Prata - Silver


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Prata,   47 Ag
crystal.jpg prata
Propriedades gerais
Aparência metal branco brilhante
Peso atómico Padrão ( A r, padrão ) 107.8682 (2)
Prata na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Cu

Ag

Au
paládiopratacádmio
Número atómico ( Z ) 47
Grupo grupo 11
Período período de 5
Quadra d-bloco
categoria de elemento   metal de transição
configuração eletrônica [ Kr ] 4d 10 5s 1
Elétrons por shell
2, 8, 18, 18, 1
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1234,93  K (961,78 ° C, 1763,2 ° F)
Ponto de ebulição 2435 K (2162 ° C, 3924 ° F)
Densidade (perto  rt ) 10,49 g / cm 3
quando o líquido (no  pf ) 9,320 g / cm 3
Calor de fusão 11,28  kJ / mol
Calor de vaporização 254 kJ / mol
capacidade térmica molar 25.350 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em  T  (K) 1283 1413 1575 1782 2055 2433
Propriedades atômicas
estados de oxidação -2, -1, 1 , 2, 3 (a  anfotérico óxido)
Eletro-negatividade escala Pauling: 1,93
energias de ionização
  • 1: 731,0 kJ / mol
  • 2: 2070 kJ / mol
  • 3: 3361 kJ / mol
Raio atômico empírica: 144  pm
raio covalente 145 ± 05:00
Van der Waals raio 172 pm
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de prata
outras propriedades
Estrutura de cristal encarar-centrado cúbico (FCC)
estrutura cristalina cúbica de face centrada de prata
Velocidade do som haste fina 2.680 m / s (em  RT )
Expansão térmica 18,9? M / (m-K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica 429 W / (mK)
Difusividade térmica 174 mm 2 / s (a 300 K)
Resistividade elétrica 15,87 Nco · m (a 20 ° C)
ordenamento magnético diamagnetic
susceptibilidade magnética -19,5 · 10 -6  cm 3 / mol (296 K)
Módulo de Young 83 GPa
módulo de cisalhamento 30 GPa
módulo de volume 100 GPa
coeficiente de Poisson 0,37
dureza de Mohs 2,5
dureza de Vickers 251 MPa
dureza Brinell 206-250 MPa
Número CAS 7440-22-4
História
Descoberta antes de 5000 aC
Principais isótopos de prata
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
105 Ag syn 41,2 d ε 105 Pd
γ -
106 m Ag syn 8,28 d ε 106 Pd
γ -
107 Ag 51,839% estável
108m Ag syn 418 y ε 108 Pd
ISTO 108 Ag
γ -
109 Ag 48,161% estável
111 Ag syn 7,45 d β - 111 Cd
γ -
| referências

Prata é um elemento químico com o símbolo Ag (do latim argentum , derivado do proto-indo-europeu h₂erǵ : "brilhante" ou "branco") e número atômico 47. Um, branca, brilhante macio metal de transição , que apresenta a maior condutividade eléctrica , condutividade térmica , e reflectividade de qualquer de metal . O metal é encontrado na crosta da Terra na forma elementar pura, livre ( "prata nativa"), como uma liga com ouro e outros metais, e em minerais como argentite e chlorargyrite . A maioria de prata é produzido como um subproduto do cobre , ouro, chumbo e zinco refino .

A prata tem sido valorizado como um metal precioso . Prata metal é usado em muitas moedas de ouro , às vezes ao lado de ouro : enquanto ele é mais abundante do que o ouro, é muito menos abundante como metais nativa . A sua pureza é tipicamente medida sobre um por mil base; uma liga de -pure 94% é descrita como "0,940 fina". Como um dos sete metais da antiguidade , prata teve um papel permanente na maioria das culturas humanas.

Excepto em moeda e como um investimento médio ( moedas e lingote ), a prata é utilizado em painéis solares , filtração de água , joalharia , ornamentos, louças de alto valor e utensílios (daí o termo talheres ), em contactos eléctricos e condutores , em especializado espelhos, revestimentos de janela, na catálise de reacções químicas, como corante em vidro manchado e em produtos de confeitaria especializada. Seus compostos são utilizados em fotográfico e de raios-X filme. As soluções diluídas de nitrato de prata e outros compostos de prata são utilizados como desinfectantes e microbiocidas ( efeito oligodinâmico ), adicionado para ligaduras e pensos de feridas, cateteres e outros instrumentos médicos .

Características

A prata é extremamente dúctil, e pode ser desenhada para um fio de um átomo de largura.

A prata é semelhante nas suas propriedades físicas e químicas aos seus dois vizinhos verticais no grupo 11 da tabela periódica , cobre e ouro . Seus 47 electrões são dispostas na configuração [Kr] 4d 10 5s 1 , de forma semelhante à de cobre ([Ar] 3d 10 4s 1 ) e o ouro ([Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 ); grupo 11 é um dos poucos grupos no bloco-d , que tem um conjunto completamente consistente de configurações de electrões. Esta configuração eletrônica distintivo, com um único elétron no mais alto subshell ocupado s através de uma d subshell preenchido, é responsável por muitas das propriedades singulares de prata metálica.

A prata é um extremamente macio, dúctil e maleável metal de transição , embora seja um pouco menos maleável do que o ouro. Prata cristaliza em uma cúbica de face centrada reticulado com número de coordenação em massa 12, onde apenas a electrões 5s único é deslocalizada, de forma semelhante à de cobre e ouro. Ao contrário dos metais com incompletos d conchas, ligações metálicas em prata faltam um covalente caráter e são relativamente fracas. Esta observação explica a baixa dureza e ductilidade elevada de cristais individuais de prata.

A prata tem um brilhante brilho metálico branco que pode dar uma alta polonês , e que é tão característica que o nome do próprio metal tornou-se um nome de cor . Ao contrário de cobre e ouro, a energia necessária para excitar um electrão a partir da banda d cheio para a banda de condução sp em prata é suficientemente grande (cerca de 385 kJ / mol) que já não corresponde à absorção na região visível do espectro, mas sim no ultravioleta ; por conseguinte, a prata não é um metal colorido. Prata protegido tem maior óptico reflectividade de alumínio em todos os comprimentos de onda maiores do que 450 nm, ~. Em comprimentos de onda mais curtos do que 450 nm, a reflectividade da prata é inferior à do alumínio e cai para perto de zero 310 nm.

Muito elevada condutividade eléctrica e térmica é comum para os elementos do grupo 11, porque a sua única s electrões é livre e não interagir com a subcamada d preenchido, como tais interacções (que ocorrem nos metais de transição) anteriores mobilidade dos electrões inferior. A condutividade elétrica de prata é o maior de todos os metais, maior até mesmo do que o cobre, mas não é amplamente utilizado para esta propriedade por causa do custo mais elevado. Uma excepção é em engenharia de rádio-frequência , particularmente em VHF e frequências mais altas, onde o chapeamento de prata melhora a condutividade eléctrica, porque essas correntes tendem a fluir sobre a superfície de condutores , em vez de através do interior. Durante a Segunda Guerra Mundial os EUA, 13540 toneladas de prata foram usados em eletroímãs para enriquecer urânio , principalmente por causa da escassez de tempo de guerra de cobre. A prata pura tem a maior condutividade térmica de qualquer metal, embora a condutividade de carbono (no diamante alótropo ) e superfluida hélio-4 são ainda mais elevados. Prata também tem a mais baixa resistência de contacto de qualquer metal.

