seaborgium - Seaborgium


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Seabórgio,   106 Sg
Propriedades gerais
Pronúncia / S i b ɔr ɡ i ə m /  ( escutar )Sobre este som ( ver- BOR -gee-əm )
Número de massa 269 ​​(isótopo mais estável)
Seabórgio na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
W

Sg

(Ahn)
dubniumseaborgiumbohrium
Número atómico ( Z ) 106
Grupo grupo 6
Período período de 7
Quadra d-bloco
categoria de elemento   metal de transição
configuração eletrônica [ Rn ] 5f 14 6d 4 7s dois
Elétrons por shell
2, 8, 18, 32, 32, 12, dois
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido (previsto)
Densidade (perto  rt ) 35,0 g / cm 3 (previsto)
Propriedades atômicas
estados de oxidação 0, (3), ( 4 ), (5), seis (entre parênteses: previsão )
energias de ionização
  • 1: 757 kJ / mol
  • 2: 1733 kJ / mol
  • 3: 2484 kJ / mol
  • ( Mais ) (todos, mas primeiro estimado)
Raio atômico empírica: 132  pm (previsto)
raio covalente 143 pm (estimado)
outras propriedades
Estrutura de cristal cúbica de corpo centrado (BCC)
estrutura cristalina cúbica de corpo centrado para seaborgio

(Previsto)
Número CAS 54038-81-2
História
Naming após Glenn T. Seaborg
Descoberta Lawrence Berkeley National Laboratory (1974)
Principais isótopos de seaborgium
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
271 Sg syn 1,6 min 67% α 267 Rf
33% SF
269 Sg syn 3,1 min α 265 Rf
267 Sg syn 1,4 min 17% α 263 Rf
83% SF
265m Sg syn 16.2 s α 261m Rf
265 Sg syn 8,9 s α 261 Rf
| referências

Seaborgium é um sintético elemento químico com o símbolo Sg e número atômico 106. É nomeado após o americano químico nuclear Glenn T. Seaborg . Como um elemento sintético , que pode ser criado num laboratório, mas não se encontra na natureza. É também radioactivos ; o mais estável conhecida isótopo , 269 Sg, tem uma meia-vida de aproximadamente 3,1 minutos.

Na tabela periódica dos elementos, é um bloco-d elemento transactinídeo . Ele é um membro do período de 7 e pertence ao grupo 6 elementos como o quarto membro da série 6d de metais de transição . Experiências químicas confirmaram que seaborgio comporta-se como a mais pesada homólogo de tungsténio no grupo 6. As propriedades químicas de seaborgio são caracterizados apenas parcialmente, mas eles se comparam bem com a química dos outros grupo 6 elementos.

Em 1974, alguns átomos de seaborgium foram produzidos em laboratórios na União Soviética e nos Estados Unidos. A prioridade da descoberta e, portanto, o foi disputada nomeação do elemento entre os cientistas soviéticos e americanos, e não foi até 1997 que União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) estabeleceu seaborgium como o nome oficial para o elemento. É um dos dois únicos elementos nomeados depois de uma pessoa viva no momento da nomeação, sendo o outro oganesson , elemento 118.

História

Dois grupos reivindicado descoberta do elemento . Evidência de elemento 106 foi relatada pela primeira vez em 1974 por uma equipa de investigação russo em Dubna conduzido por Yuri Oganessian , em que os alvos de chumbo-208 e levar-207 foram bombardeadas com iões acelerados de crómio-54 . No total, cinqüenta e uma fissão espontânea eventos foram observados com uma meia-vida entre quatro e dez milissegundos . Depois de ter descartado nucleon reações de transferência como uma causa para essas atividades, a equipe concluiu que a causa mais provável das atividades foi a fissão espontânea de isótopos de elemento 106. O isótopo em questão foi sugerida pela primeira vez para ser seaborgium-259, mas foi depois corrigida para seaborgio-260.

208
82
Pb
+ 54
24
Cr
260
106
Sg
+ 2
n
207
82
Pb
+ 54
24
Cr
260
106
Sg
+
n

Alguns meses mais tarde, em 1974, pesquisadores, incluindo Glenn T. Seaborg, Carol Alonso e Albert Ghiorso na Universidade da Califórnia, Berkeley , e E. Kenneth Hulet do Laboratório Nacional Lawrence Livermore , também sintetizaram o elemento bombardeando um califórnio -249 alvo com oxigênio-18 iões, utilizando um equipamento semelhante ao que tinha sido utilizado para a síntese do elemento 104 cinco anos antes, observando-se, pelo menos, setenta alfa decai , aparentemente a partir do isótopo seaborgio-263m com uma meia-vida de 0,9 ± 0,2 segundos. O alfa filha rutherfórdio-259 e neta nobelium-255 tinham sido anteriormente sintetizados e as propriedades aqui observadas combinados com os anteriormente conhecidos, assim como a intensidade da sua produção. A secção transversal da reacção observada, 0,3  nanobarns , também concordou bem com as predições teóricas. Estes reforçou a atribuição dos eventos decaimento alfa para seaborgio-263m.

