Nitrato de prata - Silver nitrate
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Nitrato de prata
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Nome IUPAC sistemático
Nitrato de prata (I) |
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| Outros nomes
Sal de ácido nítrico prata (1+)
Lapis infernalis nitrato argentino |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.028.958 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 1493 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Ag N O 3 | |
| Massa molar | 169,872 g · mol −1 |
| Aparência | sólido incolor |
| Odor | Inodoro |
| Densidade | 4,35 g / cm 3 (24 ° C) 3,97 g / cm 3 (210 ° C) |
| Ponto de fusão | 209,7 ° C (409,5 ° F; 482,8 K) |
| Ponto de ebulição | 440 ° C (824 ° F; 713 K) se decompõe |
| 122 g / 100 mL (0 ° C) 170 g / 100 mL (10 ° C) 256 g / 100 mL (25 ° C) 373 g / 100 mL (40 ° C) 912 g / 100 mL (100 ° C) |
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| Solubilidade | Solúvel em acetona , amônia , éter , glicerol |
| Solubilidade em ácido acético | 0,776 g / kg (30 ° C) 1,244 g / kg (40 ° C) 5,503 g / kg (93 ° C) |
| Solubilidade em acetona | 0,35 g / 100 g (14 ° C) 0,44 g / 100 g (18 ° C) |
| Solubilidade em benzeno | 0,22 g / kg (35 ° C) 0,44 g / kg (40,5 ° C) |
| Solubilidade em etanol | 3,1 g / 100 g (19 ° C) |
| Solubilidade em acetato de etila | 2,7 g / 100 g (20 ° C) |
| log P | 0,19 |
| −45,7 · 10 −6 cm 3 / mol | |
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Índice de refração ( n D )
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1.744 |
| Viscosidade | 3,77 cP (244 ° C) 3,04 cP (275 ° C) |
| Estrutura | |
| Ortorrômbico, oP56 | |
| P2 1 2 1 2 1 , No. 19 | |
| 222 | |
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a = 6,992 (2) Å, b = 7,335 (2) Å, c = 10,125 (2) Å
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
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| Termoquímica | |
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Capacidade de calor ( C )
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93,1 J / mol · K |
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Entropia molar padrão ( S |
140,9 J / mol · K |
| -124,4 kJ / mol | |
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Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-33,4 kJ / mol |
| Farmacologia | |
| D08AL01 ( OMS ) | |
| Perigos | |
| Riscos principais | Reage explosivamente com etanol. Tóxico. Corrosivo. |
| Pictogramas GHS |
   
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| Palavra-sinal GHS | Perigo |
| H272 , H314 , H410 | |
| P220 , P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310 , P501 | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD Lo (o mais baixo publicado )
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800 mg / kg (coelho, oral) 20 mg / kg (cão, oral) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O nitrato de prata é um composto inorgânico com fórmula química AgNO
3. Este sal é um precursor versátil de muitos outros compostos de prata , como os usados na fotografia . É muito menos sensível à luz do que os haletos . Já foi chamada de cáustica lunar porque a prata era chamada de luna pelos antigos alquimistas, que associavam a prata à lua.
No nitrato de prata sólido , os íons de prata são três coordenados em um arranjo trigonal planar.
Descoberta
Albertus Magnus , no século 13, documentou a capacidade do ácido nítrico de separar ouro e prata dissolvendo a prata. Magnus notou que a solução resultante de nitrato de prata poderia enegrecer a pele.
Síntese
O nitrato de prata pode ser preparado pela reação de prata, como barras de prata ou folha de prata, com ácido nítrico , resultando em nitrato de prata, água e óxidos de nitrogênio . Os subprodutos da reação dependem da concentração de ácido nítrico usado.
- 3 Ag + 4 HNO 3 (frio e diluído) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
- Ag + 2 HNO 3 (quente e concentrado) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Isso é realizado sob uma capa de fumaça por causa dos óxidos de nitrogênio tóxicos desenvolvidos durante a reação.