Prata forma facilmente ligas com cobre e ouro, bem como de zinco . Ligas de zinco-prata com baixa concentração de zinco pode ser considerado como soluções sólidas cúbica de face centrada de zinco em prata, como a estrutura da prata é praticamente inalterado enquanto que a concentração de electrões aumenta à medida que mais de zinco é adicionado. Aumentando a concentração de electrões leva ainda a cúbica de corpo centrado (concentração de electrões 1,5), cúbica complexa (1,615), e hexagonal bem compactada fases (1,75).

isótopos

Naturalmente ocorrendo prata é composto por dois estáveis isótopos , 107 Ag e 109 Ag, com 107 Ag sendo ligeiramente mais abundante (51,839% de abundância natural ). Esta abundância quase igual é raro na tabela periódica. O peso atómico é 107.8682 (2) u ; este valor é muito importante por causa da importância dos compostos de prata, particularmente halogenetos, em análise gravimétrica . Ambos os isótopos de prata são produzidos em estrelas via s-processo (captura de neutrões lento), assim como em supernovas via o processo r (captura de neutrões rápidos).

Vinte e oito radioisótopos têm sido caracterizados, os mais estáveis 105 Ag com uma meia-vida de 41,29 dias, 111 Ag com uma meia-vida de 7,45 dias, e 112 Ag com uma meia-vida de 3,13 horas. A prata tem numerosos isómeros nucleares , os mais estáveis 108m Ag ( t 1/2 = 418 anos), 110m Ag ( t 1/2 = 249.79 dias) e 106m Ag ( t 1/2 = 8,28 dias). Todos os demais radioativos isótopos com meias-vidas de menos de uma hora, ea maioria destes com meias-vidas de menos de três minutos.

Isótopos de gama de prata em massa atómica relativa de 92,950 L ( 93 de Ag) a 129,950 u ( 130 Ag); o principal modo de decaimento antes do isótopo estável mais abundante, 107 Ag, é de captura de electrões e o modo primário é depois decaimento beta . Os principais produtos de decomposição antes de 107 Ag são paládio (elemento 46) isótopos, e os produtos primários após são cádmio (elemento 48) isótopos.

O paládio isótopo 107 Pd decai por emissão beta a 107 Ag com uma meia-vida de 6,5 milhões de anos. Meteoritos de ferro são os únicos objectos com um rácio de alta o suficiente de paládio-a-prata para produzir variações mensuráveis em 107 Ag abundância. Radiogênico 107 Ag foi descoberto pela primeira vez no Santa Clara meteorito em 1978. Os descobridores sugerem a coalescência e diferenciação das pequenas com núcleo de ferro planetas pode ter ocorrido 10 milhões de anos depois de um nucleosynthetic evento. 107 PD 107 correlações Ag observadas em corpos que foram claramente derretido desde o acréscimo do sistema solar deve refletir a presença de nuclídeos instáveis no sistema solar precoce.

Química

estados de oxidação e estereoquímicas de prata
oxidação
estado
coordenação
número
Estereoquímica representante
composto
0 (d 10 s 1 ) 3 planar Ag (CO) 3
1 (d 10 ) 2 Linear [Ag (CN) 2 ] -
3 planar trigonal Agi (PET 2 Ar) 2
4 tetrahedral [Ag (diars) 2 ] +
6 octaédrico AgF, AgCl, AgBr
2 (d 9 ) 4 planar quadrado [Ag (aa) 4 ] 2+
3 (d 8 ) 4 planar quadrado [AgF 4 ] -
6 octaédrico [AgF 6 ] 3-

A prata é um metal bastante inerte. Isto é porque a sua concha preenchida 4d não é muito eficaz em proteger as forças electrostáticas de atracção a partir do núcleo para o electrão 5s mais exterior, e, por conseguinte, a prata está perto do fundo da série electroquímica ( E 0 (Ag + / Ag) = 0,799 V). No grupo 11, a prata tem a menor energia do primeiro ionização (que mostra a instabilidade dos 5s orbital), mas tem mais elevadas energias segundo e terceiro de ionização do que o cobre e ouro (mostrando a estabilidade das orbitais 4d), de modo a que a química da prata é predominantemente que o estado de oxidação 1, reflectindo a gama cada vez mais limitado de estados de oxidação ao longo da série de transição como os orbitais d encher e estabilizar. Ao contrário de cobre, para a qual a maior energia de hidratação de Cu 2+ , em comparação com Cu + é a razão pela qual a primeira é a mais estável em solução aquosa e sólidos apesar da falta de estábulo cheio d-subcamada deste último, com prata este efeito está inundado por sua segunda energia de ionização maior. Assim, Ag + é a espécie estável em solução aquosa e de sólidos, com Ag 2+ sendo muito menos estável, uma vez que oxida água.

A maior parte dos compostos de prata têm significativa covalente caracteres devido ao tamanho pequeno e primeira energia de ionização de alta (730,8 kJ / mol) de prata. Além disso, Pauling de prata electronegatividade de 1,93 é mais elevada do que a de chumbo (1,87), e a sua afinidade de electrões de 125,6 kJ / mol é muito mais elevado do que o de hidrogénio (72,8 kJ / mol) e não muito menor do que a de oxigénio (141,0 kJ / mol). Devido à sua total d-subcamada, prata nas suas principais +1 exposições estado de oxidação relativamente poucas propriedades dos metais de transição adequados de grupos de 4 a 10, formando bastante instáveis compostos organometálicos , que formam complexos lineares que mostram muito baixos números de coordenação como 2, e que formam um óxido anfotérico, bem como fases Zintl como os metais de pós-transição . Ao contrário dos metais de transição anteriores, o estado de uma oxidação de prata é estável mesmo na ausência de ligandos π-aceitadoras .

Prata não reage com o ar, mesmo em calor vermelho, e assim foi considerado por alquimistas como um metal nobre juntamente com o ouro. A sua reactividade é intermédia entre a do cobre (que forma óxido de cobre (I), quando aquecidos ao ar a calor vermelho) e ouro. Assim como o cobre, a prata reage com enxofre e seus compostos; na sua presença, prata mancha no ar para formar o negro de sulfureto de prata (cobre constitui o verde sulfato em vez disso, enquanto o ouro não reage). Ao contrário de cobre, prata não irá reagir com os halogéneos, com a excepção de flúor gás, com o qual forma o difluoreto . Enquanto a prata não é atacado por ácidos não-oxidantes, o metal se dissolve facilmente em quente concentrada de ácido sulfúrico , bem como diluída ou concentrada de ácido nítrico . Na presença de ar, e especialmente na presença de peróxido de hidrogénio , de prata se dissolve facilmente em soluções aquosas de cianeto .