249
98
Cf
+ 18
8
ó
263m
106
Sg
+ 4 1
0
n
259
104
Rf
+
α
255
102
n
+
α

A disputa, assim, surgiu a partir das reivindicações concorrentes iniciais de descoberta, embora ao contrário do caso dos elementos sintéticos até elemento 105 , nenhuma equipe de descobridores escolheu para anunciar nomes propostos para os novos elementos, evitando, assim, um elemento que nomeia a controvérsia temporariamente. A disputa na descoberta, no entanto, arrastado em até 1992, quando o Transfermium Grupo de Trabalho IUPAC / IUPAP (GTT), formada para pôr termo à controvérsia, fazendo conclusões a respeito das reivindicações de descoberta para os elementos 101 a 112 , concluir-se que a síntese Soviética de seaborgio-260 não foi suficientemente convincente, "falta como é em curvas de rendimento de selecção e resultados angulares", enquanto que a síntese de americana seaborgio-263 foi convincente devido à sua ser firmemente ancorada ao núcleos filha conhecidos. Como tal, o TWG reconheceu a equipe de Berkeley como descobridores oficiais em seu relatório de 1993.

O elemento 106 foi nomeado após Glenn T. Seaborg , um pioneiro na descoberta de elementos sintéticos , com o nome seaborgio (Sg).
Um Seaborg idade apontando para o elemento nomeado após ele na tabela periódica

Seaborg já havia sugerido ao TWG que se Berkeley foi reconhecido como o descobridor oficial de elementos 104 e 105, eles podem propor o nome kurchatovium (símbolo Kt) para o elemento 106 para homenagear a equipe de Dubna, que tinha proposto este nome para o elemento 104 depois Igor Kurchatov , o ex-chefe do Soviet de pesquisa nuclear programa. No entanto, devido a degradação das relações entre as equipes concorrentes após a publicação do relatório TWG (porque a equipe de Berkeley discordou veementemente com as conclusões do TWG, especialmente em relação elemento 104), esta proposta foi retirado da consideração pela equipe de Berkeley. Depois de ser reconhecido como descobridores oficiais, a equipe de Berkeley começou a decidir sobre um nome para valer:

... que nos foi dado o crédito pela descoberta e o direito de acompanhamento para nomear o novo elemento. Os oito membros do grupo Ghiorso sugeriu uma ampla gama de nomes em homenagem Isaac Newton, Thomas Edison, Leonardo da Vinci, Fernão de Magalhães, o Ulysses mítica, George Washington, e na Finlândia, a terra natal de um membro da equipe. Não houve foco e nenhum pré-candidato por um longo período.
Então, um dia Al [Ghiorso] entrou no meu escritório e perguntou o que eu pensava de elemento nomeando 106 "seaborgium." Eu fiquei chocado.

-  Glenn Seaborg

O filho de Seaborg Eric lembrou-se do processo de nomeação da seguinte forma:

Com oito cientistas envolvidos na descoberta que sugere tantas boas possibilidades, Ghiorso esperanças de chegar a um consenso, até que ele acordou uma noite com uma idéia. Ele se aproximou dos membros da equipe um por um, até que sete deles tinham concordado. Ele, então, disse seu amigo e colega de 50 anos: "Temos sete votos a favor de nomear o elemento 106 seaborgium você vai dar o seu consentimento.?" Meu pai ficou boquiaberto, e, após consulta a minha mãe, concordou.

-  Eric Seaborg

O nome seaborgium e símbolo Sg foram anunciadas na reunião nacional 207 da American Chemical Society março 1994 por Kenneth Hulet, um dos co-descobridores. No entanto, IUPAC resolvido em agosto de 1994 que um elemento não poderia ser nomeado após uma pessoa viva, e Seaborg ainda estava vivo no momento. Assim, em Setembro de 1994, a IUPAC recomendado um conjunto de nomes na qual os nomes propostos pelos três laboratórios (sendo o terceiro o Centro de Helmholtz GSI para Iões Pesados Investigação em Darmstadt , Alemanha ) com as reivindicações competindo para a descoberta para os elementos 104 a 109 eram deslocado para vários outros elementos, em que rutherfórdio (Rf), a proposta Berkeley para o elemento 104, foi transferida para o elemento 106, com seaborgio sendo completamente descartada como um nome.

