praseodímio - Praseodymium


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Praseodímio,   59 Pr
Praseodymium.jpg
Propriedades gerais
Pronúncia / ˌ p r z i ə d ɪ m i ə m / ( ORE -zee-ə- DIM -ee-əm )
Aparência branco acinzentado
Peso atómico Padrão ( A r, padrão ) 140,907 66 (1)
Praseodímio na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Pr

Pa
cériopraseodímioneodímio
Número atómico ( Z ) 59
Grupo grupo n / a
Período período de 6
Quadra f-bloco
categoria de elemento   lantanídeos
configuração eletrônica [ Xe ] 4f 3 6s dois
Elétrons por shell
2, 8, 18, 21, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1208  K (935 ° C, 1715 ° F)
Ponto de ebulição 3403 K (3130 ° C, 5666 ° F)
Densidade (perto  rt ) 6,77 g / cm 3
quando o líquido (no  pf ) 6,50 g / cm 3
Calor de fusão 6,89  kJ / mol
Calor da vaporização 331 kJ / mol
capacidade térmica molar 27,20 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em  T  (K) 1771 1973 (2227) (2571) (3054) (3779)
Propriedades atômicas
estados de oxidação 2, 3 , 4, 5 (a moderadamente básico de óxido)
Eletro-negatividade escala Pauling: 1,13
energias de ionização
  • 1: 527 kJ / mol
  • 2: 1020 kJ / mol
  • 3: 2086 kJ / mol
Raio atômico empírica: 182  pm
raio covalente 203 ± 07:00
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de praseodímio
outras propriedades
Estrutura de cristal duplo hexagonal compacta-fim (DHCP)
perto embalado estrutura cristalina hexagonal duplo de praseodímio
Velocidade do som haste fina 2280 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica α, poli: 6,7? M / (m-K) (em  RT )
Condutividade térmica 12,5 W / (mK)
Resistividade elétrica α, poli: 0,700 μΩ · m (em  RT )
ordenamento magnético paramagnético
susceptibilidade magnética + 5010,0 · 10 -6  cm 3 / mol (293 K)
Módulo de Young α forma: 37,3 GPa
módulo de cisalhamento α forma: 14,8 GPa
módulo de volume α forma: 28,8 GPa
coeficiente de Poisson forma α: 0,281
dureza de Vickers 250-745 MPa
dureza Brinell 250-640 MPa
Número CAS 7440-10-0
História
Descoberta Carl Auer von Welsbach (1885)
Principais isótopos de praseodímio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
141 Pr 100% estável
142 Pr syn 19.12 h β - 142 Nd
ε 142 Ce
143 Pr syn 13,57 d β - 143 Nd
| referências

Praseodímio é um elemento químico com o símbolo Pr e número atômico 59. É o terceiro membro da lantanídeos série e é tradicionalmente considerado um dos metais de terras raras . Praseodímio é uma macio, prateado, maleável e dúctil de metal , valorizado pela sua magnética, eléctrica, propriedades ópticas química, e. É muito reactivo para ser encontrados na forma nativa, e praseodímio pura de metal se desenvolve lentamente um revestimento de óxido de verde quando exposta ao ar.

Praseodímio sempre ocorre naturalmente em conjunto com os outros metais de terras raras. É o quarto elemento mais comum de terras-raras, tornando-se 9,1  partes por milhão de crosta da Terra, uma abundância semelhante ao de boro . Em 1841, o químico sueco Carl Gustav Mosander extraída um resíduo de óxido de terras-raras chamou didímio a partir de um resíduo que chamado "óxido de lantânio", por sua vez separada do cério sais. Em 1885, o químico austríaco barão Carl Auer von Welsbach separados didymium em dois elementos que deram sais de cores diferentes, o que ele chamou de praseodímio e neodímio . O nome praseodímio vem do grego Prasinos (πράσινος), que significa "verde", e didymos (δίδυμος), "gêmeo".

