Acetato de sódio - Sodium acetate
Nomes | |
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Nome IUPAC preferido
Acetato de sódio |
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Outros nomes
Gelo quente (acetato de sódio tri-hidratado)
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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3595639 | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
ECHA InfoCard | 100,004,386 |
Número EC | |
Número E | E262 (conservantes) |
20502 | |
KEGG | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
C 2 H 3 Na O 2 | |
Massa molar | 82,034 g · mol −1 |
Aparência | Pó deliquescente branco |
Odor | Odor de vinagre (ácido acético) quando aquecido até a decomposição |
Densidade | 1,528 g / cm 3 (20 ° C, anidro) 1,45 g / cm 3 (20 ° C, tri-hidrato) |
Ponto de fusão | 324 ° C (615 ° F; 597 K) (anidro) 58 ° C (136 ° F; 331 K) (tri-hidrato) |
Ponto de ebulição | 881,4 ° C (1.618,5 ° F; 1.154,5 K) (anidro) 122 ° C (252 ° F; 395 K) (tri-hidrato) se decompõe |
Anidro: 119 g / 100 mL (0 ° C) 123,3 g / 100 mL (20 ° C) 125,5 g / 100 mL (30 ° C) 137,2 g / 100 mL (60 ° C) 162,9 g / 100 mL (100 ° C) C) Tri-hidrato: 32,9 g / 100 mL (-10 ° C) 36,2 g / 100 mL (0 ° C) 46,4 g / 100 mL (20 ° C) 82 g / 100 mL (50 ° C) |
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Solubilidade | Solúvel em álcool , hidrazina , SO 2 |
Solubilidade em metanol | 16 g / 100 g (15 ° C) 16,55 g / 100 g (67,7 ° C) |
Solubilidade em etanol | Tri-hidrato: 5,3 g / 100 mL |
Solubilidade em acetona | 0,5 g / kg (15 ° C) |
Acidez (p K a ) | 24 (20 ° C) 4,75 (quando misturado com CH 3 COOH como um tampão) |
Basicidade (p K b ) | 9,25 |
−37,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refração ( n D )
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1.464 |
Estrutura | |
Monoclínico | |
Termoquímica | |
Capacidade de calor ( C )
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100,83 J / mol · K (anidro) 229 J / mol · K (tri-hidratado) |
Entropia molar padrão ( S |
138,1 J / mol · K (anidro) 262 J / mol · K (tri-hidratado) |
−709,32 kJ / mol (anidro) −1604 kJ / mol (tri-hidratado) |
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Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-607,7 kJ / mol (anidro) |
Farmacologia | |
B05XA08 ( OMS ) | |
Perigos | |
Riscos principais | Irritante |
Ficha de dados de segurança | MSDS externo |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | > 250 ° C (482 ° F; 523 K) |
600 ° C (1.112 ° F; 873 K) | |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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3530 mg / kg (oral, rato) |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Formato de sódio Propionato de sódio |
Outros cátions
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Acetato de potássio Acetato de cálcio |
Compostos relacionados
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Diacetato de sódio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O acetato de sódio , NaCH 3 COO, também abreviado Na O Ac , é o sal de sódio do ácido acético . Este sal deliquescente incolor tem uma ampla gama de utilizações.
Formulários
Biotecnológico
O acetato de sódio é usado como fonte de carbono para a cultura de bactérias . O acetato de sódio também é útil para aumentar os rendimentos de isolamento de DNA por precipitação com etanol.
Industrial
O acetato de sódio é usado na indústria têxtil para neutralizar os fluxos de resíduos de ácido sulfúrico e também como fotorresiste ao usar corantes de anilina . É também um agente decapante no curtimento ao cromo e ajuda a impedir a vulcanização do cloropreno na produção de borracha sintética . No processamento de algodão para almofadas de algodão descartáveis, o acetato de sódio é usado para eliminar o acúmulo de eletricidade estática.
Longevidade do concreto
O acetato de sódio é usado para mitigar os danos causados pela água ao concreto, agindo como um selante de concreto , ao mesmo tempo que é ambientalmente benigno e mais barato do que a alternativa epóxi comumente usada para vedar o concreto contra a penetração de água .