Síntese das propostas elemento nomeando e as decisões finais para elementos 101-112 (os abrangidos no relatório TWG)
Número atômico sistemático americano russo alemão compromisso 92 IUPAC 94 ACS 94 IUPAC 95 IUPAC 97 Presente
101 unnilunium mendelevium - - mendelevium mendelevium mendelevium mendelevium mendelevium mendelevium
102 unnilbium nobelium joliotium - joliotium nobelium nobelium fleróvio nobelium nobelium
103 unniltrium lawrencium rutherfordium - lawrencium lawrencium lawrencium lawrencium lawrencium lawrencium
104 unnilquadium rutherfordium kurchatovium - meitnerium dubnium rutherfordium dubnium rutherfordium rutherfordium
105 unnilpentium hahnium nielsbohrium - kurchatovium joliotium hahnium joliotium dubnium dubnium
106 unnilhexium seaborgium - - rutherfordium rutherfordium seaborgium seaborgium seaborgium seaborgium
107 unnilseptium - - nielsbohrium nielsbohrium bohrium nielsbohrium nielsbohrium bohrium bohrium
108 unniloctium - - hassium hassium hahnium hassium hahnium hassium hassium
109 unnilennium - - meitnerium hahnium meitnerium meitnerium meitnerium meitnerium meitnerium
110 ununnilium hahnium becquerelium darmstadtium - - - - - darmstadtium
111 unununium - - roentgenium - - - - - roentgenium
112 ununbium - - copernicium - - - - - copernicium

Esta decisão provocou uma tempestade de protestos em todo o mundo por ter ignorado o direito do descobridor histórico para nomear novos elementos, e contra a nova regra retroativa contra nomear elementos após pessoas vivendo; American Chemical Society ficou firmemente por trás do nome seaborgium para o elemento 106, em conjunto com todas as outras propostas de nomeação americanos e alemães para os elementos 104 a 109, aprovando esses nomes para as suas revistas em desafio da IUPAC. Na primeira, IUPAC se defendeu, com um membro americano da sua escrita comitê:. "Descobridores não têm o direito de nomear um elemento Eles têm o direito de sugerir um nome E, claro, nós não violou sobre isso. em absoluto." No entanto, Seaborg respondeu:

Esta seria a primeira vez na história que os descobridores reconhecidos e não contestados de um elemento são negado o privilégio de nomeá-lo.

-  Glenn Seaborg

Curvando-se à pressão da opinião pública, IUPAC propôs um compromisso diferente em agosto de 1995, em que o nome seaborgium foi restabelecido para o elemento 106 em troca da remoção de todos, mas uma das outras propostas americanas, que se reuniu uma resposta ainda pior. Finalmente, IUPAC rescindiu estes compromissos anteriores e fez uma final, nova recomendação em agosto de 1997, em que as propostas americanas e alemãs para elementos 104-109 foram todos adotados, inclusive seaborgium para o elemento 106, com a única exceção de elemento 105, chamado dubnium para reconhecer as contribuições da equipa Dubna para os procedimentos experimentais de síntese transactinide. Esta lista foi finalmente aceite pela American Chemical Society, que escreveu:

No interesse da harmonia internacional, o Comitê aceitou relutantemente o nome 'dubnium' para o elemento 105 no lugar de 'hahnium' [a proposta americana], que teve a duração do uso da literatura. Temos o prazer de observar que 'seaborgium' é agora o nome aprovado internacionalmente para o elemento 106.

-  American Chemical Society,

Seaborg comentou sobre a nomeação:

Estou, escusado será dizer, orgulhoso que os químicos dos Estados Unidos recomendou que o elemento 106, que é colocado sob tungstênio (74), ser chamado de 'seaborgium.' Eu estava ansioso para o dia quando os investigadores químicos irá referir-se a compostos tais como cloreto de seaborgous, nitrato seaborgic, e talvez, seaborgate de sódio.
Esta é a maior honra que nunca me outorgou-ainda melhor, eu acho, do que ganhar o Prêmio Nobel. Os futuros alunos de química, em aprender sobre a tabela periódica, podem ter razão para perguntar por que o elemento foi nomeado para mim, e, assim, aprender mais sobre meu trabalho.