Como a maioria dos elementos de terras raras , praseodímio mais facilmente forma o estado de oxidação +3, que é o único estado estável em solução aquosa, embora o estado de oxidação +4 é conhecida em alguns compostos sólidos e, exclusivamente entre os lantanídeos, a oxidação cinco estado é atingível em condições de matriz de isolamento. Iões praseodímio aquosas são resultados verde-amarelado, e semelhante praseodímio em vários tons de amarelo-verde quando incorporados em vidros. Muitos dos usos industriais de praseodímio envolvem sua capacidade de filtrar a luz amarela de fontes de luz.

Características

Fisica

Praseodímio é o terceiro membro da lantanídeo série. Na tabela periódica , que aparece entre o lantanídeos cério à sua esquerda e neodímio à sua direita, e por cima do actinídeos Protactínio . É um dúctil de metal com uma dureza comparável à de prata . Seus 59 electrões são dispostas na configuração [Xe] 4f 3 6s 2 ; Teoricamente, todas as cinco electrões exteriores podem actuar como electrões de valência , mas o uso de todos os cinco requer condições extremas e normalmente, praseodímio só dá-se três ou quatro vezes, em electrões seus compostos. Praseodímio é o primeiro dos lantanídeos ter uma configuração eletrônica em conformidade com o princípio de Aufbau , que prevê os orbitais 4f ter um nível de energia mais baixo do que os orbitais 5d; isso não vale para lantânio e cério, porque a contração súbita dos orbitais 4f não acontecer até depois de lantânio, e não é forte o suficiente no cério para evitar ocupando o subshell 5d. No entanto, praseodímio sólida assume a [Xe] 4f 2 5d 1 6s duas configuração, com um electrão na subcamada 5d como todos os outros lantanídeos trivalentes (todos mas európio e itérbio , que são divalentes no estado metálico).

Como a maioria dos lantanídeos, praseodímio geralmente utiliza apenas três electrões como electrões de valência, como depois os restantes electrões 4f são muito fortemente ligados: este é porque os orbitais 4f penetrar mais através do núcleo de xénon inerte de electrões para o núcleo, seguido por 5d e 6s , e isso aumenta com maior carga iônica. Praseodímio, no entanto, pode continuar a perder uma quarta e ainda que ocasionalmente uma quinta de electrões de valência, porque se trata muito no início da série dos lantanídeos, onde a carga nuclear ainda é suficientemente baixo e o 4f subcamada energia suficientemente elevada para permitir a remoção de outros electrões de valência. Assim, de forma semelhante aos outros lantanídeos trivalentes início, praseodímio tem um hexagonal bem compactada dupla estrutura cristalina à temperatura ambiente. A cerca de 560 ° C, ele passa para uma cúbica de face centrada estrutura, e um cúbica de corpo centrado estrutura aparece pouco antes do ponto de fusão 935 ° C.

Praseodímio, como todos os lantanídeos lantânio (excepto, itérbio e lutécio , que não têm electrões desemparelhados 4f), é paramagnético, à temperatura ambiente. Ao contrário de alguns outros metais de terras raras, os quais mostram antiferromagnetic ou ferromagnético ordenação a baixas temperaturas, praseodímio é paramagnético a todas as temperaturas acima de 1 K.

isótopos

Praseodímio tem apenas um isótopo estável e de ocorrência natural, 141 Pr. É, assim, um elemento mononuclidic , e o seu peso atómico padrão pode ser determinada com alta precisão, uma vez que é uma constante de natureza. Este isótopo tem 82 nêutrons, um número mágico que confere estabilidade adicional. Este isótopo é produzido em estrelas através da S- e R-processos (captura de neutrões lenta e rápida, respectivamente).

Todos os outros isótopos praseodímio têm meias-vidas sob um dia (e mais menos de um minuto), com a única exceção de 143 Pr com uma meia-vida de 13,6 dias. Ambos 143 Pr e 141 Pr ocorrer como produtos de fissão de urânio . O modo de decaimento de isótopos mais leves do que 141 Pr é decaimento beta inversa ou por captura de electrões para os isótopos de cério , enquanto que de isótopos mais pesados é o decaimento beta de isótopos de neodímio .