Comida
O acetato de sódio pode ser adicionado aos alimentos como tempero, às vezes na forma de diacetato de sódio , um complexo um-para-um de acetato de sódio e ácido acético, dado o número E E262 . É freqüentemente usado para dar às batatas fritas um sabor de sal e vinagre . O acetato de sódio (anidro) é amplamente utilizado como agente de prolongamento da vida útil, agente de controle de pH. É seguro comer em baixas concentrações.
Solução de buffer
Uma solução de acetato de sódio (um sal básico de ácido acético) e ácido acético pode atuar como um tampão para manter um nível de pH relativamente constante. Isso é útil especialmente em aplicações bioquímicas onde as reações dependem do pH em uma faixa levemente ácida (pH 4-6).
Almofada de aquecimento
O acetato de sódio também é usado em almofadas térmicas , aquecedores de mão e gelo quente. Os cristais de acetato de sódio tri-hidratado fundem a 136,4 ° F / 58 ° C (a 137,12 ° F / 58,4 ° C), dissolvendo-se na água de cristalização . Quando eles são aquecidos além do ponto de fusão e, subsequentemente, deixados esfriar, a solução aquosa torna-se supersaturada . Esta solução é capaz de resfriar à temperatura ambiente sem formar cristais. Ao pressionar um disco de metal dentro da almofada de aquecimento, um centro de nucleação é formado, fazendo com que a solução cristalize de volta em tri-hidrato de acetato de sódio sólido. O processo de formação de ligações de cristalização é exotérmico . O calor latente de fusão é cerca de 264-289 kJ / kg. Ao contrário de alguns tipos de pacotes de calor, como aqueles dependentes de reações químicas irreversíveis, um pacote de calor de acetato de sódio pode ser facilmente reutilizado por imersão do pacote em água fervente por alguns minutos, até que os cristais estejam completamente dissolvidos e permitindo que o pacote lentamente esfriar até a temperatura ambiente.
Preparação
Para uso em laboratório, o acetato de sódio é barato e geralmente comprado em vez de ser sintetizado. Às vezes é produzido em um experimento de laboratório pela reação do ácido acético , comumente na solução de 5–8% conhecida como vinagre , com carbonato de sódio (" carbonato de sódio"), bicarbonato de sódio ("bicarbonato de sódio") ou hidróxido de sódio ( "soda cáustica" ou "soda cáustica"). Qualquer uma dessas reações produz acetato de sódio e água. Quando um composto contendo íon sódio e carbonato é usado como o reagente, o ânion carbonato do bicarbonato ou carbonato de sódio reage com o hidrogênio do grupo carboxila (-COOH) em ácido acético, formando ácido carbônico . O ácido carbônico se decompõe prontamente sob condições normais em dióxido de carbono gasoso e água. Esta é a reação que ocorre no conhecido "vulcão" que ocorre quando os produtos domésticos, bicarbonato de sódio e vinagre, são combinados.
- CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO
3 -
H 2 CO
3→ CO
2+ H
2O
Industrialmente, o acetato de sódio tri-hidratado é preparado pela reação de ácido acético com hidróxido de sódio usando água como solvente .
- CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
Estrutura
A estrutura cristalina do acetato de sódio anidro foi descrita como camadas alternadas de carboxilato de sódio e grupos metila . A estrutura do tri-hidrato do acetato de sódio consiste na coordenação octaédrica distorcida no sódio. Os octaedros adjacentes compartilham bordas para formar cadeias unidimensionais. A ligação do hidrogênio em duas dimensões entre os íons acetato e a água de hidratação liga as cadeias em uma rede tridimensional.
Reações
O acetato de sódio pode ser usado para formar um éster com um haleto de alquila, como o bromoetano :
- CH 3 COONa + BrCH 2 CH 3 → CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaBr
O acetato de sódio sofre descarboxilação para formar metano (CH 4 ) sob condições forçantes (pirólise na presença de hidróxido de sódio):
- CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3
O óxido de cálcio é o catalisador típico usado para esta reação. Os sais de césio também catalisam essa reação.
Referências
links externos
- Gelo quente - instruções, fotos e vídeos
- Como as almofadas de aquecimento de acetato de sódio funcionam
- Lavars, Nick (2021-09-15). "O acetato de sódio atua como uma fonte potencial de juventude para o envelhecimento dos ossos" . New Atlas . Recuperado em 2021-09-16 .