Os três principais formas de deterioração em artefactos de prata históricos são embaciamento, a formação de cloreto de prata devido à imersão, a longo prazo em água salgada, bem como a reacção com nitrato de iões ou de oxigénio. Cloreto de prata fresco é de cor amarela pálida, tornando-se púrpura por exposição à luz; se projecta ligeiramente a partir da superfície do objecto ou da moeda. A precipitação de cobre em prata antiga pode ser usada para artefatos de data, como o cobre é quase sempre um constituinte de ligas de prata.

Prata metálica é atacado por oxidantes fortes, tais como permanganato de potássio ( KMnO
4
) edicromato de potássio(K
2
Cr
2
ó
7
), e na presença debrometo de potássio(KBr). Estes compostos são usados em fotografia parabranquearimagens de prata, convertendo-os em brometo de prata que pode ser corrigido comtiossulfatoou reconstruído paraintensificara imagem original. Prata formade cianeto decomplexos (cianeto de prata) que são solúveis em água, na presença de um excesso de iões de cianeto. Soluções de cianeto de prata são usadas emgalvanoplastiade prata.

Os comuns estados de oxidação de prata são (por ordem de commonness): 1 (o estado mais estável, por exemplo, nitrato de prata , AgNO 3 ); 2 (altamente oxidante, por exemplo, a prata (II), fluoreto , AgF 2 ); e ainda muito raramente 3 (por oxidação extrema, por exemplo, tetrafluoroargentate de potássio (III), KAgF 4 ). O estado +1 é de longe o mais comum, seguido pelo +2 estado facilmente redutível. O estado 3 requer agentes oxidantes muito fortes para atingir, tais como flúor ou peroxodissulfato , e alguma prata (III) compostos reagem com a humidade atmosférica e vidro ataque. De facto, a prata (III) de fluoreto é geralmente obtido por reacção de prata ou prata monofluoretado com o agente de oxidação mais forte conhecida, crípton difluoreto .

compostos

Óxidos e chalcogenides

Prata (I) sulfeto

Prata e ouro têm bastante baixos afinidades químicas para oxigênio, mais baixos do que o cobre, e, portanto, espera-se que os óxidos de prata são termicamente bastante instável. Prata (I) sais solúveis precipitar escuro-castanho de óxido de prata (I) , Ag 2 O, mediante a adição de um álcali. (A Agoh hidróxido de só existe em solução, caso contrário, se decompõe espontaneamente para o óxido.) De óxido de prata (I) é muito facilmente reduzidos a prata metálica, e decompõe-se a prata e oxigénio acima de 160 ° C. Este e outros compostos de prata (I) pode ser oxidado pelo agente oxidante forte peroxodissulfato de preto atrás, uma mistura de prata (I, III), óxido de fórmula Ag I Ag III O 2 . Alguns outros óxidos mistos com prata em estados de oxidação não integrais, ou seja, Ag 2 O 3 e Ag 3 O 4 , também são conhecidos, como é Ag 3 O que se comporta como um condutor metálico.

Prata (I) sulfureto , Ag 2 S, é muito facilmente formados a partir dos seus elementos constituintes e é a causa do manchar preto em alguns velhos objectos de prata. Também pode ser formada a partir da reacção de sulfureto de hidrogénio com o metal de prata ou Ag aquosa + iões. Muitos não-estequiométrico selenides e teluretos são conhecidos; em particular, Agte ~ 3 é uma baixa temperatura supercondutor .

halogenetos

Os três halogeneto de prata precipita comum: a partir da esquerda para a direita, iodeto de prata , brometo de prata e cloreto de prata .

O di-halogeneto conhecida apenas de prata é o difluoreto , AgF 2 , que pode ser obtida a partir dos elementos sob calor. Um ainda forte termicamente estável e, portanto, seguro agente de fluoração, a prata (II), fluoreto é muitas vezes usado para sintetizar hidrofluorocarbonetos .

Em contraste com isso, todos os quatro halogenetos de prata (I) são conhecidos. O fluoreto , cloreto e brometo de ter a estrutura de cloreto de sódio, mas o iodeto tem três formas estáveis conhecidas a diferentes temperaturas; que à temperatura ambiente é o cúbico blende zinco estrutura. Eles podem ser obtidos por reacção directa dos respectivos elementos. Como o grupo de halogéneo é descido, os ganhos de halogeneto de prata mais e mais covalente de caracteres, a solubilidade diminui, e a cor muda do cloreto de branco para o iodeto de amarelo como a energia necessária para a transferência de carga ligando de metal (Xag + → Xag) diminui. O fluoreto é anómalo, tal como o ião fluoreto é tão pequena que tem uma considerável solvatação de energia e, portanto, é altamente solúvel em água e formas di- e tetrahydrates. Os outros três halogenetos de prata são altamente insolúvel em soluções aquosas e são muito usados em gravimétricos analíticos métodos. Todos os quatro são fotossensível (embora o monof é tão só para ultravioleta luz), especialmente o brometo e o iodeto que photodecompose de metal de prata, e, portanto, foram utilizados em fotografia tradicional. A reacção envolvida é:

X - + hv → X + e - (excitação do ião halogeneto, que dá-se o seu electrão extra para a banda de condução)
Ag + + e - → Ag (libertação de uma íons de prata, que ganha um elétron para se tornar um átomo de prata)

O processo não é reversível porque o átomo de prata libertado é tipicamente encontrado em um defeito de cristal ou um local de impureza, de modo que a energia do electrão é reduzida o suficiente para que ele é "preso".

Outros compostos inorgânicos

Cristais de nitrato de prata

Branco de nitrato de prata , AgNO 3 , é um precursor versátil para muitos outros compostos de prata, em especial os halogenetos, e é muito menos sensível à luz. Ele já foi chamado cáustica lunar porque a prata foi chamado luna pelos antigos alquimistas, que acreditavam que a prata foi associado com a lua. Ele é frequentemente usado para análise gravimétrica, explorando a insolubilidade dos halogenetos de prata mais pesados que é um precursor comum. O nitrato de prata é utilizado em muitas formas em síntese orgânica , por exemplo, por desprotecção e oxidações. Ag + se liga alcenos reversivelmente, e nitrato de prata foi usado para separar misturas de alcenos por absorção selectiva. O resultante produto de adição pode ser decomposto com amoníaco para libertar o alceno livre.

Amarelo carbonato de prata , Ag 2 CO 3 pode ser facilmente preparado por reacção de soluções aquosas de carbonato de sódio com uma deficiência de nitrato de prata. Seu uso principal é para a produção de pó de prata para uso em microeletrônica. Ele é reduzido com formaldeído , produzindo prata livre de metais alcalinos:

Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 2 CO 2 + H 2

Carbonato de prata também é utilizado como um reagente em síntese orgânica, tais como a reacção Koenigs-Knorr . Na oxidação Fetizon , carbonato de prata em celite actua como um agente oxidante para formar lactonas de dióis . É igualmente utilizado para converter alquilo brometos em álcoois .

