Óxido de rubídio - Rubidium oxide
Nomes | |
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Nome IUPAC
Óxido de rubídio
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Outros nomes
Óxido de rubídio (I) Óxido de
dirubídio |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.038.161 |
PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Rb 2 O | |
Massa molar | 186,94 g / moL |
Aparência | Sólido amarelo |
Densidade | 4 g / cm 3 |
Ponto de fusão | > 500 ° C |
Reage violentamente para dar RbOH | |
+ 1527,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estrutura | |
Antifluorito (cúbico), cF12 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Tetraédrico (Rb + ); cúbico (O 2− ) | |
Perigos | |
Riscos principais | Corrosivo, reage violentamente com a água |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros cátions
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Óxido de lítio Óxido de sódio Óxido de potássio Óxido de césio |
Subóxido de rubídio Peróxido de rubídio Sesquióxido de rubídio Superóxido de rubídio |
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Compostos relacionados
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Hidróxido de rubídio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Óxido de rubídio é o composto químico com a fórmula Rb 2 ó . O óxido de rubídio é altamente reativo com a água e, portanto, não seria esperado que ocorresse naturalmente. O conteúdo de rubídio em minerais é muitas vezes calculada e citado em termos de Rb 2 O . Na realidade, o rubídio está tipicamente presente como um componente de (na verdade, uma impureza em) silicato ou aluminossilicato . A principal fonte de rubídio é a lepidolita , KLi 2 Al (Al, Si) 3 O 10 (F, OH) 2 , em que Rb às vezes substitui K.
Rb 2 O é um sólido de cor amarela. As espécies relacionadas Na 2 O, K 2 O e Cs 2 O são incolores, amarelo pálido e laranja, respectivamente.
Os óxidos de metal alcalino cristalizar na estrutura do antifluorito. No motivo antifluorito, as posições dos ânions e cátions são invertidas em relação às suas posições no CaF 2 , com íons de rubídio na coordenada 4 (tetraédrica) e íons óxido na coordenada 8 (cúbica).
Propriedades
Como outros óxidos de metal alcalino, Rb 2 O é uma base forte . Assim, Rb 2 O reage exotermicamente com água para formar hidróxido de rubídio .
- Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH
O Rb 2 O é tão reativo em relação à água que é considerado higroscópico . Após o aquecimento, Rb 2 O reage com hidrogênio para hidróxido de rubídio e hidreto de rubídio :
- Rb 2 O + H 2 → RbOH + RbH
Síntese
Para uso em laboratório, o RbOH é geralmente usado no lugar do óxido. RbOH pode ser comprado por ca. US $ 5 / g (2006). O hidróxido é mais útil, menos reativo com a umidade atmosférica e menos caro do que o óxido.
Como para a maioria dos óxidos de metal alcalino, a melhor síntese de Rb 2 O não envolve a oxidação do metal, mas a redução do nitrato anidro:
- 10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2
Típico para hidróxidos de metal alcalino, RbOH não pode ser desidratado para o óxido. Em vez disso, o hidróxido pode ser decomposto no óxido (por redução do íon hidrogênio) usando o metal Rb:
- 2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb 2 O + H 2
O Rb metálico reage com o O 2 , conforme indicado por sua tendência a embaçar rapidamente no ar. O processo de embaciamento é relativamente colorido, pois ocorre por meio de Rb 6 O de cor de bronze e Rb 9 O 2 de cor de cobre . Os subóxidos de rubídio que foram caracterizados por cristalografia de raios-X incluem Rb 9 O 2 e R 6 S, bem como o misturado Cs -Rb subóxidos Cs 11 S 3 Rb n ( n = 1, 2, 3).
O produto final da oxigenação de Rb é principalmente RbO 2 , superóxido de rubídio :
- Rb + O 2 → RbO 2
Este superóxido pode então ser reduzido a Rb 2 O usando o excesso de rubídio metálico:
- 3 Rb + RbO 2 → 2 Rb 2 O
Referências
Leitura adicional
- "Óxido de Rubídio" . Enciclopédia de ciência e engenharia DiracDelta.co.uk . Consultores Dirac Delta. Arquivado do original em 11 de dezembro de 2011 . Página visitada em 16 de novembro de 2011 .
- "Compostos de rubídio: óxido de dirubídio" . WebElements: a tabela periódica na web . WebElements . Página visitada em 16 de novembro de 2011 .
- "Óxido de Rubídio" . fishersci.com . Thermo Fisher Scientific. Arquivado do original em 18 de abril de 2012 . Página visitada em 16 de novembro de 2011 .