Ácido selênico - Selenic acid

Ácido selênico
Fórmula estrutural do ácido selênico
Modelo de preenchimento de espaço de ácido selênico
Nomes
Nome IUPAC
Ácido selênico (VI)
Outros nomes
Ácido selênico
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.072
KEGG
Número RTECS
UNII
Propriedades
H
2
SeO
4
Massa molar 144,9734 g / mol
Aparência Cristais deliquescentes incolores
Densidade 2,95 g / cm 3 , sólido
Ponto de fusão 58 ° C (136 ° F; 331 K)
Ponto de ebulição 260 ° C (500 ° F; 533 K) (se decompõe)
130 g / 100 mL (30 ° C)
Acidez (p K a ) -3, 1,9
Base conjugada Selenato de hidrogênio
−51,2 · 10 −6 cm 3 / mol
1,5174 (linha D, 20 ° C)
Estrutura
tetraédrico em Se
Perigos
Riscos principais Corrosivo, altamente tóxico
Frases R (desatualizado) 23 / 25-33-50 / 53
Frases S (desatualizado) 20 / 21-28-45-60-61
NFPA 704 (diamante de fogo)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gas Reactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorus Special hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorateDiamante de quatro cores NFPA 704
0
3
2
Compostos relacionados
Outros ânions
seleneto de hidrogênio ácido
selenioso
Outros cátions
selenato de sódio
Compostos relacionados
Ácido sulfúrico
Dióxido de
selênio Trióxido de selênio
Ácido telúrico
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O ácido selênico é o composto inorgânico com a fórmula H
2
SeO
4
. É um oxoácido de selênio , e sua estrutura é mais precisamente descrita como (HO)
2
SeO
2
. É um composto incolor. Embora tenha poucos usos, seu derivado selenato de sódio é utilizado na produção de vidros e rações para animais.

Estrutura e ligação

A molécula é tetraédrica, conforme previsto pela teoria VSEPR . O comprimento da ligação a Se – O é 161  pm . No estado sólido, ele se cristaliza em uma estrutura ortorrômbica .

Preparação

É preparado pela oxidação de compostos de selênio em estados de oxidação mais baixos. Um método envolve a oxidação de dióxido de selênio com peróxido de hidrogênio :

SeO
2
+ H
2
O
2
H
2
SeO
4
.

Ao contrário da produção de ácido sulfúrico por hidratação do trióxido de enxofre , a hidratação do trióxido de selênio é um método pouco prático. Em vez disso, o ácido selênico também pode ser preparado pela oxidação do ácido selênico ( H
2
SeO
3
) com halogênios, como cloro ou bromo , ou com permanganato de potássio . No entanto, o uso de cloro ou bromo como agente oxidante também produz ácido clorídrico ou bromídrico como subproduto, que precisa ser removido da solução, pois pode reduzir o ácido selênico a ácido selenoso.

Outro método de preparação de ácido selênico é pela oxidação do selênio elementar em uma suspensão de água por cloro:

Se + 4 H
2
O
+ 3 Cl
2
H
2
SeO
4
+ 6 HCl

Para obter o ácido anidro como um sólido cristalino, a solução resultante é evaporada a temperaturas abaixo de 140 ° C (413 K; 284 ° F) em vácuo.

Reações

Como ácido sulfúrico , ácido selénico é um ácido forte que é higroscópico e extremamente solúvel em água. As soluções concentradas são viscosas. Mono- e di- hidratos cristalinos são conhecidos. O monohidrato funde a 26 ° C, e o dihidrato funde a -51,7 ° C.

O ácido selênico é um oxidante mais forte do que o ácido sulfúrico , capaz de liberar cloro dos íons cloreto , sendo reduzido a ácido selenoso no processo:

H
2
SeO
4
+ 2  H+
+ 2  Cl-
H
2
SeO
3
+ H
2
O
+ Cl
2

Decompõe-se acima de 200 ° C, liberando gás oxigênio e sendo reduzido a ácido selenoso:

H
2
SeO
4
→ 2  H
2
SeO
3
+ O
2

O ácido selênico reage com sais de bário para precipitar BaSeO
4
, análogo ao sulfato. Em geral, os sais de selenato se assemelham aos sais de sulfato, mas são mais solúveis. Muitos sais de selenato têm a mesma estrutura cristalina que os sais de sulfato correspondentes.

O tratamento com ácido fluorossulfúricofluoreto de selenoil :

H
2
SeO
4
+ 2 HO
3
SF
SeO
2
F
2
+ 2  H
2
TÃO
4

O ácido selênico concentrado e quente reage com o ouro , formando uma solução amarelo-avermelhada de selenato de ouro (III) :

2 Au + 6  H
2
SeO
4
Au
2
(SeO
4
)
3
+ 3  H
2
SeO
3
+ 3  H
2
O

Formulários

O ácido selênico é usado como um agente oxidante especializado.

Referências