Fulminante prata , AgCNO, um poderoso, sensível ao toque explosivo usado em dispositivos de detonação , é feito por reacção de metal de prata com ácido nítrico na presença de etanol . Outros compostos de prata explosivos são perigosamente azida de prata , AgN 3 , formado por reacção de nitrato de prata com azida de sódio , e acetileto de prata , Ag 2 C 2 , formada quando a prata reage com acetileno gás em amoníaco solução. Na sua reacção mais característico, azida de prata decompõe-se explosivamente, liberando o gás azoto: dada a fotossensibilidade de sais de prata, este comportamento pode ser induzido por um foco de luz nas suas cristais.

2 AgN
3
(s) → 3N
2
(g) + 2 Ag (s)

compostos de coordenação

Estrutura do complexo diamminesilver (I), [Ag (NH 3 ) 2 ] +

Complexos de prata têm tendência para ser semelhantes aos do seu homólogo mais leve de cobre. Prata (III) tendem a ser complexos e muito raro facilmente reduzidos para os estados de oxidação mais baixos mais estáveis, embora eles são um pouco mais estáveis do que aqueles de cobre (III). Por exemplo, o quadro planar do periodato quadrado [Ag (IO 5 OH) 2 ] 5- e telurato [Ag {TeO 4 (OH) 2 } 2 ] 5- complexos podem ser preparados por oxidação de prata (I) com alcalina peroxodissulfato . O diamagnético amarelo [AgF 4 ] - é muito menos estável, fumegante em ar húmido e fazer reagir com vidro.

Prata (II) são mais comuns. Como os complexos de valência isoeletrônica de cobre (II), eles são geralmente planar quadrada e paramagnética, que é aumentada pela divisão maior campo de electrões 4d do que para os electrões 3d. Aquosa Ag 2+ , produzido pela oxidação de Ag + através de ozono, é um agente oxidante muito forte, mesmo em soluções ácidas: é estabilizada em ácido fosfórico devido à formação de complexo. Oxidação peroxodissulfato é geralmente necessário para se obter os complexos mais estáveis com heterocíclicos aminas , tais como [Ag (aa) 4 ] 2+ e [Ag (bipi) 2 ] 2+ : estes são estáveis desde que o contra-ião não pode reduzir a prata para trás para o um estado de oxidação. [AgF 4 ] 2- também é conhecido no seu sal de violeta de bário, assim como alguns de prata (II) com N - ou O -donor ligandos tais como carboxilatos de piridina.

De longe, o estado de oxidação mais importante para a prata em complexos é +1. O Ag + catião é diamagnético, tal como os seus homólogos de Cu + e Au + , como todos os três têm configurações de electrões de concha fechada sem electrões desemparelhados: os seus complexos são incolores, desde que os ligandos não são muito facilmente polarizado, tais como Eu - . Ag + formas de sais, com a maioria dos aniões, mas que é relutante para coordenar ao oxigénio e, portanto, a maioria desses sais são insolúveis em água: as excepções são o nitrato, perclorato, e fluoreto. O ião tetracoordinate tetraédrico aquosa [Ag (H 2 O) 4 ] + é conhecido, mas a geometria característica para o Ag + catião é 2-linear de coordenadas. Por exemplo, cloreto de prata se dissolve prontamente em excesso de amónia aquosa para formar [Ag (NH 3 ) 2 ] + ; sais de prata são dissolvidos em fotografia, devido à formação do complexo tiossulfato de [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3 ; e cianeto de extracção para a prata (e ouro) funciona através da formação do complexo [Ag (CN) 2 ] - . Cianeto de prata forma o polímero linear {Ag-C = N-C = N → Ag →}; prata tiocianato tem uma estrutura semelhante, mas em vez disso forma um ziguezague devido ao sp 3 - hibridado átomo de enxofre. Ligandos quelantes são incapazes de formar complexos de lineares e, consequentemente, de prata (I) complexos com eles tendem a formar polímeros; existem poucas excepções, tais como os próximos tetraédrico- difosfina e diarsina complexos [Ag (L-L) 2 ] + .

organometálica

Sob condições normais, a prata não formar carbonilos simples, devido à fraqueza da ligação Ag-C. Algumas são conhecidas a temperaturas muito baixas em torno de 15/06 K, tais como o verde, planar paramagnético Ag (CO) 3 , que dimeriza a 25-30 K, provavelmente através da formação de ligações de Ag-Ag. Além disso, o carbonilo de prata [Ag (CO)] [B (OTeF 5 ) 4 ] é conhecido. Complexos polimérico AgLX com alcenos e alcinos são conhecidos, mas as suas ligações são termodinamicamente mais fraca do que até mesmo aqueles dos platina complexos (embora eles são formadas mais facilmente do que as dos complexos de ouro análogos): eles são também bastante assimétrico, que mostra a fraco π colagem no grupo 11. Ag-C σ ligações podem também ser formados por prata (I), como o cobre (I), e de ouro (I), mas os alquilos e arilos simples de prata (I) são ainda menos estáveis do que as de cobre ( I) (que tendem a explodir sob condições ambientais). Por exemplo, baixa estabilidade térmica é reflectida nas temperaturas de decomposição relativas de AGME (-50 ° C) e cume (-15 ° C), bem como aqueles de PhAg (74 ° C) e UBS (100 ° C).

A ligação C-Ag é estabilizada por perfluoroalquilo ligandos, por exemplo em AGCF (CF 3 ) 2 . Alkenylsilver compostos também são mais estáveis do que os seus homólogos alkylsilver. Silver complexos NHC são facilmente preparados, e são vulgarmente utilizados para preparar outros complexos NHC deslocando ligandos lábeis. Por exemplo, a reacção do bis (NHC) de prata (I) com complexo de bis (acetonitrilo) paládio ou chlorido (sulfureto de dimetilo) de ouro (I) :

Prata-NHC como agent.png carbene transmetalação

intermetálica

Cores diferentes de ligas de prata-cobre-ouro

Prata forma ligas com a maioria dos outros elementos na tabela periódica. Os elementos dos grupos 1-3, excepto para hidrogénio , lítio , e berílio , são muito miscíveis com prata nos compostos de fase e forma intermetálicos condensados; os grupos de 4-9 são apenas fracamente miscível; os elementos em grupos de 10-14 (com excepção de boro e carbono ) têm muito complexos diagramas de fase Ag-M e formar as ligas mais importantes comercialmente; e os elementos restantes da tabela periódica tem nenhuma consistência nos seus diagramas de fase Ag-M. De longe, as mais importantes de tais ligas são aqueles com cobre: a maior parte da prata usada para a cunhagem e joalharia é, na realidade, uma liga de prata-cobre, e a mistura eutéctica é usado em vácuo brasagem . Os dois metais são completamente miscíveis como líquidos, mas não na forma de sólidos; a sua importância na indústria vem do facto de que as suas propriedades tendem a ser adequado ao longo de uma ampla gama de variação na prata e concentração do cobre, embora a maioria das ligas úteis tendem a ser mais rica em prata do que a mistura eutéctica (71,9% de prata e de 28,1% de cobre por peso, e 60,1% de prata e de 28,1% de cobre por um átomo).