-  Glenn Seaborg

Seaborg morreu um ano e meio depois, em 25 de Fevereiro de 1999, com a idade de 86.

isótopos

Lista de isótopos seaborgium
Isótopo
Meia vida
Decay
modo
descoberta
ano
Reação
258 Sg 3 ms SF 1994 209 Bi ( 51 V, 2n)
259 Sg 600 ms α 1985 207 Pb ( 54 Cr, 2n)
260 Sg 4 ms SF, α 1985 208 Pb ( 54 Cr, 2n)
261 Sg 200 ms α, CE, SF 1985 208 Pb ( 54 Cr, n)
261m Sg 92 mS ISTO 2009 208 Pb ( 54 Cr, n)
262 Sg 7 ms SF, α 2001 270 Ds (-, 2α)
263 Sg 1 s α 1994 271 Ds (-, 2α)
263m Sg 120 ms α, SF 1974 249 Cf ( 18 S, 4n)
264 Sg 37 ms SF 2006 238 L ( 34 Si, 4n)
265 Sg 8 s α 1993 248 cm ( 22 Ne, 5n)
265m Sg 16.2 s α 1993 248 cm ( 22 Ne, 5n)
266 Sg 360 ms SF 2004 270 Hs (-, α)
267 Sg 1,4 min SF, α 2004 271 Hs (-, α)
268 Sg 30? s ? desconhecido -
269 Sg 3,1 min α 2010 285 Fl (-, 4α)
270 Sg 10? min ? desconhecido -
271 Sg 2,4 min α 2003 287 Fl (-, 4α)
272 Sg 1? h ? desconhecido -
273 Sg 1? min ? desconhecido -

Elementos super-pesados , tais como seaborgio são produzidas por bombardeamento de elementos mais leves em aceleradores de partículas que induz reacções de fusão . Considerando que a maioria dos isótopos de seaborgium pode ser sintetizado diretamente desta forma, alguns mais pesados foram observados apenas como produtos de decaimento de elementos com maiores números atômicos .

Consoante as energias envolvidas, as reacções de fusão que geram elementos superpesados são separados em "quente" e "frio". Em reacções de fusão a quente, muito leves, projécteis de alta energia são acelerados para alvos muito pesadas ( actinídeos ), dando origem a compostos em núcleos de alta energia de excitação (~ 40-50  MeV ), os quais podem fissão ou evapora-se várias (3-5) nêutrons. Em reacções de fusão a frio, os núcleos condensados produzidos têm uma energia de excitação relativamente baixa (~ 10-20 MeV), o que diminui a probabilidade de que esses produtos vão sofrer reacções de cisão. Como os núcleos fundidos arrefecer ao estado fundamental , eles exigem emissão de apenas um ou dois nêutrons, e, assim, permite a geração de mais produtos ricos em nêutrons. O último é um conceito distinta da de fusão nuclear, onde reivindicado para ser conseguida em condies de temperatura ambiente (ver a fusão a frio ).

Seabórgio não tem isótopos estáveis ou que ocorrem naturalmente. Vários isótopos radioactivos foram sintetizados no laboratório, quer através da fusão de dois átomos ou através da observação da deterioração dos elementos mais pesados. Doze diferentes isótopos de seaborgio foram relatados com massas atómicas 258-267, 269, e 271, três dos quais, seaborgio-261, 263, e 265, já conhecidos estados metaesteis . Todos estes decaimento apenas através de decaimento alfa e fissão espontânea, com a única excepção de seaborgio-261 que também pode ser submetido a captura de electrões para dubnium-261.

Há uma tendência para o aumento meias-vidas para os isótopos mais pesados; portanto, as mais pesadas três isótopos conhecidos, 267 Sg, 269 Sg, e 271 Sg, também são de vida mais longa, ter meias-vidas em minutos. Alguns outros isótopos nesta região estão previstas para ter meias-vidas comparáveis ou até mais, com o isótopo previu mais longa duração sendo 272 Sg que deverá ter uma meia-vida de cerca de uma hora. Além disso, 263 Sg, 265 Sg, 265m Sg, bem como o predito 268 Sg possuem ou devem ter meias-vidas medidos em segundos. Todos os isótopos restantes têm meias-vidas medido em milissegundos, com exceção do isótopo de vida mais curta, 261m Sg, com uma meia-vida de apenas 92 microssegundos.

