Fluoreto de rubídio - Rubidium fluoride
Nomes | |
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Outros nomes
Fluoreto de rubídio (I)
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.262 |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
RbF | |
Massa molar | 104,4662 g / mol |
Aparência | sólido cristalino branco |
Densidade | 3,557 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 795 ° C (1.463 ° F; 1.068 K) |
Ponto de ebulição | 1.408 ° C (2.566 ° F; 1.681 K) |
130,6 g / 100 mL (18 ° C) | |
−31,9 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Perigos | |
Riscos principais | Tóxico |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Cloreto de rubídio Brometo de rubídio Iodeto de rubídio Rubídio astatida |
Outros cátions
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Fluoreto de lítio Fluoreto de sódio Fluoreto de potássio Fluoreto de césio Fluoreto de franco |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O fluoreto de rubídio (RbF) é o sal de fluoreto do rubídio . É um cristal cúbico com estrutura de sal-gema .
Existem vários métodos para sintetizar fluoreto de rubídio. Um envolve a reação de hidróxido de rubídio com ácido fluorídrico :
- RbOH + HF → RBF + H 2 S
Outro método é neutralizar carbonato de rubídio com ácido fluorídrico:
- Rb 2 CO 3 + 2HF → 2RbF + H 2 O + CO 2
Outro método possível é reagir hidróxido de rubídio com fluoreto de amônio :
- RbOH + NH 4 F → RbF + H 2 O + NH 3
O método menos usado devido ao custo do metal rubídio é reagir diretamente com o gás flúor, visto que o rubídio reage violentamente com os halogênios :
- 2Rb + F 2 → 2RbF
Referências
- "Compostos de rubídio: fluoreto de rubídio" . WebElements: a tabela periódica na web . WebElements . Página visitada em 16 de novembro de 2011 .