A maioria das outras ligas binárias são de pouca utilidade: por exemplo, ligas de prata-ouro são muito macios e em prata cádmio ligas muito tóxicos. Ligas ternárias tem uma importância muito maior: dental amálgamas são geralmente ligas de estanho-mercúrio prata, ligas de cobre-ouro prata são muito importantes em jóias (geralmente no lado rico em ouro) e tem uma vasta gama de durezas e cores, prat ligas de cobre-zinco são úteis como ligas de brasagem baixo ponto de fusão, e prata-cádmio de índio (envolvendo três elementos adjacentes na tabela periódica) é útil em reactores nucleares , devido à sua elevada captura de neutrões térmico secção transversal , boa condução do calor, estabilidade mecânica e resistência à corrosão na água quente.

Etimologia

A palavra "prata" aparece no Anglo-Saxon em várias grafias, como seolfor e siolfor . Uma forma similar é visto em todas as línguas germânicas (compare alto alemão antigo silabar e silbir ). O símbolo químico Ag é do Latin palavra para "prata", argentum (compare grego antigo ἄργυρος, Argyros ), a partir do proto-indo-europeu raiz * h₂erǵ- (anteriormente reconstruído como * arǵ- ), que significa "branco" ou " brilhando ": esta foi a palavra proto-indo-europeu usual para o metal, cujos reflexos estão faltando em germânico e Balto-eslavo . As palavras Balto-eslavas para prata são bastante semelhantes às germânicas (por exemplo russo серебро [ serebro ], Polish srebro , lituanos sidabras ) e eles podem ter uma origem comum, embora isso seja incerta: alguns estudiosos têm sugerido o acadiano sarpu "refinado prata" como essa origem, relacionado com a palavra sarapu 'para refinar ou cheirava'.

História

Placa de prata do século 4

Prata foi um dos sete metais da antiguidade que eram conhecidos para os seres humanos pré-históricos e cuja descoberta é, assim, perdido para a história. Em particular, os três metais do grupo 11, cobre, prata e ouro, ocorrem na forma elementar na natureza e foram provavelmente usado como as primeiras formas primitivas de dinheiro em oposição a simples troca. No entanto, ao contrário do cobre, prata não levou ao crescimento da metalurgia por conta de sua resistência estrutural baixa, e foi mais frequentemente utilizado ornamentais ou como dinheiro. Desde a prata é mais reativo do que o ouro, suprimentos de prata nativa eram muito mais limitadas do que as de ouro. Por exemplo, a prata era mais caro do que o ouro no Egito até por volta do século BC XV: os egípcios são pensados para se separaram ouro de prata por aquecimento dos metais com sal, e em seguida reduzindo o cloreto de prata produzido para o metal.

A situação se alterou, com a descoberta de cupellation , uma técnica que permitiu que metal de prata a ser extraída a partir dos seus minérios. Enquanto escória montes encontrados na Ásia Menor e nas ilhas do Mar Egeu indicam que a prata estava sendo separada de chumbo , logo no quarto milênio aC , e um dos primeiros centros de extração de prata na Europa era Sardenha no início do período Calcolítico , estes técnicas não se espalhou amplamente até mais tarde, quando ele se espalhou por toda a região e além. As origens da produção de prata na Índia , China e Japão foram quase certamente igualmente antiga, mas não estão bem documentados, devido à sua idade avançada.

Prata mineração e processamento em Kutná Hora , Bohemia, 1490

Quando os fenícios veio pela primeira vez ao que é agora Espanha , obtiveram tanta prata que eles não poderiam caber tudo em seus navios, e, como resultado utilizado prata de peso suas âncoras em vez de chumbo. Até o momento das civilizações grega e romana, moedas de prata foram um grampo da economia: os gregos já estavam extraindo prata de galena por volta do século 7 aC, ea ascensão de Atenas foi parcialmente tornado possível pelas minas de prata próximas a Laurium , a partir do qual eles extraíram cerca de 30 toneladas por ano a partir de 600 a 300 aC. A estabilidade da moeda romana confiou a um alto grau no fornecimento de lingote de prata, principalmente de Espanha, que os mineiros romanos produzidos em uma escala sem precedentes antes da descoberta do Novo Mundo . Atingindo um pico de produção de 200 toneladas por ano, um estoque de prata estimada de 10.000 toneladas circularam na economia romana em meados do século II dC, cinco a dez vezes maiores do que a quantidade combinada de prata disponível para a Europa medieval e do califado abássida em torno de 800 dC os romanos também registrou a extração de prata na Europa central e do norte no mesmo período de tempo. Esta produção chegou a um impasse quase completa com a queda do Império Romano, não retomar até o tempo de Carlos Magno : até então, dezenas de milhares de toneladas de prata já havia sido extraído.

Europa Central tornou-se o centro de produção de prata durante os Idade Média , como os depósitos do Mediterrâneo exploradas pelas civilizações antigas haviam sido esgotados. Minas de prata foram abertas em Bohemia , Saxónia , Erzgebirge , Alsace , o Lahn região, Siegerland , Silésia , Hungria , Noruega , Steiermark , Salzburgo , e o sul da Floresta Negra . A maioria destes minérios eram bastante rica em prata e poderiam simplesmente ser separada à mão a partir da rocha remanescente e, em seguida, funde; alguns depósitos de prata nativa também foram encontrados. Muitas dessas minas foram logo esgotados, mas alguns deles permaneceu ativo até a Revolução Industrial , antes que a produção mundial de prata foi em torno de um magro 50 toneladas por ano. Nas Américas, alta temperatura prata-chumbo cupellation tecnologia foi desenvolvida por civilizações pré-inca tão cedo quanto 60-120 AD; depósitos de prata na Índia, China, Japão e América pré-colombiana continuou a ser extraído durante este tempo.

Com a descoberta da América e do saque de prata pelos conquistadores espanhóis, América Central e do Sul tornaram-se os produtores dominantes de prata até por volta do início do século 18, especialmente Peru , Bolívia , Chile e Argentina : o último destes países depois tomou seu nome do que a do metal que compôs grande parte da sua riqueza mineral. O comércio de prata esta era uma parte deu lugar a uma rede global de câmbio. Como um historiador colocou, de prata "deu a volta ao mundo e fez o mundo girar." Grande parte deste prata acabou nas mãos dos chineses. Um comerciante Português em 1621 observou que a prata "vagueia por todo o mundo ... antes de inundar a China, onde permanece como se no seu centro natural." Ainda assim, muito do que foi para a Espanha, permitindo que governantes espanhóis para perseguir ambições militares e políticos, tanto na Europa e nas Américas. "Novas minas Mundo", concluiu vários historiadores, "apoiou o império espanhol."

