Ácido selênico - Selenic acid
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
Ácido selênico (VI)
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Outros nomes
Ácido selênico
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.072 | ||
KEGG | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
H 2SeO 4 |
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Massa molar | 144,9734 g / mol | ||
Aparência | Cristais deliquescentes incolores | ||
Densidade | 2,95 g / cm 3 , sólido | ||
Ponto de fusão | 58 ° C (136 ° F; 331 K) | ||
Ponto de ebulição | 260 ° C (500 ° F; 533 K) (se decompõe) | ||
130 g / 100 mL (30 ° C) | |||
Acidez (p K a ) | -3, 1,9 | ||
Base conjugada | Selenato de hidrogênio | ||
−51,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refração ( n D )
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1,5174 (linha D, 20 ° C) | ||
Estrutura | |||
tetraédrico em Se | |||
Perigos | |||
Riscos principais | Corrosivo, altamente tóxico | ||
Frases R (desatualizado) | 23 / 25-33-50 / 53 | ||
Frases S (desatualizado) | 20 / 21-28-45-60-61 | ||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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seleneto de hidrogênio ácido selenioso |
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Outros cátions
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selenato de sódio | ||
Compostos relacionados
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Ácido sulfúrico Dióxido de selênio Trióxido de selênio Ácido telúrico |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O ácido selênico é o composto inorgânico com a fórmula H
2SeO
4. É um oxoácido de selênio , e sua estrutura é mais precisamente descrita como (HO)
2SeO
2. É um composto incolor. Embora tenha poucos usos, seu derivado selenato de sódio é utilizado na produção de vidros e rações para animais.
Estrutura e ligação
A molécula é tetraédrica, conforme previsto pela teoria VSEPR . O comprimento da ligação a Se – O é 161 pm . No estado sólido, ele se cristaliza em uma estrutura ortorrômbica .
Preparação
É preparado pela oxidação de compostos de selênio em estados de oxidação mais baixos. Um método envolve a oxidação de dióxido de selênio com peróxido de hidrogênio :
-
SeO
2+ H
2O
2→ H
2SeO
4.
Ao contrário da produção de ácido sulfúrico por hidratação do trióxido de enxofre , a hidratação do trióxido de selênio é um método pouco prático. Em vez disso, o ácido selênico também pode ser preparado pela oxidação do ácido selênico ( H
2SeO
3) com halogênios, como cloro ou bromo , ou com permanganato de potássio . No entanto, o uso de cloro ou bromo como agente oxidante também produz ácido clorídrico ou bromídrico como subproduto, que precisa ser removido da solução, pois pode reduzir o ácido selênico a ácido selenoso.
Outro método de preparação de ácido selênico é pela oxidação do selênio elementar em uma suspensão de água por cloro:
- Se + 4 H
2O + 3 Cl
2→ H
2SeO
4 + 6 HCl
Para obter o ácido anidro como um sólido cristalino, a solução resultante é evaporada a temperaturas abaixo de 140 ° C (413 K; 284 ° F) em vácuo.
Reações
Como ácido sulfúrico , ácido selénico é um ácido forte que é higroscópico e extremamente solúvel em água. As soluções concentradas são viscosas. Mono- e di- hidratos cristalinos são conhecidos. O monohidrato funde a 26 ° C, e o dihidrato funde a -51,7 ° C.
O ácido selênico é um oxidante mais forte do que o ácido sulfúrico , capaz de liberar cloro dos íons cloreto , sendo reduzido a ácido selenoso no processo:
-
H
2SeO
4+ 2 H+
+ 2 Cl-
→ H
2SeO
3+ H
2O + Cl
2
Decompõe-se acima de 200 ° C, liberando gás oxigênio e sendo reduzido a ácido selenoso:
- 2 H
2SeO
4→ 2 H
2SeO
3+ O
2
O ácido selênico reage com sais de bário para precipitar BaSeO
4, análogo ao sulfato. Em geral, os sais de selenato se assemelham aos sais de sulfato, mas são mais solúveis. Muitos sais de selenato têm a mesma estrutura cristalina que os sais de sulfato correspondentes.
O tratamento com ácido fluorossulfúrico dá fluoreto de selenoil :
-
H
2SeO
4+ 2 HO
3SF → SeO
2F
2+ 2 H
2TÃO
4
O ácido selênico concentrado e quente reage com o ouro , formando uma solução amarelo-avermelhada de selenato de ouro (III) :
- 2 Au + 6 H
2SeO
4→ Au
2(SeO
4)
3+ 3 H
2SeO
3+ 3 H
2O
Formulários
O ácido selênico é usado como um agente oxidante especializado.