Óxido de rubídio - Rubidium oxide

Óxido de rubídio
Rubídio-óxido-xtal-3D-vdW-B.png
Nomes
Nome IUPAC
Óxido de rubídio
Outros nomes
Óxido de rubídio (I) Óxido de
dirubídio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.038.161 Edite isso no Wikidata
  • InChI = 1S / O.2Rb / q-2; 2 * + 1
    Chave: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N
  • [Rb +]. [O-2]. [Rb +]
Propriedades
Rb 2 O
Massa molar 186,94 g / moL
Aparência Sólido amarelo
Densidade 4 g / cm 3
Ponto de fusão > 500 ° C
Reage violentamente para dar RbOH
+ 1527,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estrutura
Antifluorito (cúbico), cF12
Fm 3 m, No. 225
Tetraédrico (Rb + ); cúbico (O 2− )
Perigos
Riscos principais Corrosivo, reage violentamente com a água
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
1
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros cátions
Óxido de lítio Óxido de
sódio Óxido de
potássio Óxido de
césio
Óxidos de rubídio relacionados
Subóxido de
rubídio Peróxido de
rubídio Sesquióxido de
rubídio Superóxido de rubídio
Compostos relacionados
Hidróxido de rubídio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Óxido de rubídio é o composto químico com a fórmula Rb 2 ó . O óxido de rubídio é altamente reativo com a água e, portanto, não seria esperado que ocorresse naturalmente. O conteúdo de rubídio em minerais é muitas vezes calculada e citado em termos de Rb 2 O . Na realidade, o rubídio está tipicamente presente como um componente de (na verdade, uma impureza em) silicato ou aluminossilicato . A principal fonte de rubídio é a lepidolita , KLi 2 Al (Al, Si) 3 O 10 (F, OH) 2 , em que Rb às vezes substitui K.

Rb 2 O é um sólido de cor amarela. As espécies relacionadas Na 2 O, K 2 O e Cs 2 O são incolores, amarelo pálido e laranja, respectivamente.

Os óxidos de metal alcalino cristalizar na estrutura do antifluorito. No motivo antifluorito, as posições dos ânions e cátions são invertidas em relação às suas posições no CaF 2 , com íons de rubídio na coordenada 4 (tetraédrica) e íons óxido na coordenada 8 (cúbica).

Propriedades

Como outros óxidos de metal alcalino, Rb 2 O é uma base forte . Assim, Rb 2 O reage exotermicamente com água para formar hidróxido de rubídio .

Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH

O Rb 2 O é tão reativo em relação à água que é considerado higroscópico . Após o aquecimento, Rb 2 O reage com hidrogênio para hidróxido de rubídio e hidreto de rubídio :

Rb 2 O + H 2 → RbOH + RbH

Síntese

Para uso em laboratório, o RbOH é geralmente usado no lugar do óxido. RbOH pode ser comprado por ca. US $ 5 / g (2006). O hidróxido é mais útil, menos reativo com a umidade atmosférica e menos caro do que o óxido.

Como para a maioria dos óxidos de metal alcalino, a melhor síntese de Rb 2 O não envolve a oxidação do metal, mas a redução do nitrato anidro:

10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2

Típico para hidróxidos de metal alcalino, RbOH não pode ser desidratado para o óxido. Em vez disso, o hidróxido pode ser decomposto no óxido (por redução do íon hidrogênio) usando o metal Rb:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb 2 O + H 2

O Rb metálico reage com o O 2 , conforme indicado por sua tendência a embaçar rapidamente no ar. O processo de embaciamento é relativamente colorido, pois ocorre por meio de Rb 6 O de cor de bronze e Rb 9 O 2 de cor de cobre . Os subóxidos de rubídio que foram caracterizados por cristalografia de raios-X incluem Rb 9 O 2 e R 6 S, bem como o misturado Cs -Rb subóxidos Cs 11 S 3 Rb n ( n = 1, 2, 3).

O produto final da oxigenação de Rb é principalmente RbO 2 , superóxido de rubídio :

Rb + O 2 → RbO 2

Este superóxido pode então ser reduzido a Rb 2 O usando o excesso de rubídio metálico:

3 Rb + RbO 2 → 2 Rb 2 O

Referências

Leitura adicional

  • "Óxido de Rubídio" . Enciclopédia de ciência e engenharia DiracDelta.co.uk . Consultores Dirac Delta. Arquivado do original em 11 de dezembro de 2011 . Página visitada em 16 de novembro de 2011 .
  • "Compostos de rubídio: óxido de dirubídio" . WebElements: a tabela periódica na web . WebElements . Página visitada em 16 de novembro de 2011 .
  • "Óxido de Rubídio" . fishersci.com . Thermo Fisher Scientific. Arquivado do original em 18 de abril de 2012 . Página visitada em 16 de novembro de 2011 .