Os isótopos ricos em protão de 258 Sg a 261 Sg foram produzidos directamente por fusão a frio; todos os isótopos mais pesados foram produzidos a partir do decaimento alfa repetida do mais pesado elementos hássio , Darmstadti , e fleróvio , com as excepções do isótopos 263m Sg, 264 Sg, 265 Sg, e 265m SG, que foram produzidos directamente por fusão a quente por meio de irradiação de alvos de actinídeos. Os doze isótopos de seaborgio têm semi-vidas variando entre 92 microssegundos para 261m Sg a 3,1 minutos para 269 Sg.

propriedades

Fisica

Seabórgio se espera que seja um sólido em condições normais e assumir uma cúbica de corpo centrado estrutura cristalina, semelhante ao seu isqueiro congénere de tungsténio. Deve ser um metal muito pesado com uma densidade de cerca de 35,0 g / cm 3 , o que seria a quarta maior de qualquer um dos 118 elementos conhecidos, menor somente do que bohrium (37,1 g / cm 3 ), meitnerium (37,4 g / cm 3 ) e hássio (41 g / cm 3 ), os três seguintes elementos na tabela periódica. Em comparação, a mais densa elemento conhecido que teve a sua densidade medida, ósmio , tem uma densidade de apenas 22,61 g / cm 3 . Isto resulta de alto peso do seaborgium atômica, os lantanídeos e actinídeos contrações , e os efeitos relativísticos , embora a produção de seaborgium suficiente para medir esta quantidade seria impraticável, ea amostra seria rapidamente decair.

Químico

Seabórgio é o quarto membro da série 6d de metais de transição e o membro mais pesado do grupo 6 da tabela periódica, abaixo de crómio , molibdénio , e tungsténio . Todos os membros do grupo de formar uma diversidade de oxoanions. Eles prontamente retratar seu estado de oxidação do grupo 6, embora isso seja altamente oxidante, no caso de crómio, e este estado torna-se cada vez mais estável para redução como o grupo é descendente: de fato, o tungsténio é o último dos metais de transição onde 5d todos os quatro elétrons 5d participar de ligação metálica . Como tal, deve ter seaborgio 6 como seu estado de oxidação mais estável, tanto na fase de gás e em solução aquosa, e este é o único estado de oxidação que é conhecido por ele experimentalmente; os +5 e +4 estados deve ser menos estáveis e o estado 3, o mais comum para o crómio, seria menos estável para seaborgio. Investigação química experimental tem sido dificultado devido à necessidade de produzir seaborgio um átomo de cada vez, a sua meia-vida curta, e a dureza necessárias, resultante das condições experimentais. O isótopo 265 Sg e do seu isómero de 265m Sg são vantajosos para radioquímica: eles são produzidos na 248 cm ( 22 Ne, 5n) de reacção.

Esta estabilização do estado de oxidação mais elevada ocorre em elementos 6d iniciais devido à semelhança entre as energias das orbitais 6d e 7s, uma vez que as orbitais 7s são relativisticamente estabilizado e os orbitais 6d são relativisticamente desestabilizado. Este efeito é tão grande no sétimo período que seaborgio é esperado para perder os seus electrões 6d antes seus 7s electrões (Sg, [Rn] 5f 14 6d 4 7s 2 ; Sg + , [Rn] 5f 14 6d 3 7s 2 ; Sg dois + , [Rn] 5f 14 6d 3 7s 1 ; Sg 4+ , [Rn] 5f 14 6d 2 ; Sg 6+ , [Rn] 5f 14 ). Por causa da grande desestabilização das 7s orbitais, Sg IV deve ser ainda mais instável do que W IV e deve ser muito facilmente oxidado para Sg VI . O raio iónico prevista do hexacoordinate Sg 6+ ião é de 65 pm, enquanto que o raio atómico previsto de seaborgio é de 128 pm. No entanto, a estabilidade do estado de oxidação mais elevada é ainda deverá diminuir à medida que Lr III > Rf IV > Db V > Sg VI . Alguns preditos potenciais de redução padrão para iões seaborgium em solução ácida aquosa são os seguintes:

SGO 2 3 + 2 H + + 2 e - ⇌ Sg 2 O 5 + H 2 S E 0 = -0,046 V
Sg 2 O 5 + 2 H + + 2 e - ⇌ 2 SGO 2 + H 2 O E 0 = 0,11 V
SGO 2 + 4 H + + e - ⇌ Sg 3+ + 2 H 2 O E 0 = -1,34 V
Sg 3+ + e - ⇌ Sg 2+ E 0 = -0,11 V
Sg 3+ + 3 e - ⇌ Sg E 0 = 0,27 V

Seabórgio deve formar uma muito volátil hexafluoreto (FGS 6 ), bem como um hexacloreto moderadamente volátil (SgCl 6 ), pentacloreto (SgCl 5 ), e oxicloretos SGO 2 Cl 2 e SgOCl 4 . SGO 2 Cl 2 está prevista para ser a mais estável dos oxicloretos seaborgium e de ser o menos volátil do grupo 6 oxicloretos, com a sequência de MoO 2 Cl 2 > WO 2 Cl 2 > SGO 2 Cl 2 .