No século 19, a produção primária de prata mudou para a América do Norte, especialmente Canadá , México e Nevada , no Estados Unidos : alguns produção secundária de chumbo e zinco minérios também ocorreu na Europa, e os depósitos em Sibéria e do Extremo Oriente russo como bem como na Austrália foram minadas. Polônia emergiu como um importante produtor durante os anos 1970, após a descoberta de depósitos de cobre que eram ricas em prata, antes de o centro de produção voltou para as Américas na década seguinte. Hoje, Peru e México ainda estão entre os produtores de prata primárias, mas a distribuição da produção de prata no mundo é bastante equilibrada e cerca de um quinto do suprimento de prata vem de reciclagem em vez de nova produção.

papel simbólico

afresco do século 16 de Judas sendo pago trinta moedas de prata por sua traição de Jesus

Prata desempenha um certo papel na mitologia e encontrou vários uso como uma metáfora e no folclore. O poeta grego Hesíodo 's trabalhos e os dias (linhas 109-201) enumera diferentes idades do homem nomeado após metais como ouro, prata, bronze e ferro para dar conta de sucessivas eras da humanidade. Ovídio 's Metamorphoses contém outra releitura da história, que contém uma ilustração de uso metafórico de prata de significar o segundo melhor em uma série, melhor do que o bronze, mas pior do que o ouro:

Mas quando boa Saturn , banido de cima,
Foi driv'n para o inferno, o mundo estava sob Jove .
Sucedendo vezes uma idade eis prata,
Excelência bronze, mas mais excell'd pelo ouro.

-  Ovídio, Metamorfoses , Livro I, trans. John Dryden

No folclore, a prata era comumente pensado para ter poderes místicos: por exemplo, uma bala elenco de prata é frequentemente suposto nesse folclore a única arma que é eficaz contra um lobisomem , bruxas , ou outros monstros . A partir deste idioma de uma bala de prata desenvolvido em sentido figurado referindo-se a qualquer solução simples, com muito elevada eficácia ou resultados quase milagrosos, como no amplamente discutido engenharia de software papel No Silver Bullet .

Produção de prata também inspirou linguagem figurada. Referências claras a cupellation ocorrem durante todo o Antigo Testamento da Bíblia , como em Jeremias repreensão 's a Judá: "o fole se queimou, o chumbo se consumiu com o fogo; o se consome fundador em vão; porque o ímpio não são arrancados . prata rejeitada lhes chamam, porque o Senhor os rejeitou." (Jeremias 6: 19-20) Jeremias também estava ciente de prata folha, exemplificando a maleabilidade e ductilidade do metal: "prata em chapas Trazem de Társis, e ouro de Ufaz, trabalho do artífice, e das mãos do fundador: azul e roxo é sua roupa: eles são todos obra de peritos ". (Jr 10: 9)

Prata também tem significados culturais mais negativos: o idioma trinta moedas de prata , referindo-se a uma recompensa por traição, faz referência ao suborno Judas Iscariotes é dito no Novo Testamento ter retirado líderes judeus em Jerusalém para transformar Jesus de Nazaré até soldados de o sumo sacerdote Caifás. Eticamente, prata também simboliza a ganância ea degradação da consciência; este é o aspecto negativo, o perversão do seu valor.

Ocorrência e produção

Amostra acanthite da Mina Chispas em Sonora , México ; escala na parte inferior da imagem de uma polegada com uma regra em um centímetro

A abundância de prata na crosta da Terra é de 0,08  partes por milhão , quase exatamente o mesmo que o de mercúrio . Ela ocorre principalmente em sulfureto de minérios, especialmente acanthite e argentite , Ag 2 depósitos S. argentite por vezes também conter nativa prata quando eles ocorrem na redução ambientes, e quando em contacto com a água salgada que são convertidos em chlorargyrite (incluindo prata chifre ), AgCl, que é predominante no Chile e Nova Gales do Sul . A maioria dos outros minerais de prata são prata pnictides ou chalcogenides ; eles são geralmente semicondutores brilhantes. A maioria dos verdadeiros depósitos de prata, ao contrário de argentiferous depósitos de outros metais, veio do período terciário vulcanismo.

As principais fontes de prata são os minérios de cobre, cobre-níquel, chumbo e de chumbo-zinco obtidos a partir de Peru , Bolívia , México , China , Austrália , Chile , Polônia e Sérvia . Peru, Bolívia e México foram de mineração de prata desde 1546, e ainda são grandes produtores mundiais. Minas produtoras de prata superior são Cannington (Austrália), Fresnillo (México), San Cristóbal (Bolívia), Antamina (Peru), Rudna (Polónia), e Peñasquito (México). Principais projetos de desenvolvimento de minas de curto prazo até 2015 são Pascua Lama (Chile), Navidad (Argentina), Jaunicipio (México), Malku Khota (Bolívia), e Rio Hackett (Canadá). Na Ásia Central , Tajiquistão, é conhecida por ter alguns dos maiores depósitos de prata do mundo.

A prata é geralmente encontrado na natureza combinado com outros metais, ou em sais minerais que contêm compostos de prata, geralmente sob a forma de sulfetos tais como a galena (sulfeto de chumbo) ou cerussite (carbonato de chumbo). Assim, a produção primária de prata requer a fundição e, em seguida, cupellation de minérios de chumbo argentiferous, um processo historicamente importante. Chumbo funde a 327 ° C, o óxido de chumbo em 888 ° C e de prata funde a 960 ° C. Para separar a prata, a liga é fundida de novo para a alta temperatura de 960 ° C a 1000 ° C num ambiente oxidante. O chumbo oxida para levar monóxido de , em seguida, conhecida como litargírio , que captura o oxigénio a partir de outros metais presentes. O óxido de chumbo é removido ou líquido absorvido por acção capilar para as guarnições de vidrados.

Ag (s) + 2 Pb (s) + ó
2
(g) → 2PbO(absorvido) + Ag (l)

Hoje, prata metálica é produzido principalmente em vez como um subproduto derivado do electrolítica refinação de cobre, chumbo e zinco, e por aplicação do processo Parkes em barras de chumbo a partir de minério que também contém prata. Em tais processos, prata segue o metal não-ferroso em questão através da sua concentração e de fundição, e é posteriormente purificado para fora. Por exemplo, na produção de cobre, o cobre é purificado electroliticamente depositada sobre o cátodo, enquanto que os metais preciosos menos reactivos, tais como a prata e o ouro recolher sob o ânodo como o chamado "lodo ânodo". Esta é então separado e purificado de metais de base por tratamento com aerada diluída quente sulfúrico ácido e aquecimento com cal ou de fluxo de sílica, antes da prata é purificada até mais de 99,9% de pureza por electrólise em nitrato de solução.