Reações
Uma reação típica com nitrato de prata é suspender uma barra de cobre em uma solução de nitrato de prata e deixá-la por algumas horas. O nitrato de prata reage com o cobre para formar cristais semelhantes a fios de prata metálica e uma solução azul de nitrato de cobre :
- 2 AgNO 3 + Cu → Cu (NO 3 ) 2 + 2 Ag
O nitrato de prata se decompõe quando aquecido:
Qualitativamente, a decomposição é desprezível abaixo do ponto de fusão, mas torna-se apreciável em torno de 250 ° C e se decompõe totalmente a 440 ° C.
A maioria dos nitratos de metal se decompõe termicamente nos respectivos óxidos , mas o óxido de prata se decompõe a uma temperatura mais baixa do que o nitrato de prata, então a decomposição do nitrato de prata produz prata elementar.
Usos
Precursor de outros compostos de prata
O nitrato de prata é o sal de prata mais barato; ele também oferece várias outras vantagens. É não higroscópico , ao contrário do fluoroborato de prata e do perclorato de prata . É relativamente estável à luz. Finalmente, ele se dissolve em vários solventes, incluindo água. O nitrato pode ser facilmente substituído por outros ligantes , tornando o AgNO 3 versátil. O tratamento com soluções de íons haleto dá um precipitado de AgX (X = Cl, Br, I). Ao fazer um filme fotográfico , o nitrato de prata é tratado com sais de haleto de sódio ou potássio para formar haleto de prata insolúvel in situ em gelatina fotográfica , que é então aplicado a tiras de tri- acetato ou poliéster . Da mesma forma, o nitrato de prata é usado para preparar alguns explosivos à base de prata, como o fulminato , azida ou acetileto , por meio de uma reação de precipitação .
O tratamento de nitrato de prata com base dá óxido de prata cinza escuro :
- 2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O
Abstração Halide
O cátion prata, Ag+
, reage rapidamente com fontes de haleto para produzir o haleto de prata insolúvel, que é um precipitado creme se Br- for usado, um precipitado branco se Cl-
é usado e um precipitado amarelo se eu-
é usado. Esta reação é comumente usada em química inorgânica para abstrair haletos:
-
Ag+
(aq) + X-
(aq) → AgX (s)
onde X-
= Cl-
, Br-
, ou eu-
.
Outros sais de prata com ânions não coordenados , nomeadamente tetrafluoroborato de prata e hexafluorofosfato de prata são usados para aplicações mais exigentes.
Da mesma forma, esta reação é usada em química analítica para confirmar a presença de íons cloreto , brometo ou iodeto . As amostras são tipicamente acidificadas com ácido nítrico diluído para remover íons interferentes, por exemplo , íons carbonato e íons sulfeto . Esta etapa evita a confusão de precipitados de sulfeto de prata ou carbonato de prata com haletos de prata. A cor do precipitado varia com o haleto: branco ( cloreto de prata ), amarelo pálido / creme ( brometo de prata ), amarelo ( iodeto de prata ). O AgBr e especialmente o AgI se foto-decompõem no metal, como evidência por uma cor acinzentada nas amostras expostas.
A mesma reação foi usada em navios a vapor para determinar se a água de alimentação da caldeira estava ou não contaminada com água do mar . Ele ainda é usado para determinar se a umidade em cargas anteriormente secas é resultado da condensação do ar úmido ou do vazamento de água do mar pelo casco.
Síntese orgânica
O nitrato de prata é usado de várias maneiras na síntese orgânica , por exemplo, para desproteção e oxidações. Ag+
liga alcenos reversivelmente, e nitrato de prata tem sido usado para separar misturas de alcenos por absorção seletiva. O aduto resultante pode ser decomposto com amônia para liberar o alceno livre. O nitrato de prata é altamente solúvel em água, mas é pouco solúvel na maioria dos solventes orgânicos, exceto acetonitrila (111,8 g / 100 g, 25 ° C).
Biologia
Em histologia , o nitrato de prata é usado para a coloração de prata , para demonstrar fibras reticulares, proteínas e ácidos nucléicos . Por esta razão, também é usado para demonstrar proteínas em géis PAGE . Pode ser usado como corante em microscopia eletrônica de varredura .