Química

Praseodímio de metal mancha lentamente em ar, formando uma fragmentação camada de óxido como ferro oxidação; uma amostra de tamanho centímetro-de praseodímio de metal corrói completamente em cerca de um ano. Queima-se prontamente em 150 ° C para formar o praseodímio (III, IV), óxido , um composto estequiométrico aproximando-Pr 6 O 11 :

12 Pr + 11 O 2 → 2 Pr 6 O 11

Este pode ser reduzido para o praseodímio óxido (III) (Pr 2 O 3 ) com gás hidrogénio. A cor escura praseodímio óxido (IV) , o PRO 2 , é o produto mais oxidada da combustão de praseodímio e só é obtido por reacção de praseodímio metálica com oxigénio puro a 400 ° C e 282 bar. A reactividade de praseodímio está em conformidade com propriedades periódicas , uma vez que é uma das primeiras e, assim, uma das maiores lantanídeos. A 1000 ° C, muitos óxidos praseodímio com composição PrO 2- x existir como desordenadas, as fases estequiométrico com 0 < x <0,25, mas a 400-700 ° C, os defeitos de óxido são em vez pedidos, criando fases de fórmula geral Pr n ó 2 n -2 com n = 4, 7, 9, 10, 11, 12, e ∞. Estas fases PrO y estão, por vezes, marcada α e β '(estequiométrico), β ( y = 1,833), δ (1,818), ε (1,8), ζ (1,778), ι (1,714), θ, e σ.

Praseodímio é bastante electropositiva e reage lentamente com água fria e bastante rapidamente com a água quente para formar hidróxido de praseodímio (III):

2 Pr (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Pr (OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)

Praseodímio de metal reage com todos os átomos de halogénio para formar tri-halogenetos de:

2 Pr (s) + 3 F 2 (g) → 2 PrF 3 (s) [verde]
2 Pr (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 PRCL 3 (s) [verde]
2 Pr (s) + 3 Br 2 (g) → 2 PrBr 3 (s) [verde]
2 Pr (s) + 3 I 2 (g) → 2 PrI 3 (s)

O tetrafluoreto, PrF 4 , também é conhecida, e é produzido por reacção de uma mistura de fluoreto de sódio e praseodímio fluoreto de (III) com flúor gasoso, a produção de Na 2 PrF 6 , após o que o fluoreto de sódio é removido da mistura da reacção com um líquido ácido fluorídrico . Além disso, o praseodímio forma um di-iodeto de bronze; como os diiodetos de lantânio, cério, e gadolínio , é um praseodímio (III) Electreto composto.

Praseodímio dissolve-se prontamente em diluída de ácido sulfúrico para formar soluções contendo os chartreuse Pr 3+ iões, os quais existem como [Pr (H 2 O) 9 ] 3+ complexos:

2 Pr (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Pr 3+ (aq) + 3 SO 2-
4
(aq) + 3H 2 (g)

Dissolver praseodímio (IV) compostos em água resulta em soluções contendo os amarelos Pr 4+ iões; por causa da elevada positivo potencial de redução padronizado do Pr 4+ / Pr 3+ par a 3,2 V, estes iões são instáveis em solução aquosa, água e oxidante a ser reduzida a Pr 3+ . O valor para o Pr 3+ casal / Pr é -2.35 V.

Embora praseodímio (V), no estado a granel é desconhecido, a existência de praseodímio no seu estado de oxidação +5 (com a configuração de electrões estável do gás nobre anterior xénon ), sob condições de isolamento matriz nobre de gás foi relatada em 2016. As espécies atribuídos para o estado 5 foram identificados como [PrO 2 ] + , a sua o 2 e aductos de Ar, e pró 22 -O 2 ).

