Sulfeto de prata - Silver sulfide

Sulfeto de prata
Modelo ball-and-stick de sulfeto de prata
Amostra de sulfeto de prata
Nomes
Nome IUPAC
Sulfeto de prata (I)
Outros nomes
Sulfeto de prata Sulfeto
argentino
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.040.384 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
  • InChI = 1S / 2Ag.S / q2 * + 1; -2  ☒ N
    Chave: XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N  ☒ N
  • [S-2]. [Ag +]. [Ag +]
Propriedades
Ag 2 S
Massa molar 247,80  g · mol −1
Aparência Cristal preto acinzentado
Odor Inodoro
Densidade 7,234 g / cm 3 (25 ° C)
7,12 g / cm 3 (117 ° C)
Ponto de fusão 836 ° C (1.537 ° F; 1.109 K)
6,21 · 10 −15 g / L (25 ° C)
6,31 · 10 −50
Solubilidade Solúvel em aq. HCN , aq. ácido cítrico com KNO 3
Insolúvel em ácidos , álcalis , amônia aquosa
Estrutura
Cúbico , cI8 (forma α)
Monoclínico , mP12 (forma β)
Cúbico, cF12 (forma γ)
P2 1 / n, No. 14 (forma α)
Im 3 m, No. 229 (forma β)
Fm 3 m, No. 225 (forma γ)
2 / m (forma α)
4 / m 3 2 / m (forma β, forma γ)
a  = 4,23 Å, b  = 6,91 Å, c  = 7,87 Å (forma α)
α = 90 °, β = 99,583 °, γ = 90 °
Termoquímica
76,57 J / mol · K
143,93 J / mol · K
Entalpia
padrão de formação f H 298 )
-32,59 kJ / mol
-40,71 kJ / mol
Perigos
Riscos principais Pode causar irritação
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H315 , H319 , H335
P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (diamante de fogo)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ N   verificar  (o que é    ?) Verifica Y ☒ N
Referências da Infobox

O sulfeto de prata é um composto inorgânico com a fórmula Ag
2
S
. Um sólido preto denso, é o único sulfeto de prata . É útil como fotossensibilizador em fotografia . Constitui a mancha que se forma com o tempo em talheres e outros objetos de prata. O sulfeto de prata é insolúvel na maioria dos solventes, mas é degradado por ácidos fortes. O sulfeto de prata é uma rede sólida composta por prata (eletronegatividade de 1,98) e enxofre (eletronegatividade de 2,58) onde as ligações têm baixo caráter iônico (aproximadamente 10%).

Formação

O sulfeto de prata ocorre naturalmente como manchas em talheres. Quando combinado com a prata, o gás sulfeto de hidrogênio cria uma camada de pátina preta de sulfeto de prata na prata, protegendo a prata interna de uma conversão posterior em sulfeto de prata. Os bigodes de prata podem se formar quando o sulfeto de prata se forma na superfície dos contatos elétricos de prata que operam em uma atmosfera rica em sulfeto de hidrogênio e alta umidade. Essas atmosferas podem existir no tratamento de esgoto e fábricas de papel .

Estrutura e propriedades

Três formas são conhecidas: acantita monoclínica (forma β), estável abaixo de 179 ° C, cúbica centrada no corpo chamada argentita (forma α), estável acima de 180 ° C e uma cúbica centrada na face de alta temperatura (forma γ ) estável acima de 586 ° C. As formas de temperatura mais alta são condutores elétricos. É encontrada na natureza como acantita mineral de temperatura relativamente baixa . A acantita é um importante minério de prata. A forma acantita, monoclínica, apresenta dois tipos de centros de prata, um com dois e o outro com três átomos de enxofre próximos. Argentita se refere a uma forma cúbica que, devido à instabilidade em temperaturas "normais", é encontrada na forma de pseudomorfose de acantita após argentita.

História

Em 1833, Michael Faraday notou que a resistência do sulfeto de prata diminuía dramaticamente com o aumento da temperatura. Este constituiu o primeiro relatório de um material semicondutor.

O sulfeto de prata é um componente da análise inorgânica qualitativa clássica .

Referências

links externos