Óxido de rênio (IV) - Rhenium(IV) oxide
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Óxido de rênio (IV)
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| Outros nomes
Dióxido de rênio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ECHA InfoCard |
100.031.659 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| ReO 2 | |
| Massa molar | 218,206 g / mol |
| Aparência | cristais ortorrômbicos cinza |
| Densidade | 11,4 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | decompõe-se a 1000 ° C |
| insolúvel | |
| Solubilidade em álcali | insolúvel |
| + 44,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estrutura | |
| Ortorohmbico, oP12 | |
| Pbcn, No. 60 | |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | Aldrich MSDS |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Óxido de rênio (VII) Óxido de rênio (III) Cloreto de rênio (III) |
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Outros cátions
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Óxido de manganês (IV) Óxido de tecnécio (IV) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O óxido de rênio (IV) ou dióxido de rênio é o composto inorgânico com a fórmula Re O 2 . Este sólido cristalino cinza a preto é um reagente de laboratório que pode ser usado como catalisador . Adota a estrutura do rutilo .
Síntese e reações
Forma-se por comproporcionamento :
- 2 Re 2 O 7 + 3 Re → 7 ReO 2
Os monocristais são obtidos por transporte químico , utilizando iodo como agente de transporte:
- ReO 2 + I 2 ⇌ ReO 2 I 2
Em altas temperaturas, sofre desproporção :
- 7 ReO 2 → 2 Re 2 O 7 + 3 Re
Forma perrenatos com peróxido de hidrogênio alcalino e ácidos oxidantes . No hidróxido de sódio fundido, forma renato de sódio:
- 2 NaOH + ReO 2 → Na 2 ReO 3 + H 2 O
Referências
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