Compostos Organopraseodymium são muito semelhantes para as dos outros lantanídeos , como todos eles partilham uma incapacidade de sofrer π backbonding . Eles são, portanto, principalmente restringida às principalmente iónicos cyclopentadienides (iso-estruturais com aqueles de lantânio) e os alquilos e arilos simples ligado por σ, alguns dos quais podem ser polimérico. A química de coordenação de praseodímio é em grande parte o grande, electropositive Pr 3+ ion, e é, portanto, em grande parte semelhantes aos dos outros lantanídeos primeiros La 3+ , Ce 3+ , e Nd 3+ . Por exemplo, como lantânio, cério, e neodimio, nitratos praseodímio formar ambos os 4: 3 e complexos 1: 1 com 18-coroa-6 , ao passo que os lantanídeos meio de promécio para gadolínio só pode formam a 4: 3 complexa e os lantanídeos posteriores de térbio para lutécio não pode coordenar com sucesso para todos os ligantes. Tais complexos praseodímio têm números elevados mas incertos de coordenação e estereoquica bem definida, com excepções resultantes de ligandos excepcionalmente volumosos, tais como o tricoordinate [{Pr N (SiMe 3 ) 2 } 3 ]. Há também alguns óxidos mistos e fluoretos envolvendo praseodímio (IV), mas não tem uma química de coordenação significativa no presente estado de oxidação tal como o seu vizinho cério.

História

Carl Auer von Welsbach (1858-1929), descobridor do praseodímio em 1885.

Em 1751, o mineralogista sueco Axel Fredrik Cronstedt descobriu um mineral pesado da mina em Bastnäs , mais tarde nomeado cerite . Trinta anos mais tarde, aos quinze anos de idade, Vilhelm Hisinger , da família proprietária da mina, enviou uma amostra do que a Carl Scheele , que não encontrou quaisquer novos elementos dentro. Em 1803, depois de Hisinger havia se tornado um ironmaster, ele voltou para o mineral com Jöns Jacob Berzelius e isolado um novo óxido, que deram o nome ceria após o planeta anão Ceres , que tinha sido descoberto dois anos antes. Ceria foi simultaneamente e independentemente isolado na Alemanha por Martin Heinrich Klaproth . Entre 1839 e 1843, céria foi mostrado ser uma mistura de óxidos do cirurgião sueco e químico Carl Gustaf Mosander , que viviam na mesma casa como Berzelius; ele separou a dois outros óxidos, o que ele chamou de lantana e didymia . Ele parcialmente decomposto uma amostra de nitrato de cério por assar no ar e, em seguida, tratamento do resultante com óxido diluída de ácido nítrico . Os metais que se formaram foram esses óxidos assim chamado lantânio e didímio . Enquanto lantânio acabou por ser um elemento puro, didímio não foi e acabou por ser apenas uma mistura de todos os lantanídeos primeiros estáveis de praseodímio de európio , como tinha sido suspeito por Marc Delafontaine após análise espectroscópica, embora lhe faltava o tempo para prosseguir sua separação em seus constituintes. A par pesada de samário e európio só foram retirados em 1879 por Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran e não foi até 1885, que Carl Auer von Welsbach separados didímio em praseodímio e neodímio. Desde neodímio era um constituinte maior de didymium de praseodímio, manteve o nome antigo com desambiguação, enquanto praseodímio foi distinguido pela cor alho-porro verde de seus sais (πρασιος grego, "verde alho-porro"). A natureza composta de didymium tinha sido previamente sugerida em 1882 por Bohuslav Brauner , que não experimentalmente prosseguir a sua separação.

Ocorrência e produção

Praseodímio não é particularmente rara, tornando-se 9,1 mg / kg de crosta da Terra. Este valor situa-se entre aqueles de chumbo (13 mg / kg) e de boro (9 mg / kg), e faz com que o praseodímio o quarto mais abundante dos lantanídeos, por trás de cério (66 mg / kg), neodímio (40 mg / kg) , e lantânio (35 mg / kg); é menos abundante do que o elementos de terras-raras de ítrio (31 mg / kg) e escândio (25 mg / kg). Em vez disso, a classificação do praseodímio como um metal de terras raras vem da sua relativa raridade de "terras comuns", tais como a cal e a magnésia, as alguns minerais conhecidos contendo-o para que a extracção é comercialmente viável, bem como do comprimento e da complexidade da extracção. Embora não seja particularmente rara, praseodímio nunca é encontrado como uma terra rara dominante em minerais portadores de praseodímio. Ele é sempre precedida de cério, lantânio e, geralmente, também por neodímio.

