Pseudo-halogênio - Pseudohalogen

Os pseudohalogênios são análogos poliatômicos dos halogênios , cuja química, semelhante à dos halogênios verdadeiros , permite que eles substituam os halogênios em várias classes de compostos químicos . Pseudo ocorrem em moléculas pseudohalogéneo, inorgânicos moléculas das formas gerais Ps - Ps ou Ps -X (onde Ps é um grupo pseudohalogéneo), tais como de cianogénio ; ânions pseudohalide, como íon cianeto ; ácidos inorgânicos, como cianeto de hidrogênio ; como ligantes em complexos de coordenação , como ferricianeto ; e como grupos funcionais em moléculas orgânicas, como o grupo nitrila . Grupos funcionais de pseudo-halogênio bem conhecidos incluem cianeto , cianato , tiocianato e azida .

Pseudo-halogênios comuns e sua nomenclatura

Muitos pseudo-halogênios são conhecidos por nomes comuns especializados, de acordo com o local onde ocorrem em um composto. Os mais conhecidos incluem (o cloro halógeno verdadeiro é listado para comparação):

Grupo Dimer Composto de hidrogênio Pseudohalida Nome do ligando Em compostos orgânicos Fórmula Fórmula estrutural
cloro cloro cloridrato cloreto clorido-
cloro-		 cloreto de -il ~ Cl −Cl
ciano cianogênio cianeto de hidrogênio ,
ácido prússico,
formonitrila		 cianeto cianido-
ciano-		 - nitrila
-il cianeto		 ~ CN −C≡N
cyapho ciafogênio fosfatina cifureto cyaphido-
cyapho-		 -yl cyaphide ~ CP −C≡P
isociano isocianeto de hidrogênio ,
ácido isohidrociânico		 isocianeto isocianido-
isociano-		 -isonitrile
-il isocyanide		 ~ NC - N+
≡ C-
hidroxila peróxido de hidrogênio agua hidróxido hidroxido-
hidroxi-		 -ol ~ OH −O − H
sulfanil dissulfeto de hidrogênio sulfato de hidrogênio hidrossulfeto sulfanido-
thiolato-		 -tiol
-il mercaptano		 ~ SH −S − H
cianato ácido ciânico cianato cianato- -il cianato ~ OCN −O − C≡N
isocianato diisocianogênio ácido isociânico isocianato isocianato- -il isocianato ~ NCO −N = C = O
fulminar ácido fulmínico fulminar fulminato- óxido de nitrila -fulminato de
il		 ~ CNO −C≡ N+
- O-
tiocianato,
rodanida		 tiocianogênio ácido tiociânico tiocianato tiocianato- -il tiocianato ~ SCN −S − C≡N
isotiocianato ácido isotiociânico isotiocianato isotiocianato- -il isotiocianato ~ NCS −N = C = S
selenocianato,
selenorhodanida		 selenocianogênio ácido selenociânico selenocianato ~ SeCN −Se − C≡N
telurocianato,
telurorodanida		 telurocianogênio ácido telurociânico telurocianato ~ TeCN −Te − C≡N
azida hexazina ácido hidrazóico azida azido- -il azida ~ N 3 - N-
- N+
≡N
↕
-N = N+
= N-
monóxido de nitrogênio dióxido de dinitrogênio nitroxil nitrosil nitroso ~ NÃO • N = O
dióxido de nitrogênio tetróxido de nitrogênio nitrilo nitro- ~ NO 2 −NO 2
carbonil de cobalto dicobalt octacarbonil hidreto de cobalto tetracarbonil tetracarbonilcobaltato ~ Co (CO) 4 −Co (C≡O) 4
trinitrometanídeo hexanitroetano nitrofórmio ,
trinitrometano		 trinitrometanídeo trinitrometanido- -il trinitrometanida ~ C (NO 2 ) 3 −C (NO 2 ) 3
tricianometanida hexacianoetano cianofórmio ,
tricianometano		 tricianometanida tricianometanido- -il tricianometaneto ~ C (CN) 3 −C (CN) 3

Exemplos de moléculas de pseudo-halogênio

Exemplos de pseudo-halogênios simétricos ( Ps - Ps ) incluem cianogênio (CN) 2 , tiocianogênio (SCN) 2 , peróxido de hidrogênio H 2 O 2 . Outro pseudo-halogênio simétrico complexo é o dicobalto octacarbonil , Co 2 (CO) 8 . Esta substância pode ser considerada um dímero do hipotético cobalto tetracarbonil, Co (CO) 4 .

Exemplos de pseudo-halogeos não simétricas ( Sl -X), análogo aos binários compostos interhalogénio , são halogenetos de cianogio como ClCN ou BrCN ; fluoreto de nitrila e outros compostos. Às vezes, o cloreto de nitrosila NOCl também é considerado pseudo-halogênio.

Nem todas as combinações são conhecidas por serem estáveis.

Pseudohalides

Pseudohalides são os ânions univalentes (ou grupos funcionais) que formam hidrácidos com hidrogênio e formam sais insolúveis com prata como cianeto , cianatos , fulminato , tiocianato e azida .

Um pseudohalide complexo comum é um tetracarbonilcobaltato [Co (CO)
4]-
. O ácido HCo (CO) 4 é de fato um ácido bastante forte , embora sua baixa solubilidade o torne não tão forte quanto os verdadeiros ácidos hidro-hálicos .

O comportamento e as propriedades químicas dos pseudo-halogenetos acima são idênticos aos dos íons halogenetos verdadeiros. A presença de ligações múltiplas internas não parece afetar seu comportamento químico. Por exemplo, eles podem formar ácidos fortes do tipo HX (compare HCl com HCo (CO) 4 ) e podem reagir com metais para formar compostos como MX (compare NaCl com NaN 3 ).

Nanoclusters de alumínio (freqüentemente referidos como superátomos ) às vezes são considerados pseudo-haletos, uma vez que também se comportam quimicamente como íons haleto , formando Al 13 I 2 - (análogo a I 3 - ) e compostos semelhantes. Isso se deve aos efeitos da ligação metálica em pequenas escalas.

Referências