Ferrioxalato de sódio - Sodium ferrioxalate

Ferrioxalato de sódio
Ferrioxalato de sódio
Nomes
Nome IUPAC
Oxalato de ferro sódico (III)
Outros nomes
Ferrioxalato de sódio

Oxalato férrico de
sódio Trisoxalatoferrato de sódio (III)

Oxalatoferrato de sódio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,008,267 Edite isso no Wikidata
Número EC
  • InChI = 1S / 3C2H2O4.Fe.3Na / c3 * 3-1 (4) 2 (5) 6 ;;;; / h3 * (H, 3,4) (H, 5,6) ;;;; / q ;;; + 3; 3 * + 1 / p-6
    Chave: XIPRSXSGWQCSHH-UHFFFAOYSA-H
  • [Na +]. O = c (-c (= o) o1) o [Fe-3] 123 (oc (-c (= o) o2) = o) oc (-c (= o) o3) = o. [Na +]. [Na +]
Propriedades
C 6 Fe Na 3 O 12
Massa molar 388,868  g · mol −1
Densidade 1,97 g / cm 3 a 17 ° C
Solvente de 32,5pts por 100pts, água fria, 182pts por 100pts, água fervente
Estrutura
octaédrico
0 D
Perigos
Riscos principais Corrosivo. Irritante para os olhos, vias respiratórias e pele.
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H302 , H312
P264 , P270 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P312 , P322 , P330 , P363 , P501
Compostos relacionados
Outros ânions
Ferrioxalato de potássio
Compostos relacionados
 Oxalato de ferro (II) Oxalato de
ferro (III)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O ferrioxalato de sódio é um composto químico com a fórmula Na
3Fe (C
2O
4)
3. É também denominado oxalatoferrato de sódio ou trisoxalatoferrato de sódio .

O composto é um sal que consiste em ânions ferrioxalato , [Fe (C
2O
4)
3] 3− , e cátions de sódio Na + . O ânion é um complexo de metal de transição que consiste em um átomo de ferro no estado de oxidação +3 e três íons oxalato bidentados C
2O2−
4ânions atuando como ligantes .

O ânion ferrioxalato é sensível à luz e à radiação eletromagnética de alta energia , que causa a decomposição de um oxalato em dióxido de carbono CO
2 e redução do átomo de ferro (III) a ferro (II).

Propriedades

Solubilidade

Este composto é muito solúvel em água quente (182 partes por 100 partes de solvente em massa), mas muito menos solúvel em água fria (32 partes por 100 partes de solvente), aproximadamente a solubilidade do cloreto de sódio. Não é apreciavelmente solúvel em etanol ou em misturas de água e etanol com mais de 50% de etanol em massa. É um pouco mais solúvel em água do que o sal de potássio correspondente .

Preparação

Cristais de trisoxalatoferrato de sódio

O ferrioxalato de sódio pode ser obtido misturando soluções de oxalato de sódio e oxalato férrico e aguardando algumas horas para que a cor marrom do oxalato férrico seja substituída pela cor verde do ânion complexo.

3  Na
2C
2O
4+ Fe
2(C
2O
4)
3 → 2  Na
3[Fe (C
2O
4)
3]

O equilíbrio é alcançado apenas lentamente à temperatura ambiente. O produto pode então ser cristalizado por evaporação da solução logo abaixo da ebulição até que pequenos cristais apareçam e, em seguida, deixe-o esfriar. O produto também pode ser precipitado adicionando metanol ou etanol à solução.

Pode ocorrer alguma decomposição do oxalato férrico durante o processo, resultando no oxalato de ferro insolúvel (II) amarelo-canário . Pequenas quantidades de peróxido de hidrogênio H
2O
2 pode ser adicionado para manter o ferro no estado de oxidação 3+.

Veja também

Uma série de outros oxalatos de ferro são conhecidos

Referências

  1. ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-149. ISBN 0-8493-0462-8.