ácido monazite process.svg craqueamento

O Pr 3+ ião é semelhante em tamanho ao início dos lantanídeos do grupo de cério (aqueles de lantânio até samário e európio ) que siga imediatamente na tabela periódica, e, portanto, tende a ocorrer junto com eles em fosfato , silicato e carbonato minerais, tais como monazite (M III PO 4 ) e bastnäsite (M III CO 3 M), onde M se refere a todos os metais de terras raras, excepto escdio e o radioactivo promécio (principalmente Ce, La, e Y, com um pouco menos de Nd e Pr). Bastnäsite é geralmente falta de tório e os lantanídeos pesados, e a purificação dos lantanídeos luz a partir dele está menos envolvido. O minério, depois de ser triturado e moo, é tratado primeiro com ácido sulfúrico concentrado a quente, em evolução de dióxido de carbono, fluoreto de hidrogénio , e tetrafluoreto de silício . O produto é, em seguida, secou-se e lixiviado com água, deixando os iões lantanídeos, incluindo primeiros lantânio, em solução.

O procedimento para a monazite, que geralmente contém todas as terras raras, bem como tório, é mais envolvido. Monazite, por causa das suas propriedades magnéticas, podem ser separados por separação electromagnética repetido. Após a separação, ele é tratado com ácido sulfúrico concentrado quente para produzir sulfatos solúveis em água de terras raras. Os filtrados ácidos são parcialmente neutralizados com hidróxido de sódio para um pH de 3-4, durante o qual tório precipita como um hidróxido e é removido. A solução é tratada com oxalato de amónio para converter terras raras para os insolúveis oxalatos , os oxalatos são convertidos em óxidos de recozimento, e os óxidos são dissolvidos em ácido nítrico. Este último passo exclui um dos componentes principais, de cério , cujas óxido é insolúvel em HNO 3 . Deve ser tomado cuidado no manuseamento alguns dos resíduos que contêm 228 Ra , a filha de 232 Th, que é um emissor gama forte.

Praseodímio pode então ser separado dos outros lantanídeos através de cromatografia de permuta iónica, ou através da utilização de um solvente, tal como fosfato de tributilo , onde a solubilidade do Ln 3+ aumenta à medida que aumenta o número atómico. Se a cromatografia de permuta iónica é utilizada, a mistura de lantanídeos é carregado para uma coluna de resina de permuta catiónica e Cu 2+ ou Zn 2+ ou Fe 3+ é carregado para o outro. Uma solução aquosa de um agente de complexação, conhecida como o eluente (normalmente triamónio edtate), é passado através das colunas, e Ln 3+ é deslocado a partir da primeira coluna e redepositado em uma banda compacta na parte superior da coluna antes de ser re deslocado por NH +
4
. A energia livre de Gibbs da formação de Ln (EDTA? H) complexos aumenta ao longo dos lantanídeos em cerca de um quarto de Ce 3+ para Lu 3+ , de modo que o Ln 3+ catiões descer a coluna desenvolvimento de uma banda e são fraccionados repetidamente, eluindo a partir de mais pesada a mais claro. Eles são, em seguida, precipitada como os seus oxalatos insolúveis, queimado para formar os óxidos, e, em seguida, reduzido para os metais.

aplicações

Leo Moser (filho de Ludwig Moser, fundador do Moser Glassworks no que é hoje Karlovy Vary , na República Checa, para não ser confundido com o matemático com o mesmo nome ) investigaram o uso de praseodímio na coloração de vidro no final de 1920, produzindo um copo verde-amarela dado o nome de "Prasemit". No entanto, naquela época corantes muito mais barato poderia dar uma cor semelhante, por isso Prasemit não era popular, algumas peças foram feitas, e exemplos são agora extremamente raros. Moser também misturado praseodímio com neodímio para produzir vidro "Heliolite" ( "Heliolit" em alemão ), que foi mais amplamente aceito. O primeiro uso comercial duradoura de praseodímio purificado, que continua até hoje, é sob a forma de um amarelo-laranja "praseodímio Amarelo" mancha de cerâmica, que é uma solução sólida no zircão treliça. Esta mancha tem nenhum indício de verde nela; por contraste, em suficientemente elevadas cargas, vidro de praseodímio é nitidamente verde em vez de amarelo puro.

