Trióxido de selênio - Selenium trioxide
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Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.033.972 | ||
PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
SeO 3 | |||
Massa molar | 126,96 g / mol | ||
Aparência | cristais higroscópicos brancos | ||
Densidade | 3,44 g / cm 3 | ||
Ponto de fusão | 118,35 ° C (245,03 ° F; 391,50 K) | ||
Ponto de ebulição | sublimes | ||
muito solúvel | |||
Estrutura | |||
tetragonal | |||
Perigos | |||
O T + C N | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dose mediana )
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7 mg / kg (rato, oral) 7,08 mg / kg (camundongo, oral) 5,06 mg / kg (cobaia, oral) 2,25 mg / kg (coelho, oral) 13 mg / kg (cavalo, oral) |
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LC 50 ( concentração média )
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13 mg / kg (porco, oral) 9,9 mg / kg (vaca, oral) 3,3 mg / kg (cabra, oral) 3,3 mg / kg (ovelha, oral) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
Trióxido de selênio é o composto inorgânico com a fórmula Se O 3 . É um sólido branco higroscópico. É também um agente oxidante e um ácido de Lewis . É de interesse acadêmico como um precursor de compostos de Se (VI).
Preparação
O trióxido de selênio é difícil de preparar porque é instável em relação ao dióxido:
- 2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2
Ele foi gerado de várias maneiras, apesar do fato de que o dióxido não entra em combustão em condições normais. Um método envolve a desidratação do ácido selênico anidro com pentóxido de fósforo a 150–160 ° C. Outro método é a reação do trióxido de enxofre líquido com o selenato de potássio .
- SO 3 + K 2 SeO 4 → K 2 SO 4 + SeO 3
Reações
Em sua química, o SeO 3 geralmente se assemelha ao trióxido de enxofre , SO 3 , ao invés do trióxido de telúrio , TeO 3 .
A 120 ° C SeO 3 reage com dióxido de selênio para formar o composto Se (VI) -Se (IV) pentóxido de disselênio:
- SeO 3 + SeO 2 → Se 2 O 5
Ele reage com tetrafluoreto de selênio para formar fluoreto de selenoil , o análogo de selênio do fluoreto de sulfuril
- 2SeO 3 + SeF 4 → 2SeO 2 F 2 + SeO 2
Tal como acontece com SO 3, os adutos são formados com bases de Lewis , como piridina , dioxano e éter .
Com óxido de lítio e óxido de sódio ele reage para formar sais de Se VI O 5 4− e Se VI O 6 6− : Com Li 2 O, dá Li 4 SeO 5 , contendo o ânion trigonal piramidal Se VI O 5 4− com ligações equatoriais, 170,6–171,9 pm; e ligações Se-O axiais mais longas de 179,5 pm. Com Na 2 O dá Na 4 SeO 5 , contendo o quadrado piramidal Se VI O 5 4− , com comprimentos de ligação Se − O variando de 172,9 → 181,5 pm, e Na 12 (SeO 4 ) 3 (SeO 6 ), contendo octaédrico Se VI O 6 6− . Se VI O 6 6− é a base conjugada do ácido ortosselênico desconhecido (Se (OH) 6 ).
Estrutura
Na fase sólida, SeO 3 consiste em tetrâmeros cíclicos, com um anel de 8 membros (Se − O) 4 . Os átomos de selênio têm 4 coordenadas, os comprimentos de ligação sendo ponte Se-O são 175 pm e 181 pm, sem ponte 156 e 154 pm.
SeO 3 na fase gasosa consiste em tetrâmeros e SeO 3 monomérico que é trigonal planar com um comprimento de ligação Se − O de 168,78 pm.
Referências
Leitura adicional
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- Schmidt, Prof. Dr. Max; Dr. P. Bornmann; Dr. Irmgard Wilhelm (1963-10-02). "The Chemistry of Selenium Trioxide". Angewandte Chemie International Edition em inglês . 2 (11): 691–692. doi : 10.1002 / anie.196306913 .