Óxido de potássio - Potassium oxide

Óxido de potássio

Nomes
Nome IUPAC óxido de potássio
Nome IUPAC sistemático potássio oxidopotássio
Outros nomes potassa
Identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.032.012
Número EC
Malha	Potássio + óxido
PubChem CID
UNII
Número ONU	2033
Painel CompTox ( EPA )
InChI InChI = 1S / 2K.O N Chave: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N N
SORRISOS O ([K]) [K]
Propriedades
Fórmula química	K 2 O
Massa molar	94,196  g · mol −1
Aparência	Sólido amarelo pálido
Odor	Inodoro
Densidade	2,32 g / cm 3 (20 ° C) 2,13 g / cm 3 (24 ° C)
Ponto de fusão	740 ° C (1.360 ° F; 1.010 K) se decompõe a partir de 300 ° C
Solubilidade em Água	Reage formando KOH
Solubilidade	Solúvel em éter dietílico
Estrutura
Estrutura de cristal	Antifluorito cúbico , cF12
Grupo espacial	Fm 3 m, No. 225
Estrutura constante	a  = 6,436 Å α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Geometria de coordenação	Tetraédrico (K + ) Cúbico (O 2− )
Termoquímica
Capacidade de calor ( C )	83,62 J / mol · K
Entropia molar padrão ( S o 298 )	94,03 J / mol · K
Entalpia padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )	-363,17 kJ / mol
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)	-322,1 kJ / mol
Perigos
Riscos principais	Corrosivo, reage violentamente com a água
Ficha de dados de segurança	ICSC 0769
Pictogramas GHS
Palavra-sinal GHS	Perigo
Declarações de perigo GHS	H314 , H318
Declarações de precaução GHS	P260 , P264 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fogo)	3 0 1 C
Compostos relacionados
Outros ânions	Sulfeto de potássio
Outros cátions	Óxido de lítio Óxido de sódio Óxido de rubídio Óxido de césio
Óxidos de potássio relacionados	Peróxido de potássio Superóxido de potássio
Compostos relacionados	Hidróxido de potássio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N verificar  (o que é   ?) YN
Referências da Infobox

O óxido de potássio ( K ₂ O ) é um composto iônico de potássio e oxigênio . É uma base . Este sólido amarelo claro é o óxido de potássio mais simples. É um composto altamente reativo raramente encontrado. Alguns materiais industriais, como fertilizantes e cimentos, são analisados ​​assumindo a composição percentual que seria equivalente a K ₂ O.

Produção

O óxido de potássio é produzido a partir da reação de oxigênio e potássio; esta reação fornece peróxido de potássio , K ₂ O ₂ . O tratamento do peróxido com potássio produz o óxido:

K ₂ O ₂ + 2 K → 2 K ₂ O

Alternativamente e mais convenientemente, K ₂ O é sintetizado por aquecimento de nitrato de potássio com potássio metálico:

${\ displaystyle {\ ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}}$

Outra possibilidade é aquecer o peróxido de potássio a 500 ° C, que se decompõe a essa temperatura, fornecendo óxido de potássio puro e oxigênio.

${\ displaystyle {\ ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}}$

O hidróxido de potássio não pode ser desidratado posteriormente para o óxido, mas pode reagir com o potássio fundido para produzi-lo, liberando hidrogênio como subproduto.

${\ displaystyle {\ ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}}$

Propriedades e reações

O K ₂ O cristaliza na estrutura do antifluorito . Neste motivo, as posições dos ânions e cátions são invertidas em relação às suas posições no CaF ₂ , com íons de potássio coordenados a 4 íons óxido e íons óxido coordenados a 8 potássio. K ₂ O é um óxido básico e reage violentamente com a água para produzir o hidróxido de potássio cáustico . É deliquescente e vai absorver água da atmosfera, iniciando essa reação vigorosa.

Uso do termo na indústria

A fórmula química K ₂ O (ou simplesmente 'K') é usada em vários contextos industriais: os números NPK para fertilizantes , em fórmulas de cimento e em fórmulas de fabricação de vidro . O óxido de potássio geralmente não é usado diretamente nesses produtos, mas a quantidade de potássio é relatada em termos de K ₂ O equivalente para qualquer tipo de potássio usado, como carbonato de potássio . Por exemplo, o óxido de potássio tem cerca de 83% de potássio em peso, enquanto o cloreto de potássio tem apenas 52%. O cloreto de potássio fornece menos potássio do que uma quantidade igual de óxido de potássio. Assim, se um fertilizante tiver 30% de cloreto de potássio por peso, sua classificação padrão de potássio , com base no óxido de potássio, seria de apenas 18,8%.

Referências

links externos