Tinta indelével
O nitrato de prata produz manchas de longa duração quando aplicado na pele. Uma mancha eleitoral faz uso disso para marcar o dedo das pessoas que votaram em uma eleição, permitindo uma fácil identificação para evitar o duplo voto.
Medicina
Os sais de prata têm propriedades anti-sépticas . Em 1881, Credé introduziu o uso de soluções diluídas de AgNO 3 nos olhos de bebês recém-nascidos ao nascer para evitar a contração da gonorréia da mãe, que poderia causar cegueira. (Antibióticos modernos são usados agora.)
O nitrato de prata fundido, moldado em palitos, era tradicionalmente chamado de "cáustico lunar". É usado como agente cauterizante , por exemplo, para remover tecido de granulação ao redor de um estoma . O general Sir James Abbott observou em seus diários que na Índia em 1827 foi injetado por um cirurgião britânico em feridas em seu braço, resultantes da mordida de um cão louco, para cauterizar as feridas e prevenir o aparecimento de raiva.
O nitrato de prata é usado para cauterizar os vasos sanguíneos superficiais do nariz para ajudar a prevenir o sangramento nasal.
Os dentistas às vezes usam compressas infundidas com nitrato de prata para curar úlceras orais . O nitrato de prata é usado por alguns podólogos para matar células localizadas no leito ungueal.
O médico canadense CA Douglas Ringrose pesquisou o uso de nitrato de prata para procedimentos de esterilização , acreditando que o nitrato de prata poderia ser usado para bloquear e corroer as trompas de falópio. A técnica foi ineficaz.
Desinfecção
Muitas pesquisas foram feitas para avaliar a capacidade do íon prata em inativar Escherichia coli , um microrganismo comumente usado como um indicador de contaminação fecal e como substituto de patógenos no tratamento de água potável. As concentrações de nitrato de prata avaliadas em experimentos de inativação variam de 10–200 microgramas por litro como Ag + . A atividade antimicrobiana da prata teve muitas aplicações antes da descoberta dos antibióticos modernos, quando quase caiu em desuso. Sua associação com a argiria deixava os consumidores desconfiados e os fazia se afastar dela quando tinham uma alternativa.
Contra verrugas
A aplicação diária repetida de nitrato de prata pode induzir a destruição adequada de verrugas cutâneas , mas ocasionalmente podem se desenvolver cicatrizes pigmentadas. Em um estudo controlado por placebo de 70 pacientes, o nitrato de prata administrado ao longo de nove dias resultou na eliminação de todas as verrugas em 43% e na melhora das verrugas em 26% um mês após o tratamento em comparação com 11% e 14%, respectivamente, no grupo de placebo .
Segurança
Como um oxidante, o nitrato de prata deve ser armazenado adequadamente longe de compostos orgânicos. Apesar de seu uso comum em concentrações extremamente baixas para prevenir a gonorréia e controlar o sangramento nasal, o nitrato de prata ainda é muito tóxico e corrosivo. Uma breve exposição não produzirá quaisquer efeitos colaterais imediatos além das manchas roxas, marrons ou pretas na pele, mas sob exposição constante a altas concentrações, os efeitos colaterais serão perceptíveis, incluindo queimaduras. A exposição a longo prazo pode causar danos aos olhos. O nitrato de prata é conhecido por ser irritante para a pele e os olhos. O nitrato de prata não foi completamente investigado quanto ao potencial efeito cancerígeno .
O nitrato de prata atualmente não é regulamentado em fontes de água pela Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos. No entanto, se mais de 1 grama de prata for acumulada no corpo, uma condição chamada argiria pode se desenvolver. Argiria é uma condição cosmética permanente em que a pele e os órgãos internos adquirem uma cor azul acinzentada. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos costumava ter um limite máximo de contaminantes para prata na água até 1990, quando foi determinado que a argiria não afetava a função de nenhum órgão afetado, apesar da descoloração. A argiria é mais frequentemente associada ao consumo de soluções coloidais de prata do que ao nitrato de prata, uma vez que só é usada em concentrações extremamente baixas para desinfetar a água. No entanto, ainda é importante ter cuidado antes de ingerir qualquer tipo de solução de íon de prata.