Rênio pentacloreto - Rhenium pentachloride
nomes | |
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nome IUPAC
rênio pentacloreto
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Outros nomes
Rénio (V), cloreto de rénio, pentachlororhenium
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identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.660 |
Número da CE | 237-042-6 |
PubChem CID
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propriedades | |
RECL 5 | |
Massa molar | 363,471 g / mol |
Aparência | vermelho-castanho |
Densidade | 4,9 g / cm 3 , sólido |
Ponto de fusão | 220 ° C (428 ° F; 493 K) |
Ponto de ebulição | N / D |
Reagirá a decompor-se e libertar-se HCl (g) | |
+ 1225,0 · 10 -6 cm 3 / mol | |
Estrutura | |
Monoclínico , MP48 ; a = 0,924 nm, b = 1,154 nm, c = 1,203 nm, a = 90 °, β = 109,1 °, y = 90 ° | |
P2 1 / c, n ° 14 | |
octaédrico | |
Riscos | |
principais riscos | liberta de HCl após a hidrólise |
Ficha de segurança | MSDS |
Declaração R / S (ultrapassada) | R : 36, 37, 38 |
NFPA 704 | |
Os compostos relacionados | |
outros ânions
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rênio hexafluoreto |
Os compostos relacionados
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Trirhenium nonachloride , tetracloreto de rênio, hexachloride rênio |
Excepto quando indicado de outra maneira, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( o que é <Ver TFM> ?) | |
referências de Infobox | |
Pentacloreto de rénio é um composto inorgânico de cloro e rénio . O composto tem a fórmula Re 2 Cl 10 mas é normalmente referido como pentacloreto rénio. É um sólido vermelho-castanho.
Estrutura e preparação
Rénio pentacloreto tem uma estrutura bioctahedral e podem ser formulados como Cl 4 Re (μ-Cl) 2 Recl 4 . A distância Re-Re é 3,74 Å. O motivo é semelhante ao observado para pentacloreto de tântalo .
Este composto foi preparado pela primeira vez em 1933, a poucos anos após a descoberta de rénio. A preparação envolve a cloração de rénio a temperaturas de até 900 ° C. O material pode ser purificado por sublimação.
Recl 5 é um dos cloretos de binários mais oxidadas de Re. Ele não sofrer mais cloração. Recl 6 foi preparado a partir de hexafluoreto de rénio . Rênio heptafluoride é conhecido, mas não o heptachloride.
Usos e reações
Degrada-se no ar para um líquido castanho.
Embora pentacloreto de rénio não tem aplicações comerciais, é de importância histórica como um dos primeiros catalisadores de metátese de olefinas . Redução dá trirhenium nonachloride .
Oxigenação proporciona o oxicloreto de Re (VII):
- Recl 5 + 3 Cl 2 O → ReO 3 CI + 5 Cl 2
Comproporcionação do penta e tricloreto dá rênio tetracloreto .
Referências
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- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Inorganic Chemistry (2a ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0130399137 .