O seaborgio volátil (VI), em SgCl 6 e SgOCl 4 está prevista para ser instável a decomposição para seaborgio compostos (V) a altas temperaturas, análogos aos MoCl 6 e MoOCl 4 ; isso não deve acontecer para SGO 2 Cl 2 , devido à diferença de energia muito mais elevada entre os ocupados mais altos e mais baixos não ocupadas orbitais moleculares , apesar das forças de ligação semelhantes a SG-Cl (semelhante ao molibdénio e tungsténio). Assim, nos primeiros estudos químicos experimentais de seaborgio em 1995 e 1996, os átomos seaborgium foram produzidos na reacção de 248 cm ( 22 Ne, 4n) 266 Sg, termicamente, e feita reagir com uma S 2 mistura / HCl. As propriedades de adsorção do oxicloreto resultante foram medidos e comparados com aqueles de compostos de molibdénio e tungsténio. Os resultados indicaram que seaborgio formado um oxicloreto volátil semelhante aos dos outros elementos do grupo 6, e confirmou que a tendência para a diminuição de volatilidade para baixo oxicloreto grupo 6:

Sg + ó
2
+ 2 HCl →SGO
2
Cl
2
+H
2

Em 2001, uma equipa continuou o estudo da química em fase gasosa de seaborgio fazendo reagir o elemento com O 2 em um H 2 ambiente S. De uma forma semelhante à formação do oxicloreto de fósforo, os resultados da experiência indicou que a formação de hidróxido de óxido de seaborgio, uma reacção bem conhecida entre os mais leves grupo 6 homólogos, bem como o pseudohomologue urânio .

2 Sg + 3 S
2
→ 2SGO
3
SGO
3
+H
2
O
SGO
2
(OH)
2

De molibdénio e tungsténio são muito semelhantes entre si e mostram diferenças importantes para o crómio menor, e seaborgio deverá seguir a química de tungsténio e molibdénio bastante estreita, formando uma variedade ainda maior de oxoanions, o mais simples dentre eles, sendo seaborgate, SGO dois -
4
, que se formam a partir da hidrólise rápida de Sg (H
2
O) 6 +
6
, embora isso ocorreria menos facilmente do que com molibdénio e tungsténio como esperado a partir de uma maior tamanho de seaborgio. Seabórgio deve hidrolisar menos rapidamente do que o tungsténio emácido fluorídricoa baixas concentrações, mas mais facilmente a concentrações elevadas, também formar complexos, tais como SGO3F-eSgOF -
5
: formação do complexo compete com a hidrólise em ácido fluorídrico. Estas previsões têm sido amplamente confirmada. Em experiências realizadas em 1997 e 1998, seaborgio foi eluída a partir da resina de permuta catiónica utilizando um HNO3/ HF solução, provavelmente como neutro SGO2F2ou do ião complexo aniónico [SGO2F3]-, em vez deSGO 2-
4
. Em contraste, em 0,1 M deácido nítrico, seaborgio não eluir, ao contrário de molibdénio e tungsténio, o que indica que a hidrólise de [Sg (H2O)6]6+única prossegue tão longe como o complexo catiónico [Sg (OH)4( H2O)]2+ou [Sg (OH)3(H2O)2]+, enquanto que de molibdénio e tungsténio prossegue para neutro [MO2(OH)2)].

O único outro estado de oxidação conhecidos para seaborgio outro do que o estado de oxidação do grupo 6 é o estado de oxidação zero. Da mesma forma para os seus três congéneres mais leves, formando hexacarbonilo de crómio , hexacarbonilo de molibdénio , e hexacarbonilo de tungsténio , seaborgio foi mostrado em 2014 para também formar seaborgio hexacarbonilo , Sg (CO) 6 . Tal como os seus homogos de molibdénio e tungsténio, seaborgio hexacarbonilo é um composto volátil que reage prontamente com dióxido de silício .

Notas

Referências

links externos