intermediário com carbonato de sódio , os cristais vermelhos de nitroprussiato de sódio podem ser cristalizados seletivamente.

Após o tratamento com gás cloro , o ferrocianeto de potássio se converte em ferricianeto de potássio :

2 K 4 [Fe (CN) 6 ] + Cl 2 → 2 K 3 [Fe (CN) 6 ] + 2 KCl

Esta reação pode ser usada para remover o ferrocianeto de potássio de uma solução.

Uma reação famosa envolve o tratamento com sais férricos para dar azul da Prússia . Com a composição FeIII
4
[FeII
( CN )
6
]
3
, este material insolúvel, mas profundamente colorido é o azul do projeto .

Formulários

O ferrocianeto de potássio encontra muitas aplicações de nicho na indústria. Ele e o sal de sódio relacionado são amplamente usados ​​como agentes antiaglomerantes para sal de estrada e sal de mesa. Os ferrocianetos de potássio e sódio também são usados ​​na purificação do estanho e na separação do cobre dos minérios de molibdênio. O ferrocianeto de potássio é usado na produção de vinho e ácido cítrico.

Na UE, os ferrocianetos (E 535–538) foram, a partir de 2017, autorizados apenas em duas categorias de alimentos como substitutos do sal. Os rins são o órgão responsável pela toxicidade do ferrocianeto.

Também pode ser usado na alimentação animal.

No laboratório, o ferrocianeto de potássio é usado para determinar a concentração de permanganato de potássio , um composto frequentemente usado em titulações baseadas em reações redox . O ferrocianeto de potássio é usado em uma mistura com ferricianeto de potássio e solução tamponada com fosfato para fornecer um tampão para beta-galactosidase , que é usado para clivar X-Gal , dando uma visualização em azul brilhante onde um anticorpo (ou outra molécula), conjugado com Beta- gal, se ligou ao seu alvo. Ao reagir com Fe (3), dá uma cor azul da Prússia. Portanto, é usado como um reagente de identificação para o ferro em laboratórios.

O ferrocianeto de potássio pode ser usado como fertilizante para as plantas.

Antes de 1900 DC , antes da invenção do processo de Castner , o ferrocianeto de potássio era a fonte mais importante de cianetos de metais alcalinos . Neste processo histórico, o cianeto de potássio foi produzido pela decomposição do ferrocianeto de potássio:

K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2


Estrutura

Como outros cianetos metálicos, o ferrocianeto de potássio sólido, tanto como hidrato quanto como sais anidros, tem uma estrutura polimérica complicada. O polímero consiste em centros octaédricos [Fe (CN) 6 ] 4 - reticulados com íons K + que estão ligados aos ligantes CN . As ligações K + --- NC quebram quando o sólido é dissolvido em água.

Toxicidade

O ferrocianeto de potássio não é tóxico e não se decompõe em cianeto no corpo. A toxicidade em ratos é baixa, com dose letal (DL 50 ) de 6400 mg / kg.

Veja também

Referências

links externos