Prata fina de classe comercial é de pelo menos 99,9% puro, e purezas superiores a 99,999% estão disponíveis. Em 2014, o México foi o maior produtor de prata (5.000 toneladas ou 18,7% do total mundial de 26.800 t), seguido pela China (4.060 t) e Peru (3.780 t).

uso monetária

1.000 oz barra de prata

As primeiras moedas conhecidas foram cunhadas no reino de Lydia na Ásia Menor por volta de 600 aC. As moedas de Lydia foram feitas de electro , que é uma que ocorre naturalmente liga de ouro e prata, que estava disponível no território de Lydia. Desde essa altura, normas de prata , em que o padrão económico unidade de conta é um peso fixo de prata, tem sido difundida em todo o mundo até o século 20. Notáveis moedas de prata através dos séculos incluem a dracma grega , a romana denário , o islâmico dirham , o karshapana da Índia antiga e rúpia desde o tempo do Império Mughal (agrupados com moedas de cobre e ouro para criar um padrão trimetálica), eo espanhol dólar .

A relação entre a quantidade de prata usada para a cunhagem e que utilizado para outros fins flutuou muito ao longo do tempo; por exemplo, em tempo de guerra, mais prata tende a ter sido usado para cunhagem para financiar a guerra.

Hoje, lingotes de prata tem o ISO 4217 XAG código da moeda, um dos quatro metais preciosos para ter um (os outros são paládio , platina e ouro). As moedas de prata são produzidos a partir de varetas fundidas ou lingotes, laminados para a espessura correcta, tratado termicamente, e, em seguida, usada para cortar peças em bruto a partir de. Estes blocos são em seguida moídos e cunhadas numa prensa de cunhagem; modernas prensas de cunhagem pode produzir 8.000 moedas de prata por hora.

Preço

A partir de julho de 2018, a prata é avaliado em cerca de US $ 495 por quilo, ou cerca de US $ 15,5 por onça.

Os preços de prata são normalmente cotados em onças Troy . Uma onça troy é igual a 31.1034 gramas. Em 2015 a China reverteu para o sistema métrico e, atualmente, os preços de prata (e ouro) em gramas. A correção de prata Londres é publicado uma vez por dia ao meio-dia, horário de Londres. Este preço é determinado por vários grandes bancos internacionais e é usado pelo mercado do ouro de Londres membros para negociação naquele dia. Os preços são mais comumente como o dólar dos Estados Unidos (USD), a libra esterlina (GBP), e o Euro (EUR).

aplicações

Jóias e pratas

Prata set higiênico de Alexandra Nikolaevna da Rússia

O grande uso da prata, além de moedas durante a maior parte da história era na fabricação de jóias e outros itens de uso geral, e este continua a ser um uso importante hoje. Exemplos incluem prata tabela para talheres, para a qual a prata é altamente adequados, devido às suas propriedades antibacterianas. Flautas de concertos ocidentais são geralmente revestida com ou feito de prata esterlina ; na verdade, a maioria pratas só é mais do que feita de prata pura banhados em prata; a prata é normalmente colocado no lugar por galvanoplastia . Prateados de vidro (em oposição ao metal) é usado para espelhos, garrafas de vácuo , e decorações para árvores de Natal.

Porque a prata pura é muito macio, mais prata utilizada para esses fins é ligado com cobre, com fineza de 925/1000, 835/1000 e 800/1000 sendo comum. Uma desvantagem é o embaciamento fácil de prata na presença de sulfureto de hidrogénio e seus derivados. Incluindo metais preciosos tais como paládio, platina, ouro e dá resistência à mancha, mas é muito caro; metais de base tais como zinco , cádmio , silício e germânio não impedem totalmente a corrosão e tendem a afectar o brilho e cor da liga. Electroliticamente refinado chapeamento de prata puro é eficaz no aumento da resistência à mancha. As soluções usuais para restaurar o brilho de prata manchada estão mergulhando banhos que reduzem a superfície de prata de sulfureto de prata metálica, e limpando a camada de manchas com uma pasta; a última abordagem também tem o efeito colateral bem-vindo de polimento da prata concorrentemente. Uma abordagem química simples para a remoção do sulfureto de embaciamento é trazer artigos de prata em contacto com a folha de alumínio, enquanto imerso em água contendo um sal condutor, tal como o cloreto de sódio.

Remédio

Na medicina, a prata é incorporado em pensos para feridas e usado como um revestimento em dispositivos médicos antibiótico. Curativos contendo sulfadiazina de prata ou prata nanomateriais são usados para tratar infecções externas. Prata também é utilizado em algumas aplicações médicas, tais como cateteres urinários (onde evidência experimental indica que reduz relacionadas com o cateter infecções do tracto urinário ) e em tubos de respiração endotraqueais (onde a evidência sugere que reduz associada ao ventilador pneumonia ). A prata iónica é bioactivo e em suficiente concentração prontamente mata bactérias in vitro . Eles interferem com enzimas nas bactérias que transportam nutrientes, formam estruturas, sintetizam paredes celulares, e ligação com o material genético das bactérias. Micróbios não podem desenvolver resistência a prata como podem aos antibióticos, e, portanto, prata e prata nanopartículas são usados como um antimicrobiano em uma variedade de industrial, saúde e aplicação doméstica: por exemplo, infundindo roupas com partículas nanosilver assim lhes permite permanecer inodoro para mais longo. Compostos de prata são absorvidos pelo corpo como mercúrio compostos, mas não têm a toxicidade do último. Prata e suas ligas, são utilizados na cirurgia craniana para substituir o osso, e amálgamas prata-estanho-mercúrio são utilizados em odontologia. Fluoreto de prata diamina , o sal fluoreto de um complexo de coordenação com a fórmula [Ag (NH 3 ) 2 ] F, é um tópica medicamento (droga) usado para tratar e prevenir a cárie dentária (cavidades) e aliviar a hipersensibilidade dentinária.

Eletrônicos

A prata é muito importante em eletrônica para condutores e eletrodos devido à sua alta condutividade elétrica, mesmo quando manchada. Massa películas de prata e prata foram usados para fazer os tubos de vácuo, e continuam a ser usados hoje no fabrico de dispositivos semicondutores, circuitos, e os seus componentes. Por exemplo, a prata é utilizado em conectores de alta qualidade por RF , VHF , e as frequências mais elevadas, especialmente em circuitos sintonizados, tais como filtros de cavidade em que os condutores não podem ser dimensionadas por mais do que 6%. Circuitos impressos e RFID antenas são feitas com tintas de prata, prata em pó e as suas ligas são utilizados em preparações para colar as camadas de condutores e eléctrodos, condensadores cerâmicos, e outros componentes cerâmicos.

ligas de brasagem

Prata contendo brasagem ligas são usados para a soldadura forte de materiais metálicos, principalmente cobalto , níquel , e ligas à base de cobre, aços de ferramentas, e metais preciosos. Os componentes de base são de prata e de cobre, com outros elementos seleccionados de acordo com a aplicação específica desejada: os exemplos incluem zinco, estanho, cádmio, o paládio, o manganês , e fósforo . Prata proporciona uma maior funcionalidade e resistência à corrosão durante o uso.

equipamento químico

A prata é útil no fabrico de equipamento químico em conta a sua reactividade química baixa, alta condutividade térmica, e sendo facilmente exequível. Prata cadinhos (ligado com 0,15% de níquel para evitar a recristalização do metal em calor vermelho) são utilizados para a realização de fusão alcalina. Cobre e prata também são usados ao fazer química com flúor . Equipamentos feitos para trabalhar em altas temperaturas é muitas vezes banhado a prata. Prata e suas ligas com ouro são utilizados como vedantes de arame ou de anel para os compressores de oxigénio e de equipamento de vácuo.