Como os lantanídeos são de modo semelhante, praseodímio pode substituir para a maioria dos outros lantanídeos, sem perda significativa da função, e de facto muitas aplicações, tais como de metal misto e ferrocério ligas envolvem misturas variáveis de várias lantanídeos, incluindo pequenas quantidades de praseodímio. As seguintes aplicações mais modernos envolvem praseodímio especificamente, ou, pelo menos, praseodímio em um pequeno subconjunto dos lantanídeos:

  • Em combinação com neodímio, um outro elemento de terras-raras, praseodímio é usado para criar ímanes de elevada potência notáveis para a sua resistência e durabilidade. Em geral, a maioria das ligas de terras raras de cério do grupo lantânio (através de samário) com 3d metais de transição dar imans extremamente estáveis, que são muitas vezes utilizados em equipamento de pequenas dimensões, tais como motores, impressoras, relógios, auscultadores, alto-falantes, e de armazenamento magnético.
  • Como uma liga agente com magnésio para criar metais de alta resistência que são usadas em motores de aeronaves ; ítrio e neodímio também são alternativas viáveis.
  • Praseodímio está presente na mistura de terra-rara, cuja fluoreto forma o núcleo de luzes de arco de carbono , que são utilizados na indústria de imagem em movimento para estúdio de iluminação e projector luzes.
  • Praseodímio compostos dar vidros e esmaltes uma cor amarela.
  • Praseodímio é usado para cerâmica cor amarela.
  • Praseodímio é um componente de didímio vidro, o qual é usado para fazer certos tipos de soldador 's e soprador de vidro s' óculos .
  • Cristais de silicatos dopados com iões praseodímio têm sido utilizados para retardar um pulso de luz para baixo a algumas centenas de metros por segundo.
  • Praseodímio liga com níquel (PrNi 5 ) tem uma tal forte efeito magnetocalico que permitiu aos cientistas aproximar dentro de um milésimo de um grau de zero absoluto .
  • Dopagem praseodímio em vidro fluoreto permite que ele seja utilizado como um mono-modo fibra amplificador óptico .
  • Óxido de praseodímio em solução sólida com céria ou céria-zircónia tem sido usada como uma oxidação catalisador .
  • Pr 3+ iões são utilizados como activadores em algumas substâncias fosforescentes vermelhas, verdes, azuis, e ultravioleta.

papel biológico e precauções

Praseodímio
Riscos
pictogramas GHS O pictograma chama no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
palavra sinal de GHS perigo
H250
P222 , P231 , P422
NFPA 704
Flammability code 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g., propane Health code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g., sodium chloride Reactivity code 4: Readily capable of detonation or explosive decomposition at normal temperatures and pressures. E.g., nitroglycerin Special hazards (white): no codeNFPA 704 diamante de quatro cores
4
0
4

Os primeiros lantanídeos foram encontrados como sendo essencial para algumas metanotróficas bactérias que vivem em mudpots vulcânicas , tais como Methylacidiphilum fumariolicum : lantânio, cério, praseodímio, neodímio e são igualmente eficazes. Praseodímio é de outro modo não conhecida por ter um papel biológico em quaisquer outros organismos, mas não é muito tóxico ou. A injecção intravenosa de terras raras em animais tem sido conhecida a prejudicar a função do fígado, mas os principais efeitos colaterais de inalação de óxidos de terras-raras em humanos provenientes de radioactivos de tório e urânio impurezas.

Referências

Bibliografia

Outras leituras

  • RJ Callow, A Química Industrial da Lanthanons, ítrio, tório e urânio , Pergamon Press, 1967.

links externos