Tetrafluoreto de silício - Silicon tetrafluoride
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| Nomes | |
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Nomes IUPAC
Tetrafluorosilane
Silicon tetrafluoride |
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| Outros nomes
Flúor de silício
Fluoro ácido ar |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ECHA InfoCard |
100.029.104 
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 1859 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| SiF 4 | |
| Massa molar | 104,0791 g / mol |
| Aparência | gás incolor, vapores no ar úmido |
| Densidade | 1,66 g / cm 3 , sólido (−95 ° C) 4,69 g / L (gás) |
| Ponto de fusão | −95,0 ° C (−139,0 ° F; 178,2 K) |
| Ponto de ebulição | −90,3 ° C (−130,5 ° F; 182,8 K) |
| decompõe-se | |
| Estrutura | |
| tetraédrico | |
| 0 D | |
| Perigos | |
| Riscos principais | tóxico, corrosivo |
| Ficha de dados de segurança | ICSC 0576 |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LC Lo (o mais baixo publicado )
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69.220 mg / m 3 (rato, 4 h) |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Tetracloreto de silício Tetrabrometo de silício Tetraiodeto de silício |
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Outros cátions
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Tetrafluoreto de carbono Tetrafluoreto de germânio Tetrafluoreto de estanho Tetrafluoreto de chumbo |
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Compostos relacionados
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Ácido hexafluorosilicic |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O tetrafluoreto de silício ou tetrafluorosilano é o composto químico com a fórmula Si F 4 . Este composto incolor é notável por ter uma faixa estreita de líquido: seu ponto de ebulição é apenas 4 ° C acima de seu ponto de fusão. Foi sintetizado pela primeira vez por John Davy em 1812. É uma molécula tetraédrica.
Preparação
SiF
4 é um subproduto da produção de fertilizantes fosfatados , resultante do ataque do HF (derivado da protonólise da fluorapatita ) aos silicatos , que estão presentes como impurezas na rocha fosfática. No laboratório, o composto é preparado por aquecimento de BaSiF
6 acima de 300 ° C, após o que o sólido libera SiF volátil
4 , deixando um resíduo de BaF
2 . O BaSiF necessário
6 é preparado tratando ácido hexafluorossilícico aquoso com cloreto de bário . O GeF correspondente
4 é preparado de forma análoga, exceto que o "craqueamento" térmico requer 700 ° C.
SiF
4 pode, em princípio, também ser gerado pela reação de dióxido de silício e ácido fluorídrico, mas este processo tende a dar ácido hexafluorosilícico :
- 6 HF + SiO 2 → H 2 SiF 6 + 2 H 2 O
Usos
Este composto volátil encontra uso limitado em microeletrônica e síntese orgânica .
Ocorrência
Plumas vulcânicas contêm quantidades significativas de tetrafluoreto de silício. A produção pode chegar a várias toneladas por dia. Algumas quantidades também são emitidas por queimadas espontâneas de carvão. O tetrafluoreto de silício é parcialmente hidrolisado e forma ácido hexafluorossilícico .