Catálise

Prata metálica é um bom catalisador para a oxidação de reacções; na verdade, é um pouco muito bom para a maior parte dos fins, como a prata finamente dividida tende a resultar na completa oxidação de substâncias orgânicas para o dióxido de carbono e água, e prata, portanto, mais grosseiro de granulação tende a ser utilizados em vez disso. Por exemplo, 15% de prata suportada sobre α-Al 2 O 3 ou silicatos é um catalisador para a oxidao de etileno para óxido de etileno a 230-270 ° C. A desidrogenação de metanol em formaldeído é conduzida a 600-720 ° C ao longo de gaze de prata ou cristais como o catalisador, como é desidrogenação de isopropanol a acetona . Na fase gasosa, glicol produz glioxal e etanol rendimentos acetaldeído , enquanto orgânicas aminas são desidratados para nitrilos .

Fotografia

A fotossensibilidade de sais halogenados de prata autorizados para seu uso em fotografia tradicional, embora a fotografia digital, que não usa prata, agora é dominante. A emulsão fotossensível utilizado em fotografia a preto-e-branco é uma suspensão de cristais de halogeneto de prata em gelatina, possivelmente misturadas com alguns compostos de metal nobre para melhorado fotossensibilidade, desenvolvimento, e de sintonização. fotografia a cores requer a adição de componentes da tinta especiais e sensibilizadores, para que os casais imagem prata preto-e-branco iniciais com um componente corante diferente. As imagens de prata originais são branqueados off ea prata é então recuperado e reciclado. O nitrato de prata é o material inicial em todos os casos.

O uso de nitrato de prata e halogenetos de prata em fotografia tem diminuiu rapidamente com o advento da tecnologia digital. A partir da demanda global de pico para a prata fotográfica em 1999 (267,000,000 onças troy ou 8304.6 toneladas métricas ), o mercado contraiu quase 70% até 2013.

nanopartículas

Nanosilver partículas, entre 10 e 100 nanometros de tamanho, são usados em muitas aplicações. Eles são utilizados em tintas condutoras para electrónica impressos, e têm um ponto de fusão muito mais baixo do que partículas de prata maiores de tamanho micretro. Eles também são utilizadas medicinalmente no antibacterianos e antifúngicos, da mesma forma que partículas de prata maiores. Além disso, de acordo com o Observatório da União Europeia para Nanomateriais (EUON) , nanopartículas de prata são usados tanto em pigmentos, bem como cosméticos.

Miscelânea

Uma bandeja de doces do sul da Ásia , com algumas peças cobertas com prata vark

Metal de prata pura é usado como um corante alimentar. Ele tem o E174 designação e é aprovado na União Europeia . Pratos paquistaneses e indianos tradicionais, por vezes, incluem folha de prata decorativo conhecido como vark , e em várias outras culturas, prata dragée são usados para decorar bolos, biscoitos e outros itens de sobremesa.

Lentes fotocrómicas incluem halogenetos de prata, de modo que a luz ultravioleta à luz do dia natural, liberta prata metálica, escurecendo as lentes. Os halogenetos de prata são reformado em intensidades de luz mais baixos. Películas de cloreto de prata incolor são usados em detectores de radiação. Zeólitos crivos incorporando Ag + iões são utilizados para dessalinizar a água do mar durante resgates, utilizando iões de prata para precipitar cloreto como o cloreto de prata. Prata também é utilizado pelas suas propriedades antibacterianas para desinfecção de água, mas a aplicação deste é limitada pelos limites sobre o consumo de prata. A prata coloidal é igualmente usado para desinfectar piscinas fechadas; enquanto ele tem a vantagem de não exalando um cheiro de hipoclorito tratamentos fazer, a prata coloidal não é suficientemente eficaz para piscinas abertas mais contaminados. Pequeno iodeto de prata cristais são utilizados na semeadura de nuvens para provocar chuva.

Precauções

Prata
Riscos
pictogramas GHS O pictograma ambiente no Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
palavra sinal de GHS Aviso
H410
P273 , P391 , P501
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g., sodium chloride Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 diamante de quatro cores
0
0
0

Compostos de prata têm baixa toxicidade em comparação com os da maioria dos outros metais pesados , como eles são pouco absorvidas pelo corpo humano, quando digeridos, e que não são absorvidas é rapidamente convertido em compostos de prata insolúveis ou complexada por metalotioneína . No entanto, fluoreto de prata e nitrato de prata são cáustica e pode causar danos nos tecidos, resultando em gastroenterite , diarreia , queda da pressão arterial , dores, a paralisia, e paragem respiratória . Animais doseados repetidamente com sais de prata foram observadas para detectar a anemia , retardou o crescimento, a necrose do fígado, e degeneração de gordura no fígado e rins; ratos implantados com folha de prata ou injectados com prata coloidal foram observados para desenvolver tumores localizados. Parenteral admistered prata coloidal causa intoxicação prata aguda. Algumas espécies à base de água são particularmente sensíveis aos sais de prata e os dos outros metais preciosos; na maioria das situações, no entanto, a prata não representa sérios riscos ambientais.

Em doses elevadas, a prata e compostos contendo-o pode ser absorvida para o sistema circulatório e tornar-se depositado em vários tecidos do corpo, levando a argiria , o que resulta numa pigmentação azul-acinzentada da pele, dos olhos e das membranas mucosas . Argyria é raro, e, tanto quanto se sabe, não de outra forma prejudicar a saúde de uma pessoa, embora seja desfigurantes e geralmente permanentes. Formas leves de argyria às vezes são confundidos com cianose .

Prata metálica, como o cobre, é um agente antibacteriano, que era conhecida para os antigos e primeiro cientificamente investigados e chamado o efeito oligodinâmico por Carl Nägeli . Os iões de prata danificar o metabolismo das bactérias, mesmo em concentrações tão baixas quanto 0,01-0,1 miligramas por litro; prata metálica tem um efeito semelhante devido à formação de óxido de prata. Este efeito é perdida na presença de enxofre devido à insolubilidade extrema de sulfureto de prata.

Alguns compostos de prata são muito explosivas, tais como compostos de azoto azida de prata, prata amida , e fulminante de prata, bem como acetileto de prata , oxalato de prata , e óxido de prata (II). Eles podem explodir durante o aquecimento, a força, a secagem, iluminação, ou às vezes espontaneamente. Para evitar a formação de tais compostos, amoníaco e acetileno devem ser mantidos longe do equipamento de prata. Os sais de prata com ácidos fortemente oxidantes, tais como clorato de prata e nitrato de prata podem explodir em contacto com os materiais que podem ser facilmente oxidados, tais como compostos orgânicos de enxofre, e fuligem.

Veja também

Referências

